⑴ 化學中是怎麼算相對分子質量的要詳細點
求法實質：以一個標准原子質量的一定百分數為標准量，其他原子的質量除以該標准量即該原子的相對原子質量
比如說
C原子的質量為m1
以C原子質量的1/12為標准量（即標准量=m1/12）
如果N原子的質量為m2
那麼N原子的相對原子質量=m2/(m1/12)
再如果N2分子質量為m3
那麼N2的相對分子質量=m3/(m1/12)
定義
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量（又作相對配方質量），用符號Mr表示，通稱分子量。
相對分子質量的數值上等於摩爾質量，但單位不同。
相對分子質量的單位是1
（因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級的重量下重新定義了一個單位，就是相對分子質量的1
），而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為：H2O
用例
例1：計算H2O的相對分子質量。
解：∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）
⑵ 分子質量怎麼算
方法一（初中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以12，再乘以1.993*10的負26次方，即算出單個分子的質量，單位是千克。
原理：相對分子質量除以十二的意義就是此分子的質量等於多少個碳-12原子的質量，而一個碳-12原子的質量是1.993*10的負26次方千克，所以用得數乘以這個數就是單個分子的實際質量。
方法二（高中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以阿伏伽德羅常數，也就是6.02*10的23次方/mol，即得出單個分子的質量，單位是克。
原理：1mol的定義即是某種物質所含的微粒數（這里是分子數）等於12克碳-12中所含碳原子的數目。這個數目就是阿伏伽德羅常數。而這個分子的相對分子質量即等於1mol這種分子的質量（以克為單位），再用這個數除以阿伏伽德羅常數（分子數），即是每個分子的質量。
⑶ 化學中的分子質量怎樣求
相對分子質量=各原子相對原子質量×原子個數,然後之和
例如H2O,O相對原子質量為16,H為1,則H2O相對分子質量為1×2+16=18
⑷ 相對分子質量怎麼算
相對分子質量計算公式：
(1)相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12。
(2)設某化合物化學式為AmBn，
①相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。
例：乙醇(C2H5OH)，它的相對分子質量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量。
例：CaCO3的相對分子質量=40+12+16×3=100
CaCO3中鈣元素的質量分數為(40/100)×100%=40%。
相對分子質量
(1)相對分子質量是化學式中各個原子的相對原子質量的總和;
(2)相對分子質量是分子的相對質量;
(3)相對分子質量的單位是1。
⑸ 怎麼計算分子質量
相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。
例1，
計算H2O的相對分子質量。
∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）x
例2，
計算2H2O的相對分子質量。
2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36
例3，計算H2SO4的相對分子質量。
H2SO4的相對分子質量=1x2+32+16x4=98
⑹ 化學相對分子質量怎麼計算
用各元素的相對原子質量乘以各原子個數然後相加為相對分子質量