A. 熔點沸點高低怎麼判斷
1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，
金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
(1)化學怎麼判定沸點的高低擴展閱讀：
判斷晶體方法：
看微觀微粒構成，微粒間的作用力。
一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
二、原子晶體晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。
常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
三、分子晶體分子通過分子間作用力構成的固態物質。
由於分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。
多數非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體。（其實那些平時一般液態或者氣態的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合）
四、金屬晶體金屬單質與合金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。）
B. 怎樣判斷化合物的熔沸點高低
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。
②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
C. 怎麼判斷物質熔沸點的高低
1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
D. （高中化學）怎樣判斷物質沸點高低
結合構成物質的微粒種類或者晶體類型去分析:
原子晶體的沸點取決於共價鍵的鍵能大小
例:C>SiC>Si
分子晶體的沸點取決於分子間的作用力大小,在結構相似的前提下可通過物質的摩爾質量大小判斷,含氫鍵反常
例:HF>HI>HBr>HCl
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱,主要受離子所帶電荷數以及離子半徑大小影響
例:MgCl2>NaCl>KCl
金屬晶體的沸點就同族金屬而言,滿足半徑增大,沸點降低的規律
例:Li>Na>K
E. 化學中物質熔沸點高低的判斷
化學中物質熔沸點高低的判斷
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。
作用：對物質的熔點、沸點等有影響。
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氫鍵。
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等
分子極性
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子：
定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。
舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：
含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2mnx
F. 化學里如何比較熔沸點高低
物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度.熔點是一種物質的一個物理性質,物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大,一是壓強,平時所說的物質的熔點,通常是指一個大氣壓時的情況,如果壓強變化,熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質,我們平時所說的物質的熔點,通常是指純凈的物質.沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度.外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態.
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是,
A、二氧化硅,氫氧化鈉,萘 B、鈉、鉀、銫
C、乾冰,氧化鎂, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字,在中學階段的解題過程中,具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣,如：碘單質>汞>CO2
2. 由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低.
3. 同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質 C,Si,B三角形小區域,因其為原子晶體,故熔點高,金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃.金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.
② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,如氦的熔點（－272.2℃,26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低.
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(－38.87℃),近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.
4. 從晶體類型看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）.
非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體,又高於分子晶體.
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較.如
鍵長： 金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）.
熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
②在離子晶體中,化學式與結構相似時,陰陽離子半徑之和越小,離子鍵越強,熔沸點越高.反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越低.（具有氫鍵的分子晶體,熔沸點 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3）.對於分子晶體而言又與極性大小有關,其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高.如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近）,分子極性越大,其熔沸點就越高.如： CO＞N2,CH3OH＞CH3—CH3.
ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大,熔沸點越低.如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加,熔沸點升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH.
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔沸點降低.如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新).芳香烴的異構體有兩個取代基時,熔點按對、鄰、 間位降低.（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）.在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔沸點越高,反之越低.如：Na＜Mg＜Al.
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低.如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）.
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點.如 LiNaI.
通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵,分子間力（范德華力）、氫鍵 ；②晶體結構,有晶體類型、三維結構等,好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分,例如分子篩的桂鋁比 ；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高.但是,分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關,所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的.我們在中學階段只需掌握以上的比較規律.