化學回歸定值法怎麼用

A. 求化學方程式歸一法的怎麼用

萬能方法:
1.先將最復雜的物質定為1,
2.根據各種守恆定理,寫出能定出的系數,
3.其他的用x表示,
4.解方程.
詳解：
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。

分數法配平化學方程式的步驟是：

（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。

（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。

（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。

（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

例1. 配平化學方程式：

解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。

再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數

最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。

例2. 配平化學方程式

解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：

再配平Fe原子的數目。

最後去分母。

說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：

（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。

（2）單數變雙數法如：

C2H2+O2—CO2+H2O

首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①

由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：

2C2H2+O2—CO2+2H2O

② ①

又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：

2C2H2+O2—4CO2+2H2O

② ③ ①

最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：

2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

② ④ ③ ①

核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。

（3）求最小公倍數法例如：

KClO3—KCl+O2

式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：

2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。

氧化還原反應配平原則

反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，

反應前後各種原子個數相等。

下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法

觀察法

觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。

例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2

分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。

解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2

有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。

例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4

分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。

解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆

P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4

第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆

P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4

第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H

P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4

第四步：使磷元素守恆

13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4

去分母得

13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4

2、最小公倍數法

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數

例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe

分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。

解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe

3：奇數偶配法

奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。

例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2

分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。

解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

（棧┱

B. 回歸定值

1、恆溫恆容的條件下,溫度不變,體積不變即壓強不變,則用回歸定值法的反應要達到等效平衡必須滿足恆溫恆容的條件.
2、此反應前後比例系數之和不等,反應要達到等效平衡,只要考慮壓強,壓強不變,只要加入的反應物成比例即可達到等效平衡.
3、此反應前後各自比例系數之和相等,當體積不變時,則壓強不變,這樣才能達到等效平衡.

C. 化學計算方法有哪些分別怎樣應用，請舉例說明

化學計算方法匯總
1、元素守恆法（適用於多個化學反應的計算）
已知：2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
將224ml（標准狀況）NO和NO2 的混合氣溶於20mlNaOH 溶液中，恰好完全反應並無氣體逸出，則NaOH 溶液的物質的量濃度為 。
解：生成物鈉鹽NaNO3、NaNO2 中Na原子與N原子的個數比都為1:1，即n(Na)= n(N)，又根據N元素守恆，即n(N) = n(NO) + n(NO2)，且依題意反應物恰好轉化為鈉鹽，所以
n(NaOH) = n(NO) + n(NO2)= 0.01mol c(NaOH) = = 0.5mol/L
2、極限假設法（適用於混合物的計算）
將鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標准狀況），則三種金屬的物質的量之和可能為（ C）
A、0.250mol B、0.125mol C、0.100mol D、0.080mol
解：假設原樣品單純為鎂，則放出2.8LH2需要鎂0.125mol
假設原樣品單純為鋁，則放出2.8LH2需要鋁0.083mol
假設原樣品單純為鋅，則放出2.8LH2需要鋅0.125mol
所以這三者混合物，放出2.8LH2需要的物質的量應介於0.083與0.125mol之間。
3、得失電子守恆法（）
在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO和NO2 的物質的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為 。
解：氧化過程 Zn — 2e— Zn2+
還原過程 HNO3 + 3e— NO
9X 3X
HNO3 + e— NO2
X X
金屬鋅失去的電子總數為：2•1mol
硝酸得到的電子總數為：9X + X
根據得失電子守恆：2•1mol = 9X+ X 求得 X = 0.2mol
n(HNO3)=n(NO) + n(NO2) + 2n[Zn(NO3)2]=0.8mol + 2•1mol=2.8mol

變價硝酸 無變價硝酸

4、十字交叉法（適用於求混合物之間的物質的量之比）
用向下排空氣法在容積為Vml的集氣瓶中收集氨氣。由於空氣尚未排凈，最後瓶內氣體平均相對分子質量為19，將此集氣瓶倒置於氣體中，瓶內水面上升到一定高度即停止，則同溫同壓下，瓶內剩餘氣體體積為 。
解：集氣瓶內的氣體可以看成是氨氣與空氣的混合氣，用十字交叉法可求得兩者的體積比：
氨氣 17 10
19 可得 V(氨氣): V(空氣) = 10 :2 = 5:1
空氣 29 2
則空氣的體積占 Vml，即剩餘的氣體。

5、差量法（明確參加反應的物質與物質ΔV或Δn或Δm之間的量關系）
Cl2和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗。取混合氣體總體積5L，測定反應後總體積隨Cl2在混合氣體中所佔的體積分數（x）的變化規律。實驗測知當Cl2所佔體積分數為20%或60%時，反應後的總體積均為4L。
（1）通過分析和計算求得反應的化學方程式： 。
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應後總體積（V）隨x變化的函數關系。
解：（1）根據參加反應的Cl2及NO2與氣體總體積減少量的關系是定值比例，可知
當Cl2所佔體積分數分別為20%或60%兩種情況下，參加反應Cl2的量必須相同，才能使總體積減少量都為（5L—4L）=1L，則
參加反應的Cl2是1L ，NO2是2L ，ΔV=1L
化學方程式中系數比為1:2:2 Cl2 + 2NO2 == 2 NO2Cl
（2）Cl2完全反應，則0 ＜x ≤ ，V= 5L—5L•x
NO2完全反應，則1 ＞x ＞ ，V= 5L— •5L•（1—x）

D. 求助一道化學題

恆容、平衡時壓強是起始壓強的80%
通過三段法(或氣體體積差量法)，可以求出生成NH3的量1mol
餘下氮氣0.5mol，氫氣2.5mol，所氨佔1/4。
(1)根據方程式每生成2mol氨氣，放出92.2kJ熱量，所以生成1mol氨放出46.1kJ熱量。。
(2)①C、②a+c/2=1，b+3c/2=4；③a>0.5mol
這是等效平衡問題。。對於恆容條件下，反應前後氣體量變化的反應，想要建立等效平衡，只有兩次平衡所加的氣體相同。
第一次加1mol氮，4mol氫，
第二次也要相當於加這些。。把c mol氨轉化為氮和氫，再加上各自原有的a mol、b mol，分別等於1mol、4mol

E. 化學配平方法歸一法怎麼用，什麼叫做關鍵的化學式，舉

基本原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價. ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號. ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和. 有兩種方法你可以試試： ①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價,HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外,只有N變價）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價,元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價. 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價,NO3中+5價）,元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 其他快捷方法：找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法. 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷. 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法三種價態先標記, 兩者相減第三系. 若有約數需約簡, 悠然觀察便配齊. 說明： 1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷准確,速度可謂神速! 解釋： 1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價.如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數. 3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去. 根據詩意的要求分析如下：在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數為2. 在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數為4. 在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數為6. 又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的系數代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平. 觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6後左邊為6個H,所以H2O前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鍾便可完成配平過程.所以說「神速」是不過分的. 雙水解反應簡捷配平法誰弱選誰切記清, 添加系數電荷等. 反應式中常加水, 質量守恆即配平. 說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數,可在瞬間完成配平過程. 解釋： 1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象. 2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數,使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等. 3、反應式中常加水,質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n?H2O. 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式. 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」,所以應選AI3+和CO32-. ⑶、添加系數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷,要使「電荷等」,則必須在CO32-前加系數3,於是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」.因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上「3H2O」.這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇數配偶法出現最多尋奇數, 再將奇數變為偶. 觀察配平道理簡, 二四不行再求六. 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟.該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數.對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效.但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩. 解釋： 1、出現最多尋奇數,再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步.「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素,然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）. 2、觀察配平道理簡,二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平,如果配不平,再依次試較大的偶數4,4若不行再用6,…… 例一：請配平反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求分析如下：在該反應式中,Cu在反應前後出現了2次,H出現了2次,N出現了3次,O出現了4次.顯而易見,氧是反應前後出現次數最多的元素,而且生成物H2O中的個數為1,是奇數,故應在H2O的前面加系數2,使奇數變為偶數： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2後,右邊有4個H,所以應在HNO3前面加上4,左邊加4後有4個N,而右邊有3個N,所以應在NO2前面加上2,於是得配平了的化學反應方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素,故在H2O前加系數2,觀察後不平,然後換4,但還是不行,再換6.觀察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化還原反應交叉配平法升價降價各相加, 價變總數約後叉. 氧化還原未參與, 配平不要忘記它. 氧化還原分子內, 從右著手莫懼怕. 叉後前後出奇偶, 奇變偶後再交叉. 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題.對於較復雜的氧化還原反應,用該法配平則比較方便. 解釋： 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即：首先表明升價元素和降價元素的化合價,然後將升降價數各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數. 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,於是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數.Fe2+→Fe3+化合價升高數為1,S-1→S+4化合價升高數為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數為5×2=10,故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數為2×2=4.於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後,若二者有公約數,則需約簡後再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）.言外之意,若二者為互質數,則直接交叉即可. 在這個例子中,11和4是互質數,故可以直接交叉,於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應,一部分未參加氧化還原反應,那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數,這樣才是該物質分子前的系數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2,N的價變總數為8,約簡後為1和4,故Mg前系數是4已是無疑的,而HNO3前的系數似乎應該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應,故HNO3前的系數不是1,而是1+9=10.於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化還原分子內,從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應,則應該從生成物著手交叉配平. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根據詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應,所以應從生成物著手交叉.N0→N-3化合價降低數-3,是N0→N+5化合價升高數是5,故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2,O0→O-2化合價的價變總數為4,化簡交叉後.觀察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉後前後出奇偶,奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象,則需將奇數（乘以2）變為偶數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數）,Mn的化合價降低總數為5,所以交叉系數是3和5,但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數）,K2SO4中有2個K（偶數）,故應將3和5分別乘以2,變為偶數6和10,即6和10就是實際應該交叉的系數.由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」,但實際配平過程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果. 萬能配平法英文字母表示數, 質電守恆方程組. 某項為一解方程, 若有分數去分母. 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟.該方法的優點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式.如果你把這種方法熟練掌握了,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平.」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式,用該法則配平速度受到影響.但也不是絕對的,因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了. 解釋： 1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數.這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數. 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數,於是得到如下反應方程式： A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……① 2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,則僅根據質量守恆定律即可）. 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」,然後解方程組. 根據詩意的要求,我們令B = 1,代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為「1」,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為准.一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」. 4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中,若有的系數是分數,則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數.從而各分母被去掉,使分數變為整數. 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平決策歌迅速觀察定類型, 歧化水解首先用. 能否奇偶再交叉, 四法技窮有萬能. 說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法. 解釋： 1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後,第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式. 2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》,若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》. 3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應,也不是雙水解反應,那麼再看一下反應物和生成物多少,若少則用《奇數配偶法》,若較多則用《交叉配平法》. 4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況,即用前四種方法都解決不了,則拿出最後的絕招——《萬能配平法》. 為了便於同學們掌握上述五種配平法,現提供如下幾個練習題： ⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什麼現象?寫出反應方程式,並配平. 提示：用《雙水解簡捷配平法》. ⑵、配平下列反應式： KCIO3 —— KCIO4＋KCI C2H2＋O2 —— CO2＋H2O Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O 提示：各種方法都用一下,並比較對於某個具體的反應式用哪種方法較簡便. （六）設『N』配平設反應式中包含元素最多的物質的個數為N,再一個個推導,即可配平. 例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI 設KCIO4系數為N ,則KCIO3之系數為4N/3,KCl系數為N/3.最後左右乘3,配出 (4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl

F. 化學平衡問題，如圖求解，什麼叫回歸定比法謝謝

恆溫恆容，達到等效平衡，前後計量系數不相等，那麼一邊倒後物質的量要相等，你看C一邊倒後要變成1.8mol（1.8+1.2=3mol A）,那麼就只能X=1，符合。

如果前後計量系數相等，那麼就是X=4，達到等效平衡，就是各物質的量成比例就行了，滿足。所以AD.

G. 化學方程式用歸一法配平的具體步驟急！

歸一法：<br>找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。<br>例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

望採納~~~O(∩_∩)O謝謝

H. 高2化學問題

1.溫度對平衡有影響，回歸定值法的的反應等效平衡就相當於同一個反應
2.用回歸定比的反應 2SO2+O2--2SO3
只要比相同就是等效平衡，壓強影響平衡
3.H2+I2--2HI 條件為等比就可以了，溫度相同，壓強體積不影響

I. 化學定一法怎麼定啊。。。弄不懂

定一法需要找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為定一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

遵循兩個原則

①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）

②客觀事實

(9)化學回歸定值法怎麼用擴展閱讀

1、觀察配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數；

例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑

2、最小公倍數法

這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3；

式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）

J. 化學方程式配平中的定一法到底該怎麼使用。一直搞不懂，什麼把系數設為一然後分數。。。能詳細就詳細，謝

定一法，先從字面上理解就是『確定一個』
所以就先將最復雜的系數設定為『1』，比如配平C2H5OH+O2——》CL2+H2O
其中最復雜的就是C2H5OH，所以把這個的系數設為一，這樣就得出應該有兩個碳分子，於是右側的CH2的系數就為2.
接下來，因為C2H5OH的系數為一，所以左邊有6個H，所以右側的H2O的系數就應該是3.
最後，因為H2O系數是3，所以右側有3個O，因此O2的系數是一，這樣就配平了。

如果其他化學式的結果出現了分數，就先按分數放著。等最後配平了，再變成整數就可以了