化學上的sp2怎麼寫

① 化學S2 P2是什麼

應該是無機里的雜化軌道理論
按參加雜化的原子軌道種類，軌道雜化有sp和spd兩種主要類型，分為sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。
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② 請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 .

更正,不一定是等性雜化.
sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化,混合後重新分成2個完全等價的軌道,直線型.剩下的兩個p軌道與該直線垂直,可用於成派鍵.
sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,形成3個完全等價的軌道,處於平面正三角形.剩下的一個p軌道與該平面垂直,可用於成派鍵.
sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化,形成四個完全等價的軌道,在空間成正四面體結構.
等性,指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵.
不等性,指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子,沒有和其它原子成鍵.
如CH4是sp3等性雜化,NH3、H2O是sp3不等性雜化.
如BF3是sp2等性雜化,SO2是sp2不等性雜化.
如BeCl2是sp等性雜化,CO是sp不等性雜化.

③ 化學上什麼是sp2

雜化軌道的一種
原子雜化軌道主要有SP(直線型），sp2(三角形),sp3(正四面體),dsp2和sp2d(正方形),sp3d和dsp3（三角雙錐），sp3d2和d2sp3(正八面體)等．

④ 請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 .....是什麼意思

更正，不一定是等性雜化。

sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵。

sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，形成3個完全等價的軌道，處於平面正三角形。剩下的一個p軌道與該平面垂直，可用於成派鍵。

sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化，形成四個完全等價的軌道，在空間成正四面體結構。

等性，指形成的雜化軌道分別與其它原子成鍵。
不等性，指形成的雜化軌道中有的放了孤對電子，沒有和其它原子成鍵。

如CH4是sp3等性雜化，NH3、H2O是sp3不等性雜化。
如BF3是sp2等性雜化，SO2是sp2不等性雜化。
如BeCl2是sp等性雜化，CO是sp不等性雜化。

⑤ 化學SP2表示什麼，

（英語：sp2 hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和兩個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp2雜化後，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為三個等價的原子軌道，稱為「sp2雜化軌道」。三個sp2雜化軌道的對稱軸在同一條平面上，兩兩之間的夾角皆為120°。sp2雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道中的任意兩個發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
sp2雜化軌道無孤對電子時含1/3 s和2/3 p的成分。一個s軌道和兩個p軌道雜化，形成3個完全相同的sp2雜化軌道。其3個軌道間夾角為120°，呈平面正三角形。

sp2雜化本質：
軌道根據泡利不相容原理，洪特原則以及能量最低原則進行排布，每一個軌道中都含有兩個有ℏ自旋的電子，s軌道即一個圓形的電子雲，而p軌道則為紡錘型軌道。sp2雜化後，sp2雜化軌道與其他軌道形成一個"頭碰頭「的鍵，而剩餘的p軌道如果不是空軌的情況下，會與其他p軌道」肩並肩「形成p—p鍵或一個p—p大鍵。其鍵的本質是兩軌道相交部分形成一個密集電子雲。

⑥ 大一化學中sp幾怎麽算

sp,sp2,sp3表示的是原子軌道的雜化方式化學反應是原子的重新組合，並不是簡單的加和，反應的發生是要滿足能量最低和空間匹配的原則的。原子的最外層電子參與反應前，一般軌道會發生雜化，雜化後軌道的能量不但降低了，還具有了一定的空間結構，有利於反應的進行。sp雜化軌道是直線型的，如乙炔（hcch）分子中的碳原子就是這樣的雜化；sp2是平面正三角形型的，如so3中的硫原子就是這樣雜化；sp4是空間的正四面體構型，如甲烷分子（ch4）中的碳原子就是此雜化。

⑦ 化學：SP,SP2,SP3是什麼意思啊！！

sp雜化：指同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化。形成的2個雜化軌道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。

sp2雜化：指同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化。形成的3個雜化軌道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°。

sp3雜化：指同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化。形成的4個雜化軌道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'。

雜化：指原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，價層中若干個能級相近的原子軌道有可能改變原有的狀態，混雜起來並重新組合成一組有利於成鍵新軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。

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發展史

雜化概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。

化學家萊納斯·鮑林第一個提出了雜化軌道理論來解釋甲烷（CH4）等分子的結構。這個概念原本是為了解釋簡單的化學系統而開發的，但是這種方法後來被廣泛應用，至今天它仍然是一種解釋有機化合物結構的有效理論。

軌道是描述電子在分子中的行為的一個模型。對於較簡單的原子，如氫原子，薛定諤方程可以被精確求解。在較重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p軌道，類似氫原子的激發態軌道。

雜化軌道被認為是這些原子軌道以不同的比例互相疊加而成的混合。雜化軌道理論給出了路易斯結構的量子力學解釋，因而在有機化學里得到了廣泛應用。

⑧ 化學書上的SP2雜化軌道中的S和P分別是什麼意思

初中和高中都學了原子結構和核外電子的排布．這知識中提到了電子層，我想你應該知道什麼是電子層．
那麼S和P表示什麼呢？按一般的說法，就是指把電子層再進行細分－－－－－分成電子亞層．
那麼，每一個電子層有多少電子亞層呢？計算方法是這樣的：
如果用n表示是第幾電子層，則該電子層具有的電子亞層數為n個．如n=1使就只有一個亞層，n=2時就有2個亞層．
亞層種類不是一種．有s、p、d、f。每個電子層上的亞層種類數也等於n，如氫原子氦原子都只有一個和一種亞層－－s層．鈉原子（n=3）有3個和3種亞層－－－s、p、d．位於不同種類電子亞層上的電子的電子雲形狀是不同的．（高中只需知道s是球形、p是紡錘形的）．
每一個亞層上又有不同數目的電子軌道。其軌道數確定方法是：s有1個軌道、p有三個軌道，根據它們的電子雲在空間的分布分為Px、Py和Pz、d有5個軌道．每個軌道上最多容納的電子數為2個．
在表示原子的電子排布時，把電子層數寫在前面，然後是亞層種類符號最後將該亞層上的電子數寫在亞層符號的右上角。如。氫原子的電子排布為：1s^1,鈉原子的電子排布為：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．這些排布的順序是根據這些電子軌道的能量大小順序來確定的．（有關這些電子軌道的能量大小的確定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就夠了）．
原子中電子的排布方法有以下規律：
1、電子應該盡可能先地排在能量低的電子軌道中
2、同一亞層中，還有沒有排有電子的軌道時，軌道上的電子不能成對。如
碳原子的2p上的兩個的電子排布為Px^1、Py^1、Pz^0．
下面說說雜化軌道：
同一原子中能量相近的原子軌道，可以組合成為成鍵能力更強的新的原子軌道．這種組合稱為原子軌道的＂雜化＂，雜化出的原子軌道稱為＂雜化軌道＂．原來參與組合的原子軌道有多少，得到的雜化軌道就有多少．而且每一個雜化軌道的能量相同．SP＾2雜化就是指1個S軌道與2個P軌道雜化成三個能量相同的軌道，該軌道上的電子雲象小孩玩的彈弓（同一平面上的一個手柄，兩個叉枝）
以上只是非常簡要的回答．但在高中完全夠用了．要搞清楚需要學量子化學．

⑨ 什麼是sp,sp2,sp2雜化怎樣判別

1、sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。

2、sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

3、判別

根據公式計算雜化類型。判斷公式為k=m+n。

當k=2，sp雜化；k=3，sp2雜化；k=4，sp3雜化。

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，例如硫化氫的中心原子為硫原子。其中，m的計算方法：m=(e-nd)/2。

m：孤電子對數（指未成鍵電子）

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）

n：與中心原子結合的原子數

d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數。

例如，硫化氫中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氫為SP3雜化。

(9)化學上的sp2怎麼寫擴展閱讀

分子的雜化理論如下：

核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。

在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。

此時，這一個與多個原來處於較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。