㈠ 幾個化學問題---請大家幫忙解決一下.
1 碳酸鈉遇少量水會結晶,所以會結成塊；它是可溶性鹽，水多了就溶解了。
2水蒸干不可以得到氫氧化鈉，在蒸乾的時候，水分大量喪失，碳酸鈉水解需要的是氫離子，而氫離子來源於水，而水的電離是互逆的，碳酸根水解是和水電離出的氫離子反應，越反應水電離越多，但是氫氧根是不消耗的，所以抑制了水的電離，所以出不來氫氧化鈉。
3.有相似之處但並不能完全一樣，NaOH是直接生成沉澱，而Na2CO3有中間過程的，機理不一樣。
4、這是個反應速度問題，按理在沒有光時也會反應的，只是速度太低到不易覺察的程度，並且如果是密閉的話，他還是一個可逆反應。
誰說初三不可以了解啊，這樣不是扼殺神童嗎？
中國在科技方面為什麼比國外差，就是因為觀念不同，在國外是尊重知識。努力學習吧，沒准十幾年後拿個諾貝爾化學獎。
㈡ 初三化學學不好怎麼辦
1、化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。
2、學習化學另一個重點就是效率，只有高效的學習才能事倍功半。我通過練習《精英特全腦速讀記憶軟體》來激發大腦潛能，提高學習和復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活我們「腦、眼」潛能，培養我們直接把視覺器官感知的文字元號轉換成意義，消除頭腦中潛在的發音現象，越過由發聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實現閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。
3、課前要預習。上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。
4、聽好每堂課.聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難。
5、認真記好筆記。要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。
6、認真觀察和動手實驗。通過演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
㈢ 化學的除雜問題到底要怎麼解決有沒有簡單一點兒的辦法，太難的看不懂
主要是搞懂那個物質的性質，每一個要怎麼除。比如：硫酸根離子可以用鋇離子除，(除雜遵循不增不減化學性質不變原則)2.做題過程中還要注意除雜的先後問題，先用什麼試劑對後面的除雜沒有影響並遵循除雜要求。
㈣ 大家進來幫我解決三道化學方程式 謝謝了 是初三的
1.3H2SO4+2Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
2.2KOH+CO2===K2CO3+H2O
3.2HNO3+Ba(OH)2===Ba(NO3)2+2H2O
寫幾個不一樣的,呵呵
他們都回答了 給你個資料補充補充
初中化學方程式集錦
一 、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O
二．幾個分解反應：
14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
㈤ 化學學不好怎麼辦
以下方法供參考：
首先,學化學要有興趣,你不能從心理上害怕它.不要總認為自己不行,學不好了,要有信心,多鼓勵自己.一定可以.
再次,可能是你的底子沒打好,不過沒關系,你要先從基礎抓起,注重基礎的訓練,不要閑多,不要閑煩,更不能認為太簡單而不去做練習.
第三,就是注意上課認真聽講,下課多看筆記,多做練習.多注意總結,把那些錯題整理整理.還有那些許多有規律的化學性質.化學知識的運用,1
多記多背,2
多總結.考試時自然就會考出好成績.
記住重要的一點就是:相信自己.
自信
。
還有，要注意實踐，自己動手操作，才能領悟出其中的「道理」！
㈥ 請問化學大神這三個氣體中分別含有HCl雜質，都分別用什麼除去，為什麼
方法：洗氣瓶洗氣
洗氣瓶中盛放的液體分別是
H2(HCl)：水——H2難溶於水，HCl極易溶於水。
Cl2（HCl)：飽和NaCl溶液——Cl2可溶於水，在飽和NaCl溶液中溶解度較小，HCl在NaCk溶液中溶解度較大
CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液——CO2可溶於水，NaHCO3能與HCl反應生成CO2.不能用Na2CO3，因為Na2CO3能與CO2反應生成NaHCO3，可能消耗CO2.