化學中元素質量分數是多少

A. 初中化學--關於元素質量分數的計算

NH4HCO3 相對分子質量n=14+4+1+12+16*3=79
一個分子中只有一個N原子，設總質量為A
所以N原子個數為（A*12%）/14,也就是說，碳酸氫銨分子數是m=（A*12%）/14
所以，計算碳酸氫銨的總質量M=m*n
最後質量分數為
S=M/A*100%=m*n/A=(A*0.12)/14*79/A
分子分母約分掉A
S=0.12/14*79*100%=67.7%

B. 化學中的質量分數怎麼求

...這個答案是不是太長了，求質量分數是化學計算的基本計算之一，其實是很簡單的
先是求出你要求的化合物的相對分子質量，就是元素的相對原子質量乘於它右下腳的指數再把各個元素的質量加起來，這就是相對分子質量，用該化合物中元素的質量除以該元素的相對分子質量就是它在該化合物中的質量分數。
例如：SO2的中S的質量分數為S的相對原子質量32/（32+16*2）=0.5
就是這么簡單

C. 化學中的質量分數

（1）地殼中元素含量：氧〉硅〉鋁〉鐵〉鈣〉鈉〉鉀〉鎂
水分約占人體的70％～80％ ，水中O的質量分數大，
所以是B
（2）4NH3+5O2==4X+6H2O
根據元素守恆，就是反應物中的元素個數和生成物中的相同。
反應物：N=4
H=12
O=10
生成物：H=12
O=6
所以4X=4NO
選擇B
若還不明白，你可以問我！

D. 化學中，元素周期表前20個的質量分數是多少還有其他經常使用的質量分數么

呵呵，我一般用化學表記，而且除了鈉啊這幾個比較特殊的，其餘的都是元素表的數值乘2。比如鎂是12乘2為24，多用就熟，不要老是翻書查。

E. 化學式中元素的質量分數是什麼

這樣理解行不行，混合物中有種物質質量分數為a,這種物質中有種元素y的質量分數為b,如果混合物中只有這種物質含有元素y,那麼這個公式就成立了

F. 化學元素質量分數

設該元素的符號為X。
化合價為+2，所以氧化物的化學式為XO。
氧化物中氧元素的質量分數為16/(64+16)*100%=20%，選C。

G. 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

H. 化學 常用元素的質量分數

元素的質量分數 =相對原子質量*原子個數/相對分子質量*100%
相對原子質量一般要告訴的

I. 元素質量分數怎麼算

物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量（相對分子質量）之比。葯品，食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。

例如計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量：

NH4NO3的相對分子質量=14+1x4+14+16x3=80

再計算氮元素的質量分數：

N的相對原子質量xN的原子數/NH4NO3的相對分子質量x100%

=14x2/80x100%

=35%

(9)化學中元素質量分數是多少擴展閱讀

解這類問題時要注意：

①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統一。

關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況

①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。