⑴ 怎樣確定物質是否為沉澱（化學）
把常見酸鹼鹽的溶解性表格吃透了，理解加記憶，很容易把握的
比如
常見酸中，H2SiO3和H4SiO4不溶
常見的鹼中，可溶的只有
KOH，NaOH，Ba（OH）2
，Nh3*H2O，Ca（OH）2微溶
常見的鹽中
硝酸鹽都是可溶的，因此不會有硝酸鹽的沉澱
硫酸鹽中不溶的是BaSO4，PbSO4，微溶的是
Ag2SO4，CaSO4
氯化物中不溶的
AgCl，順便也記
AgBr，AgI，
酸式鹽中，除了
HPO42-
的鹽只溶K，Na，NH4
的鹽，其餘的酸式鹽都可溶
弱酸的正鹽中，CO32-
。SO32-。PO43-
。S2-
。都只溶K，Na，NH4
比如，為
AlPO4是否可溶，只要記得磷酸鹽只溶鉀，鈉，銨，就可以推知AlPO4是沉澱
⑵ 初中化學里怎麼知道生成物為沉澱。
你可以記熟答題者蛋花開的秘籍，為讀高中做准備。再記熟以下初中化學最常見最常考的九個沉澱:白色沉澱Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，Ag2SO4(微溶)，MgCO3(微溶)。藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3。其中不溶於酸的只有AgCl,BaSO4。特殊顏色的只有藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3.
⑶ 怎樣辨別化學反應中是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成。
⑷ 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色
⑸ 化學怎麼判別是不是沉澱啊
沉澱的問題其實還是挺復雜的……
比如，要看反應前後兩種物質的相對溶解度，生成物如果比反應物難溶，才可以寫沉澱號，哪怕反應物也是固體，例如，氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣的反應，實際操作中氫氧化鈣也是沉澱來的，只是碳酸鈣更難溶，所以才加沉澱……
還有，在不同的介質中溶解性也是不同的……銀鹽大部分都不溶於水，但只有氯化銀是不溶於酸的，其他都溶……
如果沒做過實驗的話，就記一些常見的物質吧！口訣很多人都知道的……鉀鈉銨鹽均可溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鉛和鋇，碳磷酸鹽多不溶，多數酸溶鹼不溶，只有鉀鈉銨鋇溶……
其他的詳細知識，上大學學了無機，涉及到溶度積的知識就全明白了……
加油哦！
⑹ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
⑺ 在知道化學反應方程式時，怎麼才能看出生成的物質有沉澱
哦，目前高考已經不考察這個問題了，除非題目中指明了沉澱否則不寫沉澱符號不扣分。。。
如果一定要了解的話，基本原則就是，微溶物在作為反應物時，當作可溶物，在作為生成物時，當作沉澱。
同時要注意題目中對此微溶物的稱呼。例如Ca(OH)2,題目中說生成了石灰乳，那說明是乳濁液，當作沉澱看。如果說生成了石灰水，說明是澄清的，那就當可溶看。
⑻ 如何識別化學中的沉澱。
可以根據反應來實別，或根據一些沉澱的特徵來識別。如氫氧化銅為藍色沉澱、氫氧化鐵為紅褐色沉澱等。
⑼ 如何判斷化學生成物為沉澱
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）硫酸鹽除鋇鈣鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
⑽ 化學裡面如何判斷生成物是不是沉澱貌似有一個口訣！
鉀鈉硝酸銨鹽溶（和鉀 鈉 硝酸鹽 銨鹽 搭配的鹽都是可以溶的） 鹽酸鹽不溶銀亞汞（氯化銀 氯化亞汞不溶於水，屬於沉澱） 硫酸鹽不溶鋇和鉛（硫酸鋇 硫酸鉛不溶於水，是沉澱） 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀鈉銨（碳酸 磷酸只有和鉀鈉銨搭配的才能溶於水，才不是沉澱） 鹼有鉀鈣鈉鋇能溶（屬於鹼的只有氫氧化鉀，氫氧化鈣 氫氧化鋇和氫氧化鈉才能溶，其他的鹼都是沉澱） 鉀納氨鹽都易容（即X酸鉀，X酸納，X酸氨都易容） 硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能容於水） 硫酸鹽中鋇不容 氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容） 碳酸鹽中多不容