初中化學分子質量分數怎麼算

Ⅰ 初中化學有關相對分子質量的計算解題過程怎麼寫

1.
根據化學式計算化合物的相對分子質量：
相對分子質量 =
構成分子的各原子的相對原子質量的總和。
M
r
（分子）
=
∑A
r
（構成微粒的原子）
M
r
（H
2
O）
=
2
H
+
O
=
2
×
1
＋
16
＝
18。
2.
根據化學式計算化合物中各元素的質量比：在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。
CO
2
中碳元素與氧元素的質量比
=
12:（16
×
2）
=
12:32
=
3:8。
3.
某元素的質量分數=該原子的相對原子質量*原子個數/該化合物的相對分子
CO
2
中 C元素的質量分數=12/(12+16*2)=27.27%

Ⅱ 初三化學計算物質中某元素的質量分數

一、
物質中某元素的質量分數=該元素質量/組成該物質所有元素質量X100%
，
二、化學式中某元素的質量分數=該元素相對院子質量X原子個數/一個該分子的相對分子質量，這兩種方法其中就是同一種的不同表述，即所求物質的質量分數=該物質質量/總質量

Ⅲ 質量分數怎麼算

質量分數計算公式為：

(3)初中化學分子質量分數怎麼算擴展閱讀

注意事項：

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

2、溶質的質量分數一般用百分數表示。

3、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

4、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

Ⅳ 初三化學如何計算質量分數和相對分子質量，如題。（麻煩簡單幫我寫一下分析，謝謝！）

（1）注意轉換就可以。 O佔30%，則M（R2O3）=16*3/0.3=160，M（R）=（160-3*16）/2=56 R是Fe
（2）常規計算，記得公式就可以。m（Fe）=68000*0.33%=224.4 n（Fe）=m（Fe）/M（Fe）=224.4/56=4
（3）設未知數解決。 設m（CO）=x，m（CO2）=y，有題意知：16/28 * x=16*2/44 * y（氧元素質量一樣） x：y=14:11
（4）簡單方法：ω（N）=14*2/（14*2+2*2+16+12）=7/15=46.66% 純度=43%/46%=92.3%
煩點：設m（尿素化肥樣品）=100g，m（N）=43g，根據ω（N）=46.66% 算出m（CO(NH2)2）=92.3g 純度=92.3g/100g=92.3%
（5）算出金屬與氧元素的物質的量比就可以。 n（Fe）=1.68/56=0.03mol m（O）=2.32-1.68=0.64g，n（O）=0.64/16=0.04mol
n（Fe）：n（O）=3:4。 Fe3O4

Ⅳ 初三化學計算元素分子質量分數怎麼約分！ 跪求啊。。。

約分？ 直接用 元素的質量 除以 總質量 再 乘以百分之 100 除下來的如果是無限小數 就取一到2位 ok》？ 給分哦

Ⅵ 分子質量怎麼算

方法一（初中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以12，再乘以1.993*10的負26次方，即算出單個分子的質量，單位是千克。
原理：相對分子質量除以十二的意義就是此分子的質量等於多少個碳-12原子的質量，而一個碳-12原子的質量是1.993*10的負26次方千克，所以用得數乘以這個數就是單個分子的實際質量。

方法二（高中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以阿伏伽德羅常數，也就是6.02*10的23次方/mol，即得出單個分子的質量，單位是克。
原理：1mol的定義即是某種物質所含的微粒數（這里是分子數）等於12克碳-12中所含碳原子的數目。這個數目就是阿伏伽德羅常數。而這個分子的相對分子質量即等於1mol這種分子的質量（以克為單位），再用這個數除以阿伏伽德羅常數（分子數），即是每個分子的質量。

Ⅶ 初中化學元素的質量分數如何計算比如說硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氫的質量分數，就用氫的相對原子質量的和除以硫酸的相對分子質量，即2/98，硫的質量分數就是32/98，氧的質量分數就是16×4/98