『壹』 如何快速寫出化學方程式
化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O 2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。例：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。 ①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2 ③KClO3 KCl+O2 ④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。
『貳』 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
『叄』 寫化學方程式的步驟
書寫化學方程式的步驟之一 ①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。 書寫化學方程式的步驟之二 1．寫出反應物和生成物的化學式根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：P+O2──P2O52．配平化學方程式在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O2的前面配上系數5，在P2O5前面配上系數2，即P+5O2──2P2O5這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即4P+5O2──2P2O5式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即4P+5O22P2O53．標明反應條件和生成物的狀態在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：4P+5O22P2O5 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
『肆』 如何書寫電化學反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一,只要是化學反應就一定符合質量守恆定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最後一步要做的事情）
第二,電化學反應一般發生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恆規律,也就是說,反應前後總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平後驗證）.
第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬於氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恆規律.
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恆.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e
最後,相加合並兩個半反應.
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.
『伍』 化學電源方程式的書寫有什麼技巧
化學電源方程式的書寫技巧：
1.必須是氧化還原反應,這樣才有電子的得失,才有電流.
2.分清陰極和陽極.
2.失去電子數等於得到的電子數.
3.陽極一般是金屬,你應該記住一般金屬失去電子的能力大小.
4.陰極一般是非金屬,你也要記住得到電子的能力大小.
5.要注意沉澱物和氣體的書寫格式,符號等。
『陸』 化學電子式的書寫技巧
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
二. 離子：
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
三. 共價型單質分子：
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
四. 共價化合物：
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
『柒』 如何書寫電化學電極反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
『捌』 求高中化學電化學方程式的寫法
一.如果是關於燃料電池，最簡單的就是先將正極也就是氧氣得電子的方程寫出來，酸性條件下為：O2+4e-
+4H^=2H2O.(^表示正電荷）鹼性條件下：O2+4e-
+2H2O=4OH-.燃後寫出燃燒反應的總方程式，用它減去氧氣這極的就得負極反應。
『玖』 化學電子式怎麼寫
第一個實際寫的NH3的電子式；叫你寫的是銨根陽離子。正確答案，意思是氫離子是失去一個電子的裸質子，而N正好有一對孤對電子，他們兩個正好共用，形成穩定的銨根陽離子結構。形式就是正確答案所寫那樣。
『拾』 化學電子式如何寫
:o::o::o:
就是這樣了。
臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。