氧二負離子有多少個化學鍵

㈠ 為什麼氧負離子外層是10個電子

氧原子有8個電子，氧離子O2-有兩個負電荷，所以加兩個電子，19電子。
注意區別核外電子和「最」外層電子

㈡ 高中:Na2O2(過氧化鈉)哪有幾種化學鍵

有過氧根離子團（非極性共價鍵），和鈉正離子和過氧根離子間為離子間

看來你不太了解什麼是配位鍵
既一個原子單獨提供空軌道，一個單獨提供電子，這樣形成的鍵才叫做配位鍵。
例子，硫酸中就形成了硫氧配位鍵，還有硝酸，磷酸，一般說來，成鍵中用到d軌道雜化的，也可以說不滿足八電子結構的富電子化合物中易出現配位鍵。
還有在配位化合物中更是數不勝數了！
以上介紹了配位鍵概念的理解
再說說0-0之間的非極性共價鍵。記住氧原子之間只成了一個鍵。此外還有c---c，電石碳化鈣之間cc成了三個鍵，可以和乙炔對比，豁然開朗了吧（或許我自作多情了，你已知道了，呵呵）。還有多硫化物中Sx（x=2,3,4,5,6---）道理就復雜多啦，他們之間形成了離域，有的是環狀結構的，還有的位鏈狀結構（可參看高等無機化學）。再來，N3-叫疊氮酸根，有很多共振結構，也形成了大pai（就是3.1415926，打不出來啦）鍵。
以上有點深奧啦（不會可以問老師，估計他也不會，呵呵，是有點難了）
有不懂得或我說得不對的，盡管指出批評啊！我臉皮厚。
謝謝啦

㈢ Na2O2 是含有離子鍵和非極性共價鍵 那為什麼不是 含有極性共價鍵和 非極性共價鍵呢，Na和O不是不同原子么

是na2o的離子鍵被破壞，不存在共價鍵：水的共價鍵被破壞
共價鍵是非金屬元素通過共用電子達到8電子結構除了nh4+
離子鍵是金屬與非金屬通過得失電子形成
如na2so4中s和o
是共價鍵，na和so42-間是離子鍵
原先na是和o形成離子鍵。溶於水後破壞了水的共價鍵，na+和oh-正負吸引形成新的離子鍵

㈣ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化學鍵數目

二氧化硅是原子晶體，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有兩個硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O鍵。

晶體硅是原子晶體與金剛石結構類似，一個硅原子周圍有四個硅原子，所以一摩爾硅中有二摩爾Si一Si鍵。

甲烷是分子晶體一個甲烷中有4C一H鍵。

白磷是分子晶體，是空間四面體結構，一個白磷分子中有四個磷原子，一個分子有6條P一P鍵。

二氧化碳是分子晶體，結構為O=C=O，一個二氧化碳分子有4條C一O共價鍵。

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

(4)氧二負離子有多少個化學鍵擴展閱讀

化學鍵本質上為電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

㈤ 一個氧氣分子中含有多少個共價鍵或者它是雙鍵還是三鍵

一個氧氣分子中含有兩個共價鍵，它是雙鍵，一個σ鍵，一個是π鍵。

㈥ 負二價氧離子 鍵級怎麼算

離子不成共價鍵
碳氧雙鍵 鍵級2
氧氣的雙鍵 鍵級2.0047（因為氧氣有順磁性，所以結果有點特殊）

㈦ Na2O2（過氧化鈉）哪有幾種化學鍵

（1）Na2O2化學式---2個鈉陽離子和過氧陰離子，離子鍵！
（2）過氧陰離子---氧氧之間---非極性共價鍵！

㈧ 二個氧離子的化學式

O^2-
從元素周期表中可以看出氧是第六主族元素，（主族元素最外層電子數等於主族序數）所以氧的最外層電子數是六個。在反應時為達到八電子穩定結構，易得兩個電子，所以顯負二價。

㈨ 一個氧氣分子有幾個化學鍵,

不是雙鍵,用分子軌道理論解釋的話,有1個σ成鍵,兩個π成鍵軌道,兩個π反鍵軌道上各有一個電子且自旋方向相同.鍵級是二,但不是經典意義的雙鍵.

㈩ 雙氧水有沒有離子鍵

H2O2 ：
兩個O原子共用一對電子對O：O ，即用一條共價鍵連接
每個O原子還缺一個電子達到穩定結構，兩個O原子，從整體上看，缺兩個電子，從而是-2，『O：O』2- 。兩個H給了兩個電子，所以，H和O負離子之間以離子鍵鏈接，是離子化合物。
Na2O2:H2O2中氧負離子被Na+取代後的產物

離子化合物