化學分解反應哪裡學的

Ⅰ 求初三所學的化學化合反應15個，分解反應10個，10個置換反應。

網上找得到的，我先發上來。

網上沒找到的，我繼續補充：

化合反應：

鐵在氯氣中的燃燒：2Fe + 3Cl2 =點燃= 2FeCl3

分解反應：

結晶硫酸銅加熱分解：CuSO4·5H2O =加熱= CuSO4 + H2O

小蘇打加熱分解：2NaHCO3 =加熱= Na2CO3 + H2O + CO2↑

碳酸氫銨加熱分解：NH4HCO3 =加熱= NH3↑ + H2O↑ +CO2↑

疊氮化鈉受撞擊：2NaN3 == 2Na + 3N2↑

偏硅酸風化：H2SiO3 == H2O + SiO2

置換反應：

鋁熱反應：2Al + Fe2O3 =高溫= Al2O3 + 2Fe

古法工業制鉀：Na + KCl =高溫= K↑ + NaCl

Ⅱ 初中化學分解反應怎麼學

水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===(高溫）CaO+CO2↑ 碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反應（1）氧化物的分解 2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ （2）含氧酸的分解 H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高溫)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高溫)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高溫)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O （3）鹼的分解 Mg(OH)2===（高溫）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高溫)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高溫)Al2O3+3H2O （註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）（4）鹽的分解 2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高溫)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑ 反應類型按產物種類多少分類：一、加熱分解的產物有兩種 1．分解成兩種單質 （1）氣態氫化物的分解 碘化氫的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化銀的分解 氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）電解 電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑ 2．分解成兩種化合物 （1）不穩定鹽類的分解 碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑ （2）不穩定弱鹼的分解 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不穩定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含結晶水的鹽類的脫水 十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一種單質和一種化合物 （1）不太穩定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不穩定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）雙氧水的分解 受熱(或以二氧化錳為催化劑)分解 2H2O2=2H2O+O2 4．有機物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2 二、加熱分解的產物有三種 1．不穩定鹽類的分解 （1）碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解 亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）銨鹽的受熱分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ （4）高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）硝酸鹽的受熱分解 硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．電解水溶液 （1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反應物種類進行分類： 1．酸的分解反應. （1）含氧酸=非金屬氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O （2）某些含氧酸的分解比較特殊, 如硝酸的4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 2．鹼的分解反應. 活潑金屬的氫氧化物較難分解,難溶性鹼一般都較易分 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O. 3．鹽的分解反應. 碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解,且反應表現出一定的規律性. （1）碳酸鹽的分解.碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑,CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比較穩定,很難分解,而其酸式鹽較易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O （2）硝酸鹽的分解反應.硝酸鹽受熱均易分解,並放出氧氣,其規律大體如下：活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （3）銨鹽的分解反應.銨鹽受熱易分解,一般都有氨氣放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它鹽類的分解反應 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反應. 非金屬氧化物一般不容易發生分解反應 2H2O2=H2↑+O2↑ 金屬氧化物一般分解的規律是：金屬活動順序表中,排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活潑的金屬氧化物,給它們熔化態通電流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

Ⅲ 初中化學復分解反應是在哪一章節學習的

九年級下冊第十一單元

Ⅳ 初中學過的一些化學反應有哪些

初中學過的化學反應類型有（基本反應類型）：化合反應、分解反應，置換反應、復分解反應。
若從化學反應實質來分可分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應就做化合反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應就做分解反應。
置換反應：一種單質跟一種化合物反應，生成領一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應叫做復分解反應。

看這里，人教版的初中化學教材中所涉及的化學反應，很全的。http://cwebmail.mail.126.com/js5/main.jsp?sid=#mole=read.ReadMole%7C%7B%22fid%22%3A1%2C%22moleName%22%3A%22mbox.ListMole_0%22%2C%22viewType%22%3A%22%22%2C%22id%22%3A%2298%3A1tbiYhAAABkjoUVfoe3wcP%22%7D

Ⅳ 人教版初中階段化學所有的復分解反應類型

復分解反應

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是復分解反應，用字母可表示為：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六個方面的反應

1、
酸性氧化物與鹼的反應

此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用於金屬表面的除銹。

HCl+CuO=
HCl+Fe2O3=

H2SO4+K2O=
H2SO44+ZnO=

HNO3+MgO
=
HNO3+CaO=

2、鹼性氧化物與酸的反應

此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應，要求鹼要溶解於水，反應才可能發生。

NaOH+CO2=
Ca(OH)2+CO2=

NaOH+SO2
=
Ba(OH)2+SO2=

3、酸與鹼的反應

這是復分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發生，只要兩種物質中一種（酸或鹼）可溶，反應就能發生。

HCl
+NaOH
=
HCl+Cu(OH)2=

H2SO4+Mg(OH)2
=
H2SO4+KOH=

HNO3
+Fe(OH)3
=
HNO3+Ba(OH)2=

4、酸與鹽的反應

反應生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應，生成白色凝乳狀沉澱A

gCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉澱BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與CO2。

HCl+AgNO3
=
H2SO4+BaCl2=

H2SO4+Ba(NO3)2
=
HCl+Ca=

H2SO4+Na2CO3
=
HNO3+ZnCO3=

5、鹼與鹽的反應

這類反應要求鹼與鹽均要溶於水，而且反應後生成物是至少有一種沉澱，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發生，如：

NaOH＋CuSO4
NaOH+Fe(OH)3

Ca(OH)2+Na2CO3
Ba(OH)2+K2SO4

6、鹽與鹽的反應

這類反應也要求兩種鹽均溶解於水，反應後也要有沉澱生成，如：

BaCl2+CuSO4
AgNO3+MgCl2

Ca(NO3)2+Na2CO3
ZnSO4+K2CO3

總之，復分解反應的發生，有許多規律，首先是反應物的溶解性要符合要求，反應有了可能性，然後再看有無水、氣體、沉澱（難電離物質）中至少一種，反應才能發生。

Ⅵ 初中化學方程式（分解反應）

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃＝CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃＝SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃＝2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃＝Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃＝2P2O5

Ⅶ 初中化學各種反應

初中化學的基本反應類型有四種，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，這四種基本的反應類型，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一體，所以加強這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用於的突破及整個初中化學知識的理解掌握。

一、化合反應
在初中的化學學習中，我們首先接觸的化學反應是化合反應。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。可簡記為A+B=C。
根據這一定義，初中化學里所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒，如：木炭經點燃能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳。
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如：鐵和硫反應可生成硫化亞鐵。
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如：氫氣和氯氣在點燃的條件下，可以生成氯化氫氣體。
5．金屬氧化物＋水→鹼
多數金屬氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：氧化鈉和水直接化合反應可以生成氫氧化鈉，氧化鈣也可以與水直接化合反應生成氫氧化鈣（俗稱石灰水）；對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫與水反應可生成亞硫酸，二氧化碳與水反應可生成碳酸。
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：氧化鈉在常溫下可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，氧化鈣與二氧化硅在高溫下可以生成偏硅酸鈣。
8．氨＋酸→銨鹽
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：氨氣與鹽酸反應可生成氯化銨，氨氣與硫酸反應可生成硫酸化銨。

二、分解反應
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。可簡記為C=A+B。分解反應在初中階段出現的反應不多，根據反應條件的不同大致可以分為兩種情況。
一種是需要加熱的反應，例如氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；碳酸微熱可分解為水和二氧化碳；還有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳等。
另一種是不需要加熱的反應，例如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；過氧化氫在加入二氧化錳後即可分解生成水和氧氣等。

三、置換反應
置換反應也是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
1、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O

高溫
③非金屬置換出金屬，

例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑

點燃
④金屬置換出非金屬，

例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
2、根據反應環境的類別，置換反應有以下兩種情況

高溫
高溫
（1）干態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O

（2）濕態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
四、復分解反應
復分解反應是初中階段最後學習的基本反應類型，是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可簡記為AB＋CD=AD＋CB。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。1、酸+鹽→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應，因為Fe(OH)3不溶於水。
概括上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地判斷有關復分解反應是否發生。
另外在復分解反應中有一種反應是不能不提的，它就是中和反應。中和反應是指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。所以凡是酸和鹼的反應均屬於中和反應。
中和反應屬於一種重要的反應，因為在現實生活和生產中都有廣泛的應用。這里僅舉個別事例。
1、在生活中的應用
（1）胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的葯物，以中和過多的胃酸。
（2）被蚊蟲叮咬後，可以塗一些含有鹼性物質（如氨水）的葯水，可減輕痛癢。
2、在生產中的應用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸鹼性。
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、在特殊情況下的應用
某裝滿10噸濃硫酸的鐵罐車不慎翻側，大量硫酸流出，應馬上調配鹼性溶液進行中和。

點燃
高溫
初中化學反應中，基本反應類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價升降等，還有諸如氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等，這些不屬於基本的反應類型。基本的反應類型也不可能包括所有的化學反應，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 這些都不屬於基本的反應類型中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬於氧化還原反應。

化學用語中，化學反應方程式是其中最重要的一部分，是化學王國中一張王牌通行證，學生充分理解化學反應的類型，並通過分析對比，掌握化學反應規律，對於化學方程式的書寫以及化學知識的學習，有事半功倍的效果。

Ⅷ 初中化學復分解反應知識點全部

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