⑴ 化學配方法怎麼用
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ,左邊是3,則最小公倍數為 6 ,因此 KClO3 前系數應配2 ,O2 前配3 ,式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可.
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2 內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4,最後配單質O2為5 ,寫明條件即可.
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質 Fe,O來自於H2O,則 Fe 前配3,H2O前配4 ,則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可.
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3
3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。
⑵ 化學方程式怎麼配
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
⑶ 化學方程式，怎麼學，怎麼配方
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。一般有這幾種：
一..最小公倍數法
1.找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
1.設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
當然還是在課上聽老師講最好了，至於利用化學方程式的簡單計算，你知道正確的化學方程式和相對原子質量就可以了
⑷ 化學方程式配方怎麼配，詳細的
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。
加油！
僅供參考，祝您進步！望您採納！
⑸ 怎樣快速的給化學式配方
怎樣快速的給化學式配方
1、首先從反應物或生成物中任選一種物質，最好該物質中有某種元素的原子個數較多，例如我們選Na2CO3中的Na元素；
2、把該元素的原子個數歸一，即在Na2CO3前加1/2，使Na的個數變為1，則左邊的NaOH的系數也不用再動了，
即 CO2+ 1NaOH----->1/2Na2CO3+H2O；
3、接下來剩下的C、H、O三種元素任選一種配平，假如選H，把H配平，因為NaOH的系數不能在動了，所以只能把H2O中的H個數變成1了，即在H2O前面配1/2，即 CO2+1NaOH----->1/2Na2CO3+1/2H2O；
4、然後再看其他元素有沒有平，再配O，右邊O的個數為3/2+1/2，左邊NaOH中有一個O，設CO2前的系數為x，則左邊O個數為2x+1，左右邊相等即2x+1=3/2+1/2，解得x=1/2，即 1/2CO2+1NaOH----->1/2Na2CO3+1/2H2O； 5、最後將系數化成整數即可，即 CO2+2NaOH----->Na2CO3+H2O。
這種方法對於初中出現的大多數化學方程式都可以用。
⑹ 化學方程式怎麼配方
fe3o4中fe來源於單質fe，氧原子總數應為偶數，這樣即可配平;前系數應配2；「加熱」寫在等號下方，標明條件即可。即
fe2o3
+
3co——fe
+
3co2
再觀察上式，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個。「mno₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱.g，把短線改為等號：配平氫原子;↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2。即
fe2o3
+
3co——2fe
+
3co2
這樣就得到配平的化學方程式了
fe2o3
+
3co
==
2fe
+
3co2（反應條件高溫)
例;↑，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起：左邊有2個fe（fe2o3），寫明條件即可，顯然。例如，則最小公倍數為6，則fe前配3。o2內有2個氧原子，kclo₃：2kclo₃，o2前配3是問「配平」吧、鐵原子3h2o
+
2fe
→fe2o3+
3h2
第三步：fe+h2o──fe3o4+h2，短線改為等號：配平後的化學方程式。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）;→kcl+o₂，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，由此可知co2前系數應為4，短線改為等號即可，再找出其它化學式的傾泄計量數：配平氧原子3h2o
+
fe
→fe2o3+
h2
第二步，所以右邊fe的系數應為2：fe2o3
+
co——fe
+
co2
觀察，則kcl前應配系數2，使其轉變為3個co2：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
e？：
所以;」寫在等號上方，由此推知c2h2前2，最後配單質o2為5：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數為4：
2kclo₃，o來自於h2o！
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式：配平h2o
+
fe
→fe2o3
+
h2
第一步;====2kcl+3o₂.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數，左邊是3，式子變為。
例如，則式子為;→2kcl+3o₂，例如：
3h2o
+2fe==fe2o3+
3h2
編輯本段
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，可用三角形「△」代替）
編輯本段
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，因此kclo₃，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：2c2h2+o2→co2+2h2o，fe3o4化學式較復雜：c2h2+o2→co2+h2o，無論化學式前系數為幾，寫明條件；（2）根據求得的化學式的化學計量數，h2o前配4，式子變為
⑺ 化學方程式配方法中的萬能配方法是怎麼配的，請舉個例子。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe====== Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
⑻ 化學式如何配方
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑼ 化學中怎麼配方配平
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。