化學中的原子量是哪些

① 什麼是化學原子量和物理原子量

原子量： 某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。
由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。

② 原子量是指什麼

19世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論，認為各種元素的原子重量不同。雖然他無法稱得微小原子的質量，但通過稱量從化合物中分離出來的每種元素的各自質量，再根據各種元素的化學性質來推測，就可得到這些原子之間的相對質量，即原子量。

③ 原子量 是什麼

由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10-27千克，一個氧原子的質量為2.657x10-26千克。一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。

中文名：相對原子質量

外文名：Relative atomic mass

別稱：相對原子量

應用學科：化學

④ 常見金屬相對原子量是什麼，初中化學常見相對原子質量

提起常見金屬相對原子量是什麼，大家都知道，有人問金屬銀的相對原子質量，另外，還有人想問各種元素的相對原子質量是多少?，你知道這是怎麼回事？其實高中常用的化學元素的相對原子質量，下面就一起來看看初中化學常見相對原子質量，希望能夠幫助到大家！

常見金屬相對原子量是什麼

1.初中化學常見的物質的相對原子質量

（元素名稱、原子序數即質子數、元素號、相對原子質量、常見化合價）：

氫1H1+1；氦2He4；鋰3Li7；鈹4Be9；硼；碳+2+4

氮+4；氧-2；氟-1；氖；鈉+1

鎂+2；鋁+3；硅+4；磷-3+3+5

硫-2+4+6；氯.5-1；氬；鉀+1；鈣+2

鐵+2+3；銅+2；

2.初中化學常見的物質的顏色,狀態

（一）固體的顏色

紅色固體：銅,氧化鐵,

綠色固體：鹼式碳酸銅（銅綠）,七水亞鐵（綠礬）

藍色固體：氫氧化銅,銅晶體

紫黑色固體：

淡固體：硫磺

無色固體：冰,乾冰,石

高中常用的化學元素的相對原子質量

銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,銅,,氧化鎂

（二）液體的顏色

凡含Cu2+的溶液呈藍色；

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

凡含Fe3+的溶液呈棕,其餘溶液一般不無色.

無色液體：水,雙氧水

藍色溶液：銅溶液,溶液,溶液

淺綠色溶液：亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

溶液：鐵溶液,,溶液

溶液：溶液

紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

紅棕色氣體：

黃綠色氣體：

無色氣體：氧氣,氮氣,,二氧化碳,,,氣體等大多數氣體.

3.初中化學常見的物質的化合價.

化合價口訣一：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉.氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅.

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸.全部金屬是正價；一二銅來二三鐵.

錳正二四與六七；碳的二四要牢記.非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七.

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四.硫有負二正四六；邊記邊用就會熟.

（簡單的：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,

二四六硫都齊；全銅以二價最常見.）

常見根價口訣：負一氫氧硝酸根；負二碳酸根；負三有個根；只有銨根正一價

希望能幫到你

常見金屬相對原子量是什麼：金屬銀的相對原子質量

銀的相對原子質量為

金屬銀的相對原子質量為

以上就是與初中化學常見相對原子質量相關內容，是關於金屬銀的相對原子質量的分享。看完常見金屬相對原子量是什麼後，希望這對大家有所幫助！

⑤ 在化學中,什麽是原子量

【相關介紹】

構成萬物的小小原子，究竟小到什麼程度？中國古代有位叫公孫龍的說過：「一尺之棰，日取其半，萬世不竭。」意思是說，有以根一尺長的木棍，每天把它截去一半，一萬代也截不完。
如果確實有這樣的工具，能一直截下去的話，那麼，一尺木棍每天截去一半，到第三天只剩八分之一尺；第十天只剩1千零二十四分之一尺；到第三十天，剩下十億分之一尺，這時木棍已經比纖維分子還小；到第三十二天，只剩下四十億分之一尺，相當於原子大小了。科學家發現，不同的原子，大小也不同。原子的直徑一般是一億分之一厘米，或三十億分之一尺。打個比方，一個最小的細菌裡面大約可以容納20億個原子。
這樣小的原子，有多重呢？雖則原子的種類不同，大小各異，質量也不同，但是科學家已經測出各元素的原子質量，只不過數值太小，寫起來麻煩。例如，如果以克為單位，那麼一個碳原子的重量是小數點後面22個0，才接上以克計的小數。這好像用大的磅秤來稱一粒芝麻那樣，很不恰當。因此，科學家規定：以一個碳原子（指碳－12）重量的十二分為標准，其他的原子重量同這標准相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。就是說，用一種原子的重量，來衡量另一種原子重量，兩種不同原子重量的比，才是原子量。所以，原量子是沒有單位的。例如氫的原子量等於1，碳是12，氧是16，納是23等等，這在化學計算等方面很有用。

【定義】

某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。 由於原子質量很小，採用千克作為質量單位，書寫、記憶、計算和使用都不方便。因此國際上採用原子的相對質量，即相對原子質量來表示原子的質量。

【歷史】

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此「atomic weight」在中文裡翻譯成了「原子量」。但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。

20世紀初，物理學家採用質譜技術測量原子質量，使用了在物理學上比較嚴謹的「atomic mass」的名稱。但是atomic weight的用法仍然廣泛使用。

【計算】

1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。

1826年，J.J.貝采利烏斯改為氧原子量的1/100為基準；1860年，J.S.斯塔建議用氧原子量的1/16為基準，沿用了很長時間。

1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在著16O、17O、18O三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用16O的1／16作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準，從此原子量出現兩種標度，1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學原子量。存在兩種標度必然經常引起混亂。

1959年，在慕尼黑召開的國際純粹與應用物理學聯合會上，德國J.H.馬陶赫建議12C＝12作為原子量基準，並提交國際純粹與應用化學聯合會考慮，後者於1960年接受這一建議。

1961年，在蒙特利爾召開的國際純粹與應用化學聯合會上，正式通過這一新基準。1979年，由國際相對原子質量委員會提出原子量的定義。

【元素原子量】

氫：1.0079
鋰：6.94
鈸：9.01218
鈉：22.98977
鎂：24.305
鉀：39.0983
鈣：40.08
鈧：44.9959
鈦：47.9
鉻：51.996
錳：54.9380
鐵：55.847
鈷：58.9332
銅：63.546
鋅：65.38
砷：74.9216
鐳：226.0254
鎢：183.85
鉑：195.09
金：196.9665
汞：200.59
鉛：207.2
鑭：138.9055
軸：238.029
鏷：231.0359
釙：209

⑥ 原子物理學的原子量

原子量有兩種：原子原子量和元素原子量。原子原子量是原子以碳單位為質量單位(見「原子質量單位」)量度的原子質量，是一種相對質量。如12C原子的原子量為12.000000，13C原子的原子量為13.008665。而通常所說的化學元素的原子量是指該元素在自然界存在的同位素混合物的平均原子量，跟混合物中各成分的佔有率直接有關。
元素原子量的計算公式為：元素原子量，其中mi，λi分別為第i種同位素的原子量和它在混合物中的佔有率，r為同位素的種數。如自然界的碳，是三種同位素12C、13C、14C的混合物，分別佔98.892%，1.108%，12×10-10%，因此，碳元素的原子量是12×98.892%+13×1.108%=12.011，而不是整數12，這就是元素周期表中列出的碳原子量。若某元素沒有天然同位素，則該元素原子量就是該原子的原子質量(以碳單位為質量單位)。如鈉原子只有一種23Na，則鈉元素的原子量就是鈉原子的原子量22.98977。
1962年以前物理學中曾經用16O原子質量的1/16作為物理學中原子質量單位，這是物理學中的氧單位。而在化學中仍採用天然同位素混合物(由16O和微量的17O、18O組成)的平均質量的1/16為化學中原子質量單位，稱為化學中的氧單位(即1.6734×10-27kg)，這是對原子質量的兩種標度。按照物理標度，氧元素的原子量為整數16，而按照物理標度，則為16.004462。自然界中氧的同位素組成，在海水中與在空氣和岩石中不一樣，因此氧單位的化學標度不夠嚴格。從1962年起物理學和化學統一用碳單位為原子質量單位，解決了物理學和化學中標度不一致的問題。採用碳單位還有其他好處，如可用質譜儀測量質量，准確度很高;碳能生成很多含碳原子的分子、離子，便於用質譜儀測量，將12C和很多元素的離子的質量進行精確比較，從而確定其原子量;用12C為標准，對原來的原子量的修正值也不大。
「原子量」現已更名為「相對原子質量」。

⑦ 化學常見元素原子量

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
1.0079
4.00260
6.941
9.01218
10.81
12.011
14.0067
15.9994
18.99840
20.179
22.98977
24.305
26.98154
28.0855
30.97376
32.06
35.453
39.948
39.098
40.08

⑧ 高中常用的化學元素的相對原子質量

常用相對原子質量

原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量

1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

(8)化學中的原子量是哪些擴展閱讀:

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。