初中化學有哪些基本反應的

⑴ 初中化學的四種基本反應類型是

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

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反應條件：

指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

⑵ 初中化學反應基本類型

初中化學有四大基本反應類型，是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

化合反應

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

1.3Fe+2O2=點燃Fe3O4

現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產生

2.C+O2=點燃CO2

現象：碳在充足的氧氣中燃燒，發紅光，放熱。

3.2C+O2=點燃2CO

現象：碳在不充足的氧氣中燃燒

4.S+O2=點燃SO3

現象：硫在空氣中發淡藍色火焰，在氧氣中發藍紫色火焰，生成刺激性氣體。

5.4P+5O2=點燃2P2O5

現象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙

分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

1.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電2H2↑+O2↑

現象：電極上有氣泡產生。H₂：O₂=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=Δ2Cu0+H2O+CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3=MnO2 Δ 2KCI+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀制氧氣：KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

5.實驗室用雙氧水制氧氣：H2O2=MnO2 H2O+O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

置換反應

一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

1.鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

2.鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

3.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

復分解反應

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

1.H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O

2.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

4.2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O

5.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

⑶ 初中化學基本反應類型

初中化學基本反應類型有四大基本反應類型是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
1、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應初中常見化合反應主要有：非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物；金屬與氧氣反應生成金屬氧化物；金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼；非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：不溶性碳酸鹽高溫分解；不溶性鹼受熱分解；酸式鹽受熱分解；鹼式鹽受熱分解。
3、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見的置換反應有：活潑金屬（金屬活動順序中氫以前的）與酸反應；鹽加活潑金屬，較不活潑金屬加可溶於水的鹽；氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物。
4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見的復分解反應有：酸加鹼性氧化物，鹽加水；酸加鹼，鹽加水（中和反應）；酸加鹽，新酸加新鹽；鹼加鹽，新鹼加新鹽；鹽a加鹽b，新鹽c加新鹽。

⑷ 初中化學基本反應類型有哪幾個

初中化學基本反應類型包括化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

⑸ 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

⑹ 初三化學反應類型有哪些

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

⑺ 初中化學，基本反應類型都有哪些

初中化學學習了四大反應類型：化合，置換，分解，復分解。
還原反應不屬於這四種基本反應類型。
例如，我們熟知還原反應中，C還原CuO就是置換反應，而高爐煉鐵的CO還原氧化鐵的反應類型就不屬於初中所學的任何一種反應類型。

介紹
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不局限於不同種元素之間。
大多數無機復分解反應都不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應）。

⑻ 初中化學中基本化學反應類型有哪些

四種基本化學反應類型：

（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）

（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）

AB == A ＋ B ＋ …

（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）

（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）

AB ＋ CD == AD ＋ CB