磷肥有哪些化學方程

❶ 鈣鎂磷肥的化學式

鈣鎂磷肥是一種含有磷酸根（PO4³-）的硅鋁酸鹽玻璃體。

主要成分包括Ca₃(PO₄)₂、CaSiO₃、MgSiO₃，一般含P₂O₅12％~20％、CaO 25%~32%、MgO 8％~20％、SiO₂25%~40%，還含FeO 1%~2%、Mn300~800mg/kg、Zn50~210 mg/kg、Cu10~60mg/kg，是一種同時含有鈣、鎂、硅、鐵、錳、鋅等中微量元素的多元素磷肥。

鈣鎂磷肥中的鈣、鎂、硅90%以上為2%檸檬酸可溶（枸溶性），比其他硅鈣肥、硅鈣鎂肥的養分有效性高得多，產品中的元素大部分可以被植物吸收。

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鈣鎂磷肥的作用：

1、鈣鎂磷肥是一種良好的酸性土壤改良劑。

其是鹼性肥料，但鹼度小於常用的酸性土壤改良劑--石灰，不會殺滅土壤微生物，破壞土壤結構；可以提高土壤pH，增加土壤鹽離子代換量和鹽基飽和度，增加土壤養分，培肥土壤，加速土壤熟化。

補充土壤中的Ca、Mg，特別適用於南方鈣鎂淋溶較嚴重的酸性紅壤土，可下降鋁毒活性，降低土壤溶液中錳離子濃度，減輕紅壤土的鋁毒、錳毒，從而促進作物生長。

2、鈣鎂磷肥是一種良好土壤重金屬污染修復劑。施用鈣鎂磷肥可以提高土壤pH，降低重金屬的活度和生物效應，尤其降低作物對Cd的吸收。

硅酸根與鎘等重金屬可以發生化學反應，形成新的不易被植物吸收的硅酸鎘等化合物沉澱下來，交換態的鎘鉛等重金屬被固定起來，形成植物難以吸收的化合物，從而減輕重金屬對植物的污染。

❷ 鉀肥，磷肥，氮肥（化學式）

常見的有鉀肥：草木灰KCO3
氮肥：(NH4)2CO3
磷肥：CA（HPO4）2

❸ 初中化學公式、概念，化學方程式、化學式。

初中化學知識總結（識記部分）
一、初中化學需要背熟的三大口訣
1、元素周期表前20位元素（氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）
2、常見元素常用化合價（鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅汞+2鋁+3，鐵有+2+3價，氟氯溴碘-1價，氧硫-2氮-3，氮還有+5+4+2價。）
3、金屬活潑性順序（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金）
二、物質的學名、俗名及化學式
學名 俗名 化學式 部分重要特性
汞 水銀 Hg 熔點最低的重金屬。
氧化鈣 生石灰 CaO 與水反應生成氫氧化鈣
固體二氧化碳 乾冰 CO2 氣體溶於水後成碳酸
碳 金剛石、石墨 C 金剛石和石墨非同一種物質，主要成分都是碳，為碳的兩種結構形態的物質。
氫氯酸 鹽酸 HCl 氣體形態不能叫酸，只能稱為氯化氫，溶於水後鹽酸是典型的強酸。
亞硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在於水溶液中。
氫硫酸 H2S 溶於水是氫硫酸，氣體形態不能稱為酸，典型的弱酸。
氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的強鹼，並且溶解度隨溫度的升高而降低（特殊，通常溶於水的鹽、鹼溶解度均是隨溫度升高而升高）。
氫氧化鈉 苛性鈉、火鹼、燒鹼 NaOH 典型的強鹼
碳酸鈉 純鹼 Na2CO3
碳酸鈉晶體 純鹼晶體 Na2CO3•10H2O
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉 小蘇打 NaHCO3
硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 CuSO4•5H2O 失去結晶水化學變化，變白色
鹼式碳酸銅 銅綠、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三種氧化物的物質
甲醇 工業酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡
乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃燒產物為CO2和H2O
乙酸 醋酸 CH3COOH 溶於水電離出CH3COO- 醋酸根離子，具有酸通性；熔點16.6℃，固態為冰醋酸，
氨氣 NH3 鹼性氣體
一水合氨 氨水 NH3•H2O 為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼
亞硝酸鈉 NaNO2 工業用鹽、有毒
三、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
▲硫：淡黃色； Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般都無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸化學反應，復分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶於酸) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
▲注意：「↓」為沉澱符號，化學反應方程式中若有沉澱物質生成必須加上該符號。
6、（1）具有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO ；液體：CH3OH ；固體：NaNO2 ，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

四、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸，發生復分解反應。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

五、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、最簡單的有機化合物CH4
9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、導電性最強的金屬是銀。
11、相對原子質量最小的原子是氫。
12、熔點最小的金屬是汞。
13、人體中含量最多的元素是氧。
14、組成化合物種類最多的元素是碳。
15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
16、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省。
17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）。
18、最早發現電子的是英國的湯姆生。
19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

六、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
39、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

七、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）。注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」） 分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。 可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

❹ 磷肥化學式

含K+的就是鉀肥,如KCl,K2SO4
含N元素的就是氮肥,如NH4Cl,NH4NO3等
含P元素的就是磷肥 如Na2HPO4
含N K P其中兩種或兩種以上的就是復合肥 如KNO3等 就這么簡單

❺ 農業中常用的三種磷肥是哪些

農業中常用的三種磷肥分別是：過磷酸鈣,磷酸二銨,磷酸二氫鉀。

過磷酸鈣：
又稱普通過磷酸鈣，簡稱普鈣，是用硫酸分解磷礦直接製得的磷肥。主要有用組分是磷酸二氫鈣的水合物Ca(H2PO4)2·H2O 和少量游離的磷酸，還含有無水硫酸鈣 [1] 組分（對缺硫土壤有用）。過磷酸鈣含有效P2O514%～20%（其中80%～95%溶於水），屬於水溶性速效磷肥。灰色或灰白色粉料（或顆粒），可直接作磷肥。也可作制復合肥料的配料

磷酸二銨：
磷酸二銨，也稱作磷酸氫二銨、磷酸氫銨，是一種白色的晶體，分子式為(NH4)2HPO4，溶於水，加熱至155℃分解，但在室溫下也有可能逐漸地分解釋放出氨氣，而形成磷酸二氫銨。

磷酸二氫鉀：
磷酸二氫鉀（化學式：KH2PO4）密封保存，空氣中穩定，在400℃時失去水，變成偏磷酸鹽，用於配製緩沖液，測定砷、銻、磷、鋁和鐵，配製磷標准液，配製培養基，測定血清中無機磷、鹼性磷酸酶活力。

❻ 化肥的化學式是什麼

化肥種類很多，不知道你說的是哪一種：
（1）氮肥：即以氮素營養元素為主要成分的化肥，包括碳酸氫銨（NH4HCO3）、尿素（CO(NH2)2)、銷銨（NH4NO3）、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸銨（(NH4)2SO4）等。
（2） 磷肥：即以磷素營養元素為主要成分的化肥，包括普通過磷酸鈣Ca(H2PO4)2·H2O）、鈣鎂磷肥（是混合物：Ca3（PO4)2、CaSiO3、MgSiO3）等。
（3） 鉀肥：即以鉀素營養元素為主要成分的化肥，當今施用不多，主要品種有氯化鉀（KCl）、硫酸鉀（K2SO4）、硝酸鉀（KNO3）等。
（4） 復合肥料：即肥料中含有兩種肥料三要素（氮、磷、鉀）的二元復、混肥料和含有氮、磷、鉀三種元素的三元復合肥料。其中混肥在全國各地推廣很快。
（5） 微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、鋅、鐵、鉬、錳、銅等微量元素的肥料，後者如鈣、鎂、硫等肥料。

❼ 請問一下磷肥的化學名稱是什麼啊

一般而言磷肥的化學名是P2O5，即五氧化二磷。磷肥是以磷礦為原料生產的含有作物營養元素磷的化肥。磷在植物體內是細胞原生質的組分，對細胞的生長和增殖起重要作用；磷還參與植物生命過程的光合作用，糖和澱粉的利用和能量的傳遞過程。磷肥還能促進植物苗期根系的生長，使植物提早成熟。植物在結果時，磷大量轉移到籽粒中，使得籽粒飽滿。最早的磷肥是過磷酸鈣，現已逐漸被磷酸銨和重過磷酸鈣等高濃度磷肥取代。磷肥的有效組分的品位以五氧化二磷的質量分數表示。

❽ 濃硫酸生產磷肥的化學方程式

肥料的生產硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
每生產一噸硫酸銨，就要消耗硫酸（摺合成100%計算）760kg，每生產一噸過磷酸鈣，就要消耗硫酸360kg。
◆用於農葯的生產許多農葯都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產都需用硫酸。前者每生產1t，需消耗20%發煙硫酸1.4t後者每生產1t，需消耗硫酸36kg。為大家所熟悉的滴滴涕，每生產1t需要20%發煙硫酸1.2t。

❾ 求磷肥的主要成分是什麼

磷肥根據來源可分為:
(1)天然磷肥，如海鳥糞、獸骨粉和魚骨粉等;
(2)化學磷肥，如過磷酸鈣、鈣鎂磷肥等。
根據所含磷酸鹽的溶解能性可分為:
(1)水溶性磷肥，如普通過磷酸鈣、重過磷酸鈣等。其主要成分是磷酸一鈣。易溶於水，肥效較快。
(2)枸溶性磷肥，如沉澱磷肥、鋼渣磷肥、鈣鎂磷肥、脫氟磷肥等。其主要成分是磷酸二鈣。不溶於水而溶於水2%枸櫞酸溶液，肥效較慢。
(3)難溶性磷肥，如骨粉和磷礦粉。其主要成分是磷酸三鈣。不溶於水和2%枸櫞酸溶液，須在土壤中逐漸轉變為磷酸一鈣或磷酸二鈣後才能發生肥效。

❿ 氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥 分別寫出名稱、化學式及作用。每種1--2個 急、、

硝酸銨，銨態氮肥，化學式NH4NO3
磷酸二氫銨，銨態磷肥，NH4H2PO4
硫酸鉀：K2SO4
復合肥：過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）CaSO4·H2O和Ca(H2PO4)2，安福粉（磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物）NH4H2PO4和(NH4)2HPO4。