如何製取氮氣的化學方程式

『壹』 如何制氮氣

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85 ℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。化學方程式為：

NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
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『貳』 實驗室怎樣製取氮氣

實驗室制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：

1、加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)

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氮氣的用途：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

『叄』 實驗室製取各種氣體化學方程式

氧氣：2KClO3==(加熱)2KCl+3O2↑
二氧化碳：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
氯氣:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氮氣：2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O
二氧化氮:4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
一氧化氮:8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加熱)2NH3↑+CaCl2+2H2O
一氧化碳：HCOOH（甲酸)==(濃硫酸)CO↑+H2O
二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==(加熱)Na2SO4+H2O+SO2↑
甲烷：CH3COONa+NaOH==(CaO催化加熱)CH4↑+Na2CO3
大學以前估計就這些實驗室製法了.....

『肆』 工業如何製作氮氣

1、工作流程是:空氣經壓縮機壓縮，進入冷干機進行冷凍知乾燥，以達到變壓吸附制氮系統對原料空氣的露點要求。再經過過濾器除去原料空氣中的油和水，進入空氣緩沖罐，以減少壓力波動。最後，經調壓閥將壓力調至額定的工作壓力，送至二台吸附器（內裝碳分子篩），空氣在此得到分離，製得道氮氣。原料空氣進入其中一台吸附器，產出氮氣，另一台吸附器，則減壓解吸再生。二台吸附器交替工作，連續供給原料空氣，連續產出氮氣。氮氣送至氮氣緩沖罐，通過流量計計量，儀器分析檢測，合格的氮氣備用，不合格氮氣放空（剛開制氮機時）
2、設備：工業制氮機

『伍』 什麼反應生成氮氣

比較常見到的製造氮氣的反應有如下：
1.6NO+4NH3=5N2+6H2O
氧化還原反應
歸中反應
氮
由
+2
-3
歸中為0
2.氯化銨+亞硝酸鈉＝氯化鈉+氮氣+水
加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85
℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可排水集氣法收集氮氣或橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。化學方程式為：NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl
NH4NO2
=N2↑+2H2O

『陸』 寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式

NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式 (NH4)2SO4+2NaNO2→2N2+Na2SO4+2H2O

亞硝酸鈉，是亞硝酸根離子與鈉離子化和生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶於水和液氨，其水溶液呈鹼性，其pH約為9，微溶於乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。

應用

色層分析。點滴分析用以定汞、鉀和氯酸鹽。重氮化試劑。亞硝化試劑。土壤分析。

絲綢、亞麻的漂白劑，金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑，實驗室分析試劑，在肉類製品加工中用作發色劑、防微生物劑，防腐劑。在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應用，被稱為工業鹽。

『柒』 制氮氣的化學式

實驗室製取氮氣的化學反應方程式為：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O