❶ 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些
還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
（2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
❷ 氧化還原反應包括哪些
氧化反應
1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原.狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用.氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）.氧化也稱氧化作用或氧化反應.有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原.物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等.劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒.
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應.電化學中陽極發生氧化,陰極發生還原.
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化.化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點,在醫葯化工領域,由於產品噸位小,因此多用化學試劑氧化法.
氧化反應,舉例
2Mg+O2=2Mg0
C+O2=CO2
2H2 + O2 = 2H2O
S + O2 = SO2
(氧化反應不一定是化合反應,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）
❸ 化學題:具有還原性的物質有哪些
太多了。一般而言，還原性表現為容易失去最外層電子，比如說活潑的金屬。
常見的還原劑有：
①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金屬：H2、C、Si、P等。
③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
❹ 有機化學中主要有哪些還原反應大學有機化學
在有機反應中,一般是一種有機物和一些無機物反應,在反應過程中,我們將注意力集中在有機分子上,而判斷有機分子的變化,往往是分析其分子組成上有什麼變化,及變化引起的結構上的變化,但在最初我們是通過分子中的H原子和O原子的得失情況,在我們對無機反應的認識和經驗,我們就規定了這樣的規則,既有機分子得到O原子的反應就是氧化反應,而相反的就是得到H原子的反應就是還原反應.但在某反應有機分子若既得到O,又得到H,那麼我們就分析它得到O和H的相對數量,若得到O原子的數目大於H原子數目的1/2,則該反應,就是氧化反應,如一個反應使有機分子在一個反應中,得到了2個氧原子的同時,也得到了3個氫原子,則有2大於1.5,所以這個反應是氧化反應,對於得到的氧原子數恰好是氫原子的1/2,則它們的作用恰好抵消,這個反應就不是氧化反應,也不是還原反應,相對有機分子,就是在分子里引入了一個或幾個H2O水分子而已.對於還原反應,和氧化反應正好相反,既就是失去氧或得到H原子,就是還原反應.這樣的分析,有一點反璞歸真感覺,它又回歸到物質和氧或氫的反應上,但卻有普遍的意義和實際價值,如乙醇轉化到乙醛的反應,就是乙醇在催化劑作用下,分子組成由C2H6O 變成了C2H4O,分子中失去了2個H原子,我們就認為乙醇發生了氧化反應,而這個過程,可以不需要O2參加,C2H5OH-催化劑(Cu)→CH3CHO +H2,這是一個可逆反應,所以乙醛和H2反應就是一個還原反應,這樣的反應體系若在一個密閉環境,反應到一定時候就達到平衡狀態,在體系裡引入O2,就會破壞平衡條件,所以乙醇和O2在一定催化劑作用下的反應就是不可逆的反應,反應轉化率高,但有一個缺點就是有副反應發生,使產物的純度受到影響.在討論有機反應的機理中,我們使用的氧化劑往往都是無機物等如O2,KMnO4,H2O2,等而還原劑就是H2(可能是間接的),LiBH4等,在一般的情況都是在改變了分子里的O或H原子的數目,所以,在討論有機物的氧化反應或還原反應,都是分別討論,而這樣的反應所產生的結構的變化,往往都在我們的預見范圍之內,所以有些反應如烯烴和鹵素的加成反應,我們不討論它是否也屬於氧化反應,如烯烴和HBr的反應,也不分析它既不是氧化,也不是還原反應了,因為這已經不是我們討論的重點.再糾纏已經沒有意義了.如苯的硝化反應得到硝基苯,我們只說這是硝化反應,而不分析是不是氧化反應,但對於硝基苯轉化成苯胺的反應,卻一定分析這個還原反應的機理的.
❺ 化學反應中有還原作用的是
有較強還原性的物質，離子。如第一，二，三主族的元素在氧化還原反應中大多充當還原劑。另外，一些價態低的元素，如S^2+,S^4+,I^-
❻ 初中化學中，物質的作用都有什麼
CUSO4和MNO2可催化KCLO3,加快反應速率。（催化劑有時是減慢反應速率）
含有氧元素的物質一般都可以氧化其他物質。
炭，一氧化碳，氫氣，可以還原金屬氧化物，等等
例如：炭還原氧化銅時，炭就是還原劑，起還原作用，氧化銅就是氧化劑，起氧化作用。
明白嗎？
中考壓力真大。