怎麼判斷是鹽化學反應

A. 初中。如何判斷一個化學式是鹽

酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

根據這些特性可以判斷一個物質是鹽

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B. 化學中怎麼判斷是「鹽」

由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗 
含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(NH4HCO3);硫酸氫鈉(NaHSO4);磷酸二氫鉀(KH2PO4) 
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(Cu2〖OH〗2CO3) 
不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:氯化鈉(NaCl);碳酸鈉(Na2CO3).此外還有復鹽(如明礬)等

C. 化學怎麼判斷是不是鹽

判斷該物質是否是通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以，即說明是鹽。比如 氯化鈉 碳酸鈣 醋酸鈉 三乙胺鹽酸鹽 醋酸丁胺等。

D. 怎樣判斷鹽與鹽之間是否發生化學反應啊，越詳細越好，謝謝

其實這個問題很簡單，水，氣體，沉澱，再化學反應中都可以作為生成物，而且像酸鹽這種類，他們只有生成相對的氣體，水，沉澱，才能叫做反應！因為水，沉澱都是很穩定的，再高中化學中提到所有化學反應都是從不穩定的物質像穩定的物質轉移，水是穩定的，沉澱更穩定。
1.沉澱。（CaCO3等）
2.弱電解質,就是像：水，弱酸弱鹼：包括羧酸（有機酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。
3.由氣體生成（不穩定物質）交換離子後出現：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氨水。分別生成CO2
SO2
H2S
NH3
4。氧化還原反應
鹽和鹽的反應，鹼和鹽的反應，都需要可溶性的鹽。酸和鹼反應，沒有要求。

E. 化學：如何判斷一個物質是鹽

首先是化合物，但是很多有機物都不是鹽！！！你說的是針對於無機。
通常來說，驗證是不是鹽，要看組成，需要有酸根離子和金屬陽離子或者銨根離子。
熔融狀態下能電離出離子的就是鹽...

F. 怎樣判斷一種物質是鹽

1、通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以制備即說明是鹽。

2、鹽需要有酸根離子和金屬陽離子或者銨根離子。

3、熔融狀態下能電離出離子的就是鹽。

鹽指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

(6)怎麼判斷是鹽化學反應擴展閱讀：

酸鹼鹽的通行：

1、酸：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2、鹼：有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

3、鹽有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應。

G. 怎樣檢驗這種物質是鹽

需要根據鹽的特別化學反應進行檢驗比如用指示劑生成不同顏色的沉澱、或者沉澱不溶於酸、生成不同氣體、置換反應等實驗現象來判斷是什麼鹽。
比如鑒定碳酸鈣CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑生成氣體氣體通入澄清石灰水變渾濁。CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H2O。
鑒定硫酸
H2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCL沉澱加入稀硝酸不會溶解、稀硫酸與紫色石蕊變紅色、濃硫酸稀釋放熱。

H. 化學中如何判斷一種物質是不是屬於鹽性

酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解於液體AgCl不溶解沉澱)
*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽例：MgO+SO2====MgSO3
2.金屬+部分鹽溶液→鹽例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.
從實驗看出, 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵
的緣故.
注意:化學中的鹽有許多種,並非都可使用,請勿動口實驗!
[編輯本段]化學-鹽的分類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
液氯主要用於製造農葯、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維以及其它氯化物。氯是基本有機合成工業最重要的原料之一，四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有機產品的合成都需要它。氯氣通人苯中，在光的催化作用下，反應製成氯苯，是製造硫化染料的主要中間體。氯氣通入消石灰，可製成漂白粉，這是廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑，可用來漂白棉、麻、紙漿等纖維；還可清凈乙炔和水。氯和氫直接合成得氯化氫，它的水溶液就是鹽酸，廣泛用於化學工業、冶金工業、石油工業等方面。氯化氫與乙炔作用，可製得氯乙烯。聚合成聚氯乙烯後，具有極好的耐化學腐蝕性，電絕緣性能也很好，而且不易燃燒，用於製造塑料、塗料和合成纖維等。根據在聚氯乙烯中添加增加劑的多寡，可製得雨衣、農用薄膜、人造革等軟質塑料和板材、管道、閥門等硬質塑料。氯化氫與乙烯基乙炔反應，可以聚合成氯丁橡膠。
金屬鈉是生產丁鈉橡膠的重要原料。丁鈉橡膠又稱丁二烯橡膠，它是由丁二烯與金屬鈉催化聚合而成。金屬鈉又是生產多種試劑如過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的中鈉冷閥，就是用鈉作為傳熱介質的。
除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡，用於生產玻璃的純鹼量，約占純鹼生產總量的40～50%。在化學工業方面，純鹼可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用於生產TNT及60%膠質炸葯。另外，在化肥、農葯、造紙、印染、搪瓷、醫葯等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發面做饅頭更需要它，因此，用純鹼做成的面鹼，是北方地區人民缺少不得的調味品。
燒鹼主要用於化工、冶金、石油、染色、造紙、人造絲、肥皂。在造紙工業中，當用闊葉樹木材、草類纖維和棉麻等植物為原料時，需要燒鹼溶液蒸煮處理，以溶解和除去木材、草類中的木質素等雜質，以及棉麻中的脂、蠟、膠質、而製得鹼紙漿；燒鹼的溶液與油脂（高級脂肪酸的甘油脂）共煮，生成肥皂和甘油；燒鹼與氯的化合物中和後，製得氯醋酸鈉，用於製造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等，也可用作植物的脫葉劑；用燒鹼水解苄基氰，可得苯醋酸。生產青黴素，要靠它提高青黴素G的總產量；還可用來配製劑如過氧化鈉、氰化鈉、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的鈉冷閥中，就是用鈉作為傳熱介質的。除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。
由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯鹼工業的主要原料，因此，稱鹽為「化學工業之母」是當之無愧的。鹼產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純鹼和燒鹼的總產量只有18.3萬噸，其中純鹼16萬噸，燒鹼只有2.3萬噸，純鹼比燒鹼幾乎多6倍。1981年，兩鹼的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純鹼165.2萬噸，增長9.3倍；燒鹼192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒鹼的產量比純鹼多16%。鹼的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。
其他分類方式
按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
其他：
無機鹽：NH4Cl
有機鹽：CH3COONa

參考資料：網路

I. 如何判斷一種物質是否是鹽

根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，此外還有alcl3、zncl2、becl2。為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這里介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。
因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。

J. 怎麼判斷一個化學式是不是鹽

酸與鹼中和的產物(中和反應),由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成.一、酸的化學性質1、酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+...