化學品酸類有哪些

① 常用化學品有哪些

1.次氯酸鈉（84消毒液）是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞發色體系或產生一個助色基團的變體。

它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

② 強酸性的化學品有哪些

不明白您指的強酸性化學品具體是酸還是鹽，常見的強酸有鹽酸、硝酸、硫酸、王水等....但濃硝酸和濃鹽酸具有揮發性，對人體危險性略大，最好選濃硫酸。常見的強酸弱鹼鹽： cuso4 feso4 fecl3 硫酸鋁、 硫酸鋇（無毒，你較好的選擇）等；常見的強酸強鹼鹽 ：硫酸鈉 氯化鈉 等 ，不曉得您具體要合成什麼

③ 化學里有哪些酸越多越好

硝酸，硫酸，鹽酸，氫氟酸，亞硫酸，碳酸，硅酸，甲、乙、丙、丁……酸，氫溴酸，氫碘酸，氫硫酸，錳酸，高錳酸，重鉻酸，高氯、溴、碘酸，次氟酸，鉻酸，釩酸，偏鋁酸，氫氰酸，氟硅酸，磷酸，硒酸，砷酸，碲酸，氟銻酸

④ 易制爆危險化學品名錄有哪些

易制爆危險化學品很多，簡單列舉幾項，詳情參照文末參考資料。

一、酸類

1、硝酸，7697－37－2，氧化性液體，類別3。

2、發煙硝酸，52583－42－3，氧化性液體，類別1。

3、高氯酸［濃度＞72％］，過氯酸，7601－90－3，氧化性液體，類別1。

4、高氯酸［濃度50％～72％］，氧化性液體，類別1。

5、高氯酸［濃度≤50％］，氧化性液體，類別2。

二、硝酸鹽類

1、硝酸鈉，7631－99－4，氧化性固體，類別3。

2、硝酸鉀，7757－79－1，氧化性固體，類別3。

3、硝酸銫，7789－18－6，氧化性固體，類別3。

4、硝酸鎂，10377－60－3，氧化性固體，類別3。

5、硝酸鈣，10124－37－5，氧化性固體，類別3。

三、氯酸鹽類

1、氯酸鈉，2146053，氧化性固體，類別1。

2、氯酸鈉溶液，氧化性液體，類別3。

3、氯酸鉀，698078，氧化性固體，類別1。

4、氯酸鉀溶液，氧化性液體，類別3。

四、高氯酸鹽類

1、高氯酸鋰，7791－03－9，氧化性固體，類別2。

2、高氯酸鈉，7601－89－0，氧化性固體，類別1。

3、高氯酸鉀，7778－74－7，氧化性固體，類別1。

4、高氯酸銨，7790－98－9，爆炸物，1.1項。

五、重鉻酸鹽類

1、重鉻酸鋰，13843－81－7，氧化性固體，類別2。

2、重鉻酸鈉，10588－01－9，氧化性固體，類別2。

⑤ 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

氫氟酸：化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。

鹼性化合物

1、強鹼

氫氧化鋰、氫氧化鈉（燒鹼，NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁、、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳、氫氧化亞鉈、氫氧化二氨合銀、膽鹼、氫氧化鉈、季銨鹼類（NR₄OH）等。

2、弱鹼

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等難溶性的鹼。

(5)化學品酸類有哪些擴展閱讀

主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸，也稱之為質子酸，如硫酸、鹽酸等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

主要有兩類鹼，根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠接受氫質子的物質，稱之為鹼，如氫氧化鈉，碳酸鈉、氨等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠提供一個電子對的物質，稱之為鹼（路易斯鹼），如三苯基膦、三乙胺等。

⑥ 公司常用的化學品中 酸類有哪些

三酸一般是硫酸，鹽酸，硝酸，這三大強酸是最常用得了，在很多反應當中起重要作用

⑦ 酸有哪些種類

報紙上經常有關於某人被酸嚴重燒傷的報道。在實際生活中，我們大多數人都認為酸是危險的液體，能使皮膚燒傷、衣料破洞。其實，這種說法只不過對極少數酸來說是對的。食品中就含有許多種酸，而這些酸是健康所必需的。還有一些酸可用來製作葯品、塗料、化妝品和其他工業品。

酸多種多樣，但總的來說可分為兩類：無機酸和有機酸。這里簡要地介紹一下兩類中的一些較為重要的酸。

硫酸是一種強酸，也是一種重要的工業用酸。濃硫酸能嚴重地損傷眼睛和燒傷皮膚。鹽酸是另一種強酸，可用硫酸和普通食鹽來製取。鹽酸可用來製取其他化學葯品，又是很好的金屬清洗劑。人體可以產生少量的鹽酸，用來幫助消化。

硝酸是又一種強酸，能傷害皮膚和眼睛。硼酸則是一種非常弱的酸。義大利盛產天然硼酸。硼酸用來製造陶瓷、水泥、顏料和化妝品。它有時也用作殺菌劑，但效果並不太好。碳酸來自二氧化碳，我們喝的蘇打汽水中就有一些碳酸。砷酸用於製造殺蟲劑。

有機酸沒有無機酸那麼強。醋酸含於醋中，蘋果汁發酵也可製成醋酸。糖在牛奶中發酵可生成乳酸，它能使牛奶變酸，也可用於製做乾酪。

氨基酸能保持身體健康，它們構成蛋白質。桔子、檸檬、葡萄中都含有抗壞血酸，它的化學名稱是維生素C。肝臟、家禽和牛肉都含有煙酸，煙酸有助於防止皮膚病。

你看，酸的種類是多麼豐富和復雜。有些酸對人構成危害，但在工業中卻大有用場。有些酸是人體所必需，可由各類食物來提供。還有些酸則是為了保持人體機能而由人體自身製造出來的。

⑧ 酸的酸類

化學-酸(acid)
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小於7。
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸鹼質子理論。
Bronsted酸性是酸鹼質子理論中的概念，代表某物質釋放質子（H+）的能力。具體說來，某物質HA，放出H+後，變成A-，則其Bronsted酸性是反應 HA = H+ + A- 的平衡常數。該平衡常數越大，HA越容易釋放質子，則其Bronsted酸性越強。
另外還有路易斯酸鹼理論，由美國人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸鹼反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應。
軟硬酸鹼理論是路易斯酸鹼理論的延伸。在軟硬酸鹼理論中，酸、鹼都被分別歸為「硬」、「軟」兩種。
酸的強弱
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。 中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸（有人認為是弱酸），亞硝酸 弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸 含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO₂(氧化數為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數+1)﹔又如HSO﹑H₂S₂O8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H₃BO₃ 1.根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）
3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數
可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）
5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（HNO₃等） 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。
酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟鹼性氧化物反應酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓
（5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水
2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。
復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水
（如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。
註：若生成H₂CO₃必須寫成H₂O + CO₂↑
正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 這里有氣體生成，（也有水生成）
BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 這里BaSO₄是一種不溶於水的沉澱
NaCl能和硫酸反應因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。
但像CaCO₃+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開。
所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為一個參考依據。 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH=-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH<7 (25℃)
中性 [H+]=[OH-] pH=7 (25℃)
鹼性 [H+]〈[OH-] pH>7 (25℃)
可用pH試紙、酸鹼指示劑或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。 ①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。
②硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H₂S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。
③硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO₃）來驅除。濃硫酸還有一些特殊性質：
『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。
『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。
『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。
硫酸性質：硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生發煙現象這樣含有SO₃的硫酸稱為發煙硫酸。
④硒酸（H₂SeO₄）selenic acid
分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。熔點(℃)： 58沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m³，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
⑤磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質：
一物理性質純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。
市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83～98%。
二化學性質磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性
⑥高氯酸（HClO₄）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO₂的脫水劑。使用HClO₄時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。
⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 F&macr;的配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。
⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。
毒性防護皮膚與之接觸會發癢、甚至發炎，如不慎濺到皮膚上應立即用水沖洗干凈。其蒸氣強烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入後會中毒。如不慎濺入眼內應立即用水沖洗15min（15分鍾），然後送醫院治療。動物一次吸入刺激濃度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中樞神經系統特徵：脊椎動物的中樞神經系統 脊椎動物的腦位於顱腔內，脊髓位於椎管內。脊椎動物的中樞神經系統從胚胎時身體背側的神經管發育而成。神經管的頭端演變成腦，尾端成為脊髓。神經管腔在腦內的部分發展演變成為腦室，在脊髓部分演變成為中央管。腦在開始時是3個腦：前腦泡、中腦和菱腦泡，以後又衍化成為端腦、間腦、中腦、小腦、腦橋和延髓。 和體溫調節功能障礙，但其作用比溴弱2～3倍。最高容許濃度為2mg/m³。
包裝儲運 用塑料桶或瓷壇包裝，每桶（壇）凈重20kg。屬二級無機酸性腐蝕物品。危規編號：93008。應貯存在陰涼、通風、乾燥的庫房中。避光密封保存。防熱，避免與纖維物質接觸。應與氰化物、鹼類分開存放。漏灑時用水或鹼水沖洗中和。搬運時應輕裝輕卸，保持包裝完好。切勿接觸皮膚。
⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。
⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8分子式： HCN分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03
劇毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成細胞內窒息。急性中毒：短時間內吸入高濃度氰化氫氣體，可立即呼吸停止而死亡。非驟死者臨床分為 4期：前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔發麻等。呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉鬆弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮膚灼傷，吸收引起中毒。慢性影響：神經衰弱綜合征、皮炎。
環境危害：
燃爆危險： 本品易燃，劇毒。
急救法：皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用流動清水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底沖洗至少20分鍾。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸心跳停止時，立即進行人工呼吸（勿用口對口）和胸外心臟按壓術。給吸入亞硝酸異戊酯，就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。用1:5000高錳酸鉀或5%硫代硫酸鈉溶液洗胃。就醫。
危險特性：易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。長期放置則因水分而聚合，聚合物本身有自催化作用，可引起爆炸。
有害燃燒產物：氮氧化物。
滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。消防人員必須穿戴全身專用防護服，佩戴氧氣呼吸器，在安全距離以外或有防護措施處操作。滅火劑：乾粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。用水滅火無效，但須用水保持火場容器冷卻。用霧狀水驅散蒸氣。
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並立即隔離150m，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，應考慮將其引燃，以排除毒性氣體的積聚。或將殘余氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。

⑨ 初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式

一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小於7。 酸是一類化合物的統稱 。 酸在化學中狹義的定義是： 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。 這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為勃朗特斯(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。 含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數為+3)﹑次氯酸 HClO(氧化數+1)﹔又如HSO﹑ HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕ 也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕ 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H3BO3
分類
1.根據有機無機分為無機酸和有機酸 有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。 2.根據是否含氧分為含氧酸 （如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 無氧酸（如鹽酸HCl、氟酸HF等） 3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數 可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕ 水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成﹐在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應 酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3） 跟鹼性氧化物反應酸 + 鹼性氧化物→ 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ （5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水 （如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。 註：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶於水的沉澱 NaCl能和硫酸反應,因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開。 所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為一個參考依據。
酸度（氫離子濃度指數，pH值）
1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH <7 中性 [H+]=[OH-] pH =7 鹼性 [H+]〈[OH-] pH >7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。
應用用途
酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。 1.與金屬反應 例如:鹽酸與鐵反應(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸與鋅等活潑金屬反應(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，生成鹽和氫氣。 2.與鹼反應 發生中和反應,例如:氫氧化鈉與鹽酸反應(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氫氧化鎂與硫酸反應( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成鹽和水. 3.與鹽反應 例如:鹽酸與碳酸鈉反應(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.與氧化物（金屬氧化物）反應 例如:鹽酸與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)
常見的酸的性質
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO3）來驅除。 酸雨破壞的樹木
濃硫酸還有一些特殊性質： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。 硫酸性質： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質：一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。 毒性防護 皮膚與之接觸會發癢、甚至發炎，如不慎濺到皮膚上應立即用水沖洗干凈。其蒸氣強烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入後會中毒。如不慎濺入眼內應立即用水沖洗15min（15分鍾），然後送醫院治療。動物一次吸入刺激濃度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中樞神經系統特徵：脊椎動物的中樞神經系統 脊椎動物的腦位於顱腔內，脊髓位於椎管內。脊椎動物的中樞神經系統從胚胎時身體背側的神經管發育而成。神經管的頭端演變成腦，尾端成為脊髓。神經管腔在腦內的部分發展演變成為腦室，在脊髓部分演變成為中央管。腦在開始時是3個腦：前腦泡、中腦和菱腦泡，以後又衍化成為端腦、間腦、中腦、小腦、腦橋和延髓。 和體溫調節功能障礙，但其作用比溴弱2～3倍。最高容許濃度為2mg/m3。 包裝儲運 用塑料桶或瓷壇包裝，每桶（壇）凈重20kg。屬二級無機酸性腐蝕物品。危規編號：93008。應貯存在陰涼、通風、乾燥的庫房中。避光密封保存。防熱，避免與纖維物質接觸。應與氰化物、鹼類分開存放。漏灑時用水或鹼水沖洗中和。搬運時應輕裝輕卸，保持包裝完好。切勿接觸皮膚。 ⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。 ⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03 劇毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成細胞內窒息。急性中毒：短時間內吸入高濃度氰化氫氣體，可立即呼吸停止而死亡。非驟死者臨床分為 4期：前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔發麻等。呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉鬆弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮膚灼傷，吸收引起中毒。慢性影響：神經衰弱綜合征、皮炎。 環境危害： 燃爆危險： 本品易燃，劇毒。 急救法：皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用流動清水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底沖洗至少20分鍾。就醫。 眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。 吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸心跳停止時，立即進行人工呼吸（勿用口對口）和胸外心臟按壓術。給吸入亞硝酸異戊酯，就醫。 食入： 飲足量溫水，催吐。用1:5000高錳酸鉀或5%硫代硫酸鈉溶液洗胃。就醫。