硫化亞鐵的化學式怎麼寫

1. 硫化亞鐵化學式是什嘛，，

硫酸亞鐵的化學式 ：FeSO4
硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1. 鐵屑表面油污的去除(如用純鐵粉可省去此步)
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2. 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱(注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出)至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3. 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的(NH4)2SO4(s)，配製成(NH4)2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中(此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節)，水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止(蒸發過程中切不可攪拌)。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
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2. 硫化亞鐵中硫的化合價是

S為-2價。

FeS：亞鐵是+2價，根據化合物中化合價代數和為零便可得到硫的化合價就是-2價。

對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽後，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然後將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。

對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層後備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。

(2)硫化亞鐵的化學式怎麼寫擴展閱讀

硫化亞鐵起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、鹼類、食用化學品、等混裝混運。

運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。裝運本品的車輛排氣管須有阻火裝置。中途停留時應遠離火種、熱源。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。鐵路運輸時要禁止溜放。公路運輸時要按規定路線行駛。

3. 硫化鐵和硫化亞鐵的化學式分別是什麼

硫化鐵:Fe2S3(這種物質在一般情況下是不存在的，它們根本就不可能化合，正三價的鐵離子有很強的氧化性，而硫離子有還原性．它們會發生反應．．．．高中會教到）．．．．鐵是＋3．硫是－2
硫化亞鐵：FeS(一般．鐵與硫只能形成FeS,而不能形成Fe2S3）鐵是＋2．硫是－2
還有，只要是讀法是鐵的，都是正三價，是亞鐵的，都是正二價．

4. 與硫化亞鐵有關的化學方程式

硫化亞鐵的化學式為FeS(含硫量：36%),硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。
與氧氣加熱反應：4FeS+7O2加熱=2Fe2O3+4SO2
單質鐵和硫密閉高溫反應會生成硫化亞鐵：Fe+S→FeS（實驗室製取）
和氫氧化鈉反應：FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓
自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在，難溶於水，但可溶於酸放出硫化氫或二氧化硫氣體。
FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑
H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實驗室製取硫化氫）
註：與稀硫酸反應才能製取硫化氫。
濃硫酸與硫化亞鐵會發生氧化還原反應：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

5. 硫化鐵和硫化亞鐵的化學式分別是什麼 它們裡面的鐵元素和硫元素分別顯幾價

硫化鐵化學式是Fe(2)S(3)
硫化亞鐵化學式FeS.
按化合價來配就好了..

6. 硫化亞鐵化學式

鐵是Fe 化合價有+2和+3
硫是S 硫有-2，+4，+6

硫化亞鐵可以和氧化鐵比較。
Fe2O3是氧化鐵 FeO是氧化亞鐵
氧化鐵中的鐵是+3價
氧化亞鐵中的鐵是+2價

所以硫化亞鐵中的鐵是+2價
硫在與鐵化合時是-2價，所以硫化亞鐵是FeS

7. 硫化亞鐵的化學式

單質鐵和硫密閉高溫反應會生成硫化亞鐵。
Fe+S→FeS（實驗室製取）
和氫氧化鈉反應
FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓
自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為Fe7S8。
硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於酸放出硫化氫或二氧化硫氣體
FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑
H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實驗室製取硫化氫）
註：與稀硫酸反應才能製取硫化氫。濃硫酸與硫化亞鐵會發生氧化還原反應：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
真空加熱至1100 °C時，硫化亞鐵開始分解。

8. 硫化亞鐵怎樣形成 硫化亞鐵是怎樣製得的呢

硫化亞鐵的化學式為FeS.
硫化亞鐵為黑褐色六方晶體,難溶於水.可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得,反應方程式為Fe+S= FeS（條件為加熱）.這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高,而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多.

9. 硫化亞鐵是酸，鹼，鹽還是氧化物

酸的定義是指在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的一類物質；
鹼的定義是指在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根的一類離子；
鹽的定義是指在溶液中解離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的一類物質；
所以從酸鹼鹽的角度說，硫化亞鐵是亞鐵離子和硫負離子構成，屬於鹽。

10. Fes（硫化亞鐵）是什麼顏色

硫化亞鐵的化學式為FeS(含硫量：36%)
硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。
可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。