大學無機化學分析總結怎麼寫

A. 無機化學實驗 配合物的生成和性質的實驗報告怎麼寫

配合物的生成和性質實驗報告：

一、簡單離子與配離子的區別：

鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血紅色。

二、結論：

FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。 

三、配離子穩定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、穩定性對比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 穩定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的應用：

1、利用生成配合物掩蔽干擾離子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生干擾。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （無色）。

B. 關於大學學習無機化學的心得體會或者總結的論文

呵呵 好

C. 無機化學實驗結果分析怎麼寫

無機化學實驗報告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應 3、CuI的生成和性質 操作 現象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎) - - - 現象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應注意什麼?為什麼要用水封存? 1、 選用什麼試劑溶解? 物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產生白色↓後溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

D. 請問一下大家，能不能告訴我大學無機化學的知識點歸納，因為我化學以前成績不好所以想到向大家求助，謝謝

我大學應用化學專業的，大一學無機與分析化學，感覺跟高中時候學習放大還是不一樣的，不能簡單用知識點歸納，它需要深層理解，要多看書，多做題的，希望能幫到你，這門得花點時間。

E. 大一無機化學實驗中的「沉澱的生成與溶解平衡」實驗報告怎麼寫

沉澱溶解平衡。一定溫度下，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

F. 無機化學實驗報告怎麼寫

分為 個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據甚磨來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體葯品等。
4）：實驗步驟：實驗書上也有
5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論

G. 大一無機化學沉澱反應實驗心得體會

Sb(III)滴加硫代乙醯胺之後現象是生成黑色的Sb2S3沉澱，因為硫代乙醯胺會緩慢分解出S2-，相關的方程式：2Sb3++3S2-=Sb2S3加入硫化鈉之後，沉澱會消失：Sb2S3+2Na2S+4H2O=Na3SbS3+NaSb(OH)4+2H2SSn(iV)滴加硫代乙醯胺之後生成黃色沉澱：Sn4++2S2-=SnS2加入硫化鈉，黃色沉澱溶解：SnS2+S2-=SnS32-第二個：PbS是黑的，SnS是暗棕色的，Bi2S3是黑色的，反應離子方程式既：M2++S2-=MS(M=Sn2+,Pb2+)，2Bi3++3S2-=Bi2S3加入硫化鈉之後，三者均不溶。Sb2S3，SnS2是有酸性的，而SnS，Bi2S3是鹼性的