如何學好中考化學計算題

A. 如何突破初中化學計算題

在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，復習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是泄氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。 對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。 在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生一個清晰的思路。我總結了一下。具體如下。 一、有關溶質質量分數的問題。 這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這里我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好辦了。 二、有關化學方程式的計算。 這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。另一個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純凈物，單質，生物的氣體，沉澱。只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。

B. 初中化學計算題類型及技巧是什麼

初中化學中計算題的類型有：

1、化學式的計算（相對分子質量、元素質量比、元素的質量分數）

2、化學方程式的計算、

3、溶液的計算（溶質、溶劑、溶液質量方面、溶質質量分數）

4、溶液的質量分數與化學方程式聯系在一起的計算，

5、質量守恆定律與方程式相結合的計算。

注意

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

以上內容參考：網路-溶液配製

C. 初中化學計算題怎麼提高

一、設計梯度，誘發深入

化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、數據多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。

例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：

（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；

（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；

（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？

初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。

（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；

（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？

（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。

講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。

二、發散思維，拓展思路

溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個類型的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。

表1 一組求溶質質量分數的習題

以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發展無疑將會產生積極的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對於化學計算題中同一類型的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。

例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？

2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？

3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？

以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。

四、啟發思維，妙思巧解

在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。

例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。

本題數據較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。

化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。

D. 如何學好初中化學計算題。給方法和訣竅。謝謝

初中化學計算題解題的計算過程不難。關鍵是要懂的用什麼公式去計算，自己先分析題目，再看看題目中給出了那些已知量，我們要學會用這些已知量取解題。但不是見一個量就用一個量，因為有些已知量是出題者故意用來干擾我們的，這就需要我們排除干擾信息，需要從多做中得出檢驗。

E. 中考化學做題技巧

中考化學做題技巧
一、審題
要認真審題,它是快速,准確解答試題的重要環節。仔細研讀題目，看題時應注意的字眼。
二、合理分配時間
穩中有求快，時間安排有餘地，要有足夠時間檢查試卷。看清題後，不能因為一個題做不出來而影響做其它題，合理搭配時間是有效的。
三、字體一定要清楚，試卷要保持整潔
四、小括弧內的要求要看清
每年都出現在填空題、計算題中，要看清是讓寫元素名稱，元素符號，物質名稱，化學式，化學反應方程式要分清，不能誤答。還是要保留幾位小數。
五、探究題的答案一般不唯一，盡量選擇熟悉的的答案，一般情況下不生搬硬套。
六、實驗題、探究題、簡答題、推斷題，要求思維高度集中，思路要嚴密,每一個步驟要記牢,解題時盡時搞清實驗步驟，實驗目的，形成一個整體思路。
七、文字敘述要嚴密：
做實驗探究題時要認真閱讀，注意題給信息。
文字的字樣，少量、足量、適量、過量；
有無現象，沉澱、氣泡，沉澱的顏色，白色、藍色等；
溶液的顏色，淺綠色、棕黃色、藍色等。
要先取樣再操作，描述變化時要「….變為….」。 指錯時要寫「不能…..」或「應當…」
八、計算題的格式
解----設-----答要全，切不可少一個，相對原子質量要用試卷上的。
一些能計算出的先計算出來，如146克*5%==73克，每步計算要帶單位。
計算過程分3步：
1、列比例式
2、化簡
3、得出結果。
計算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計算，減少出錯機會。
九、當遇到難題時，要思考與之相關的基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的話，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最後解決，還有可能因為最後思路通暢，而順利解決。
十、試卷上有無未做的題目，尤其是試卷的反面。一定不要丟題、漏填。
具體題型分析
（一）選擇題
選擇題目中的關鍵詞有：物質（包括化學式等），數據（包括等質量），化學反應方程式，微粒符號（包括示意圖），及要求選擇的選項是正確的是，不正確的是，錯誤的是……，而選項中注意的關鍵詞有：足量的xx、過量的xx,適量的xx，或一定是、不一定是……等。
簡答題目中的關鍵詞有：足量的a、過量的b,適量的c，充分反應（不等於恰好完全反應），恰好完全反應；而答題要求中的關鍵詞有：填寫化學式，名稱，序號，及陰、陽離子符號等。
計算題目中的關鍵詞有：物質（化學式），數據（包括坐標圖或標簽中的化學式，數據），所求的是反應物還是生成物，是質量還是質量分數。
小結：在作答時一定在題目中找到解題的關鍵詞，這樣既有利於答題時能按要求正確選擇、填寫，同時也為復查試卷時迅速把握題意，重新判斷所選選項或答案是否正確爭取時間。牢記只有一個選項是正確的。
幾個在選擇題目中出現的易混淆的概念辨析
有關四種基本反應類型
中和反應：關注反應物是否為酸和鹼，即是否為酸與鹼反應 生成鹽和水。如在反應CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物屬於鹽和水，但反應物不滿足中和反應的概念要求；
置換反應：關注反應前、後的所有物質的類別，即一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物。如在反應 CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物質類別屬於單質和化合物，但反應物不滿足置換反應的概念要求；
復分解反應：關注兩種化合物是否通過相互交換成分完成反應，而不僅僅是反應物生成物的物質類別滿足要求，如在反應CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通過反應物相互交換成分完成的，所以雖然反應物和生成物的物質類別都滿足復分解概念要求，但這類反應不屬於復分解反應，也不屬於任何基本反應類型。
有關酸、鹼、鹽的概念與性質
鹼中不一定含有金屬元素，如氨水；鹽中也不一定含有金屬元素，如銨鹽；
鹼溶液一定顯鹼性，但顯鹼性的不一定是鹼溶液，可以是鹽溶液，如Na2CO3溶液；
不是所有的鹼都可以使指示劑變色，如一些難溶的鹼就不可以使指示劑變色。
有關分子、原子、單質、化合物、純凈物、混合物的概念
分子能保持物質的化學性質，但保持物質化學性質的不一定是分子。對於由原子直接構成的物質來說，保持其化學性質的微粒是原子；
由同種元素組成的物質不一定是單質，可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物；
（3）化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的物質不一定是化合物，可能是混合物如空氣。
（二）實驗題：找到實驗目的，通讀題。
實驗，最重要的就是實驗目的，所有實驗方案的設計與實驗的反思與評價都圍繞著實驗的目的來展開的。在把握不準實驗目的時，可以通過通讀題目的實驗設計，實驗步驟等明確實驗目的；在進行實驗評價時要從實驗是否達到目的，實驗方案是否簡單、安全，快速，環保、經濟，實驗現象是否與實驗結論相符等各個層面進行比較，得出結論。化學實驗基本操作,弄清楚是製取裝置還是收集裝置。
（三）推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。
推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應,特別是沉澱、氣體物質，一些特殊顏色的物質,在書寫推斷題答案時,要注意是要求書寫名稱還是化學式,涉及酸鹼鹽反應推斷的試題還要注意寫什麼物質或什麼溶液.物質的特殊顏色（如黑色固體有鐵粉、碳粉，CuO粉末Fe3O4粉末或某些離子的顏色如Fe2+淺綠色、Cu2+藍色和各種沉澱的顏色等），特殊性質（如CO，H2，C高溫下的還原性，CaO與水反應放出大量的熱等），典型用途（如作乾燥劑的CaO，焙制糕點、治療胃酸的NaHCO3，做建築材料的或補鈣劑的CaCO3等），反應的特殊條件（水通電分解，CO或C在高溫下還原CuO、Fe2O3等），都是推斷題的突破口。找到突破口後，可根據突破口的具體位置進行正推或者逆推。
（四）計算題：找准已知、所求，步驟多得分。
綜合計算題的評分標準是分步給分的「不全會不等於全不會」，哪怕寫對化學方程式也能得到一定的分數。一個原理寫一步，切不可列一步到位的綜合式，防止計算結果出錯而多扣了應得分數。做計算題要注意步驟清晰，解、設、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數字等都應規范。

F. 初三的化學方程式計算題怎麼提高

首先要能熟練書寫常見的方程式，相對分子質量的計算不能錯；其次要掌握一些特定的規律，如：在溶液質量分數的計算中，「求溶質用方程，求溶液用守恆。」第三，要在弄清化學過程的基礎上，再動手做。第四，找一些近年來的中考題，多做，多見一些題型，多看帶解析的參考書都是可採取的方法。希望你早日攻克這道難關！

G. 如何做好化學計算題講講你的觀點

1、如果是初中化學,化學計算題比較簡單,就是溶液的相關計算,注意溶解度概念,算出正確的溶液質量、溶質質量就可以了
2、高考的計算一般就是氧化還原或者滴定的相關計算,計算時注意單位的換算,方程式的配平是基礎
無論在中考還是高考,化學計算都不是難點的!
有什麼問題可以繼續追問!

H. 初三化學如何拿高分 初中化學解題技巧

對於初三學生來說，都想在化學這門科目上取得一個高分，因為在初三化學的學習上，大家都是同一個起跑線的，那麼初三化學如何拿高分?下面是我提供的初中化學解題技巧。

1、統計結果顯示;絕大多數的「差生」是上課跑神造成的。特別是打瞌睡，是學習進入惡性循環的開始!只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的初三化學聽講者，因此，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上不要敖的時間太長，一個是中午要有一定的午休時間。

2、很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，有時只是差那麼一點點;但是，我建議你去找初三化學老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。

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1、背熟化學方程式。包括反應現象，一些反應物生成物的一系列性質。為推斷題打好基礎。

2、初三化學計算題。一定要曉得質量守恆。既不會憑空產生，也不會憑空消失。尤其是氣體。作為反應物，可能會從外界引入，作為生成物就會跑到外界。如果是溶液中，雜質不溶物一定要慎重。

3、初三化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。

1、復習筆記,回做錯題真的很重要,比做新題有用,他可以檢測你以前不會的現在會不會,補沒補回來。

2、想要學好初三化學,一定要注意總結,因為化學中很多細碎的知識點,而且一定要養成歸納的習慣,准備錯題本.將記不住的化學方程式,化學概念都記下來,還要向難題也記下來.這樣考試的時候只需要看錯題本就好啦.這是非常有用的學習方法。

3、可以在心裡暗暗定個目標,選個同學(化學比你稍好點的),超過他.或者看看自己哪不會,比如初三化學卷子,填空、選擇等題每次必須達到多少分,可以告訴同學、老師或父母,讓朋友監督,起個督促作用。

以上就是我提供的關於初三化學拿高分的學習方法，既然大家都是零基礎開始的，那麼再學不好就是自己的問題了，希望本篇關於初三化學的內容能幫助大家學好化學。

I. 怎樣學好初中化學的方法

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

J. 初中化學計算題類型及技巧

初中化學計算題類型及技巧具體如下：
「質量守恆」指參加化學反應的各物質質量總和等於生成物的各物質質量總和相等(不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質)。理解質量守恆定律抓住「幾個不變」，即：
(1)反應物、生成物總質量不變
(2)元素種類不變
(3)原子的種類、數目、質量不變
中考化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
(1) 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2) 配：配平化學方程式
(3) 註：註明反應條件
(4) 標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體(或固體) 參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
2.根據化學方程式進行計算的步驟
(1) 設：根據題意設未知量
(2) 方：正確書寫有關化學反應方程式
(3) 關：找出已知物、待求物的質量關系
(4) 比：列出比例式，求解
(5) 答：簡要的寫出答案