氣體的化學式子怎麼表示

『壹』 稀有氣體：用——表示，如氦氣的化學式怎麼寫

答：稀有氣體：用元素符號來表示。如氦氣的化學式是He，氖氣的化學式是Ne，氬氣的化學式是Ar
氪氣的化學式是Kr
氙氣的化學式是Xe
氡氣的化學式是Rn。如氦氣的化學式這樣寫：He 。 氦、氖、氬、氪、氙
氡等稀有氣體的化學性質很不活潑，一般不跟其他物質發生反應，人們曾經把它們叫做「惰性氣體」。稀有氣體的化學式，用：氦He
氖Ne
氬Ar
氪Kr
氙Xe
氡Rn，其中氡是放射性元素。
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『貳』 化學常見的十八種氣體的化學式

以下均為個人觀點
氧氣O2、氫氣H2、氯氣Cl2、硫化氫氣體H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨氣NH3、氯化氫HCl、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、一氧化碳CO、甲烷CH3、乙烯C2H4、乙炔C2H2

『叄』 化學氧氣,二氧化碳等氣體的符號

分析： 氮氣、氧氣是由雙原子分子構成的氣體單質．二氧化碳由二氧化碳分子構成，1個二氧化碳分子含有1個碳原子和2個氧原子，據此分析書寫即可． 氮氣、氧氣都是由雙原子分子構成的氣體單質，其化學式分別為N2、O2．二氧化碳由二氧化碳分子構成，1個二氧化碳分子含有1個碳原子和2個氧原子，其化學式為CO2．故答案為：N2；O2；CO2； 點評： 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題型基礎難度較小；

『肆』 常見的氣體化學式

甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然氣——CH4（主要成分 ）
它們都屬於烷烴！
編輯詞條 烷烴 常見烷烴烷烴即飽和烴（saturated group)，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其餘化合價全部為氫原子所飽和。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為CnH2n+2。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連接了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。
為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體(tetrahedron)。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（准確值：arccos(-1/3)）。

理論上說，由於烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。但自然界中存在的烷烴最多不超過50個碳，最豐富的烷烴還是甲烷。
由於烷烴中的碳原子可以按規律隨意排列，所以烷烴的結構可以寫出無數種。直鏈烷烴是最基本的結構，理論上這個鏈可以無限延長。在直鏈上有可能生出支鏈，這無疑增加了烷烴的種類。所以，從4個碳的烷烴開始，同一種烷烴的分子式能代表多種結構，這種現象叫同分異構現象。隨著碳數的增多，異構體的數目會迅速增長
烷烴還可能發生光學異構現象。當一個碳原子連接的四個原子團各不相同時，這個碳就叫做手性碳，這種物質就具有光學活性。
烷烴失去一個氫原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。因此烷烴也可以用通式RH來表示。
烷烴最早是使用習慣命名法來命名的。但是這種命名法對於碳數多，異構體多的烷烴很難使用。於是有人提出衍生命名法，將所有的烷烴看作是甲烷的衍生物，例如異丁烷叫做2-一甲基丙烷。
現在的命名法使用IUPAC命名法，烷烴的系統命名規則如下：
找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。
從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。
異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。異辛烷是汽油抗爆震度的一個標准，其辛烷值定為100。對於一些結構簡單或者常用的烷烴，還經常用俗名。如，習慣上直鏈烷烴的名稱前面加「正」字，但系統名稱中並沒有這個字。在主鏈的2位有一個甲基的稱為「異」，在2位有兩個甲基的稱為「新」。這雖然只適合於異構體少的丁烷和戊烷，出於習慣還是保留了下來，甚至給不應該叫「異」的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了「異辛烷」的名字。
物理性質
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化：
1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。
2.它們的熔沸點由低到高。
3.烷烴的密度由小到大，但都小於1g/cm^3，即都小於水的密度。
4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。
CH3
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注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由於支鏈較多，常溫常壓下也是氣體。
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CH3
化學性質
烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷為例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供應不足時，反應如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。
取代反應
R + X2 → RX + HX
由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。
鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。
CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
鏈終止階段：兩個自由基重新組合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。
裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。
在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。
由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。
烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用於各種發動機：
C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料；
C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料；
C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料；
C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料；
C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。
此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。
英文命名對照
n Name Formula Alkyl
1 Methane CH4 Methyl
2 Ethane C2H6 Ethyl
3 Propane C3H8 Propyl
4 Butane C4H10 Butyl
5 Pentane C5H12 Pentyl
6 Hexane C6H14 Hexyl
7 Heptane C7H16 Heptyl
8 Octane C8H18 Octyl
9 Nonane C9H20 Nonyl
10 Decane C10H22 Decyl
例如，2,2,4-三甲基戊烷 2，2，4－trimethylpentane
烷烴的主要特徵
碳原子數 名稱 分子式 熔點（攝氏度） 沸點（攝氏度） 常溫下的狀態
1 甲烷 CH4 - 183 161 氣態
2 乙烷 C2H6 - 184 89 氣態
3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 氣態
4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 氣態
5 戊烷 C5H12 - 130 36 液態
6 己烷 C6H14 - 95 69
7 庚烷 C7H16 - 91 98
8 辛烷 C8H18 - 57 126
9 壬烷 C9H20 - 54 151
10 癸烷 C10H22 - 30 174
11 十一烷 C11H24 26 196
12 十二烷 C12H26 10 216
13 十三烷 C13H28 6 234
...
以上是液態
17 十七烷 C17H36 22 292
18 十八烷 C18H38 28 308 固態

『伍』 寫出稀有氣體的化學式：氦氣______、氖氣______、氬氣______

寫出稀有氣體的化學式：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。

稀有氣體是元素周期表上的0族元素。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。

(5)氣體的化學式子怎麼表示擴展閱讀：

稀有氣體的性質

1、稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，它們的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們都具有穩定的8電子構型。它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有氣體化合物。

2、每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小於10 °C（18 °F），因此它們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。

3、稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力。（主要是色散力）

『陸』 化學反應中固體，液體，氣體用什麼字母表示

g就是英語gas(氣體)
l就是英語liquid(液體)
s就是英語solid(固體)
望採納

『柒』 化學方程式中表示氣體

考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 專題： 化學用語和質量守恆定律 分析： 根據化學方程式中各種符號表示的含義進行分析解答即可． 在化學方程式中「+」表示和，「△」表示加熱，「═」表示生成，沉澱符號用↓表示，氣體符號用↑表示． 故答案為：生成；加熱；和；↑；↓． 點評： 本題難度不大，掌握化學方程式中各種符號的含義即可正確解答本題．

『捌』 氣體的化學符號是

gas，在英語中是氣體的意思，在化學中縮寫成
g
，寫熱化學方程式時要標明物質狀態

『玖』 空氣的化學符號是什麼

沒有。

空氣是指地球大氣層中的氣體混合，因此空氣屬於混合物。化學式是表達純凈物的。化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

(9)氣體的化學式子怎麼表示擴展閱讀：

空氣主要由氮氣、氧氣、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物質（如水蒸氣、雜質等）組合而成。

氮氣，化學式為N₂，2個N原子以叄鍵結合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N₂分子中π鍵的能級比σ鍵低，打開π鍵困難，因而使N₂難以參與化學反應。

氧氣，化學式O2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體。