1. 什麼東西熔化時不破壞化學鍵
要看這個物質屬於什麼晶體。
分子晶體，即由分子構成的物質，熔化時破壞的是分子間作用力，不是化學鍵，如，h2o、co2、i2、hcl、nh3、等等
其餘的，原子晶體、離子晶體、金屬晶體，熔化時，都破壞化學鍵。
原子晶體，常見的是，金剛石、晶體si、金剛砂sic、石英sio2，熔化時破壞共價鍵。
離子晶體，即由離子構成的物質，常見的是，naoh、nacl、kno3等等，熔化時破壞離子鍵。
金屬晶體，即金屬單質，如，na、mg、al、fe、cu等等，熔化時破壞金屬鍵。
2. 融化時為什麼不需要破壞化學鍵，金剛石融化時需要破
分子晶體融化時不會破壞化學鍵,比如水,酒精,乾冰,白磷。
判斷方法是看晶體類型。二氧化硅,金剛石是原子晶體,要破壞共價鍵,氯化銨是離子晶體,需要破壞離子鍵。或者還有一種不算太准確但適用絕大多數情況的方法,看物質的熔沸點,化學鍵的斷裂需要很高能量,故物質的熔點會非常高,所以熔點不是很高的物質融化時就不需要破壞化學鍵。
3. 關於熔化時破壞化學鍵的一道題
一
熔化時不需要破壞化學鍵的是乾冰，碘片因為乾冰，碘片是分子晶體，克服的是分子間作用力（范得華力）。
熔化時需要破壞共價鍵的是1,2,3,4.因為1,3,4是離子晶體需破壞離子鍵;2是原子晶體需破壞共價鍵。
熔點最高的是2
最低的是5.因為金剛石是原子晶體，共價鍵很牢固。5即二氧化碳在常溫下是氣態，當然最低。
二
屬於離子化合物的是1,3,4
只有離子鍵的物質是1，
晶體以分子間作用力結合的是5,6
4. 下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（） A. 金剛石 B. 氟化鎂 C. 冰 D. 金屬鉀
A．金剛石是原子晶體，熔化需要破壞共價鍵，故A錯誤；
B．氟化鎂屬於離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故B錯誤；
C．冰屬於分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故C正確；
D．金屬鉀屬於金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故D錯誤．
故選C．
5. 什麼物質熔化時不需要破壞化學鍵 例如:二氧化硅,氯化氨,P4,金剛石!如果可以的,
分子晶體融化時不會破壞化學鍵,比如水,酒精,乾冰,白磷,判斷方法是看晶體類型.二氧化硅,金剛石是原子晶體,要破壞共價鍵,氯化銨是離子晶體,需要破壞離子鍵或者還有一種不算太准確但適用絕大多數情況的方法,看物質的熔沸點,化學鍵的斷裂需要很高能量,故物質的熔點會非常高,所以熔點不是很高的物質融化時就不需要破壞化學見
6. 某物質熔化需不需要破壞化學鍵怎麼看
一般情況下不破壞化學鍵，因為某物質熔化是通過對物質加熱，使物質從固態變成液態的相變過程，他破壞的是分子間吸引力，即范德華力。
范德華力VanderWaalsforce又譯：范德瓦耳斯力、范德瓦爾斯力范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力。
可分為：靜電力：是極性分子之間的引力。
誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力。
色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力。
取向力、誘導力和色散力統稱范德華力,
它具有以下的共性: 1)永遠存在於分子之間;2)力的作用很小;3)無方向性和飽和性;4)是近程力，5)經常是色散力為主 范德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。
但是有些物質成為固體時，分子間形成有氫鍵等化學鍵，熔化時會破壞的。
希望對你有幫助。
7. 存在化學鍵但熔化時不需要破壞的是
分子晶體融化時不會破壞化學鍵，比如水，酒精，乾冰，白磷，判斷方法是看晶體類型。二氧化硅，金剛石是原子晶體，要破壞共價鍵，氯化銨是離子晶體，需要破壞離子鍵或者還有一種不算太准確但適用絕大多數情況的方法，看物質的熔沸點，化學鍵的斷裂需要很高能量，故物質的熔點會非常高，所以熔點不是很高的物質融化時就不需要破壞化學見
8. 下列物質熔化時,不破壞化學鍵的是 A、金剛石 B、氯化鎂 C、冰醋酸 D、水晶
選C
A熔化時破壞了共價鍵
B熔化時破壞了離子鍵
D熔化時破壞了共價鍵
C熔化時破壞的是分子間作用力,不是化學鍵