中學化學中常見酸鹼鹽有哪些

❶ 我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些

常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。

酸鹼鹽總結：

1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。

2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。

3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。

化學性質：

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

❷ 初中常見酸鹼鹽化學式

初中常見的酸鹼鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、硝酸HNO _{3 、} 氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ 、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 等。

初中常見酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H ₃ O+(水合氫離子)的物質也是酸。

鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、碳酸H ₂ CO ₃ 、硝酸HNO ₃ 、亞硫酸H ₂ SO ₃ 、磷酸H ₃ PO ₄ 、乙酸(醋酸)CH ₃ COOH等。

初中常見鹼的化學式

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

氫氧化鈣Ca(OH) ₂ 、氫氧化鈉NaOH、氨水NH ₃ ·H ₂ O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ ↓、氫氧化鎂Mg(OH) ₂ ↓、氫氧化亞鐵Fe(OH) ₂ ↓、氫氧化鐵Fe(OH) ₃ ↓、氫氧化鋁Al(OH) ₃ ↓

初中常見鹽的化學式

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH ₄ ⁺ )與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 、氯化鎂MgCl ₂ 、氯化鈣CaCl ₂ 、氯化鋅ZnCl ₂ 、氯化鋇BaCl ₂ 、氯化亞鐵FeCl ₂ 、氯化鐵FeCl ₃ 、氯化鋁AlCl ₃ 、氯化鈷CoCl ₃ 、硫酸鈉Na ₂ SO ₄ 、硫酸鉀K ₂ SO ₄ 等。

❸ 初中化學常見的酸鹼鹽有哪些

硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

❹ 初中階段 酸 鹼 鹽 都有哪些

鹼性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。

酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。

鹼性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。

其實只要記住一條規律。

強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。

布朗斯特酸鹼

布朗斯特與勞倫認為，酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

❺ 初中化學酸鹼鹽的分類

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽
例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）

❻ 初中常見的酸鹼鹽化學式有哪些

初中常見的酸的化學式：

H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、HClO4（高氯酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）、HF（氫氟酸）、H2CO3（碳酸）、H2S（氫硫酸）等等。

初中常見的鹼的化學式：

Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋇）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH3·H2O（一水合氨）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、Zn（OH）2（氫氧化鋅）、Fe（OH）3（氫氧化鐵）等等。

初中常見的鹽的化學式：

NaCl（氯化鈉）、Na2SO4（硫酸鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、NaHCO3（碳酸氫鈉）、KCl（氯化鉀）、KNO3（硝酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、MgCO3（碳酸鎂）、MgCl2（氯化鎂）、CaCO3（碳酸鈣）、CaSO4（硫酸鈣）、CaCl2（氯化鈣）、Ca（HCO3）2（碳酸氫鈣）、BaCl2（氯化鋇）、BaSO4（硫酸鋇）、Ba（NO3）2（硝酸鋇）、BaCO3（碳酸鋇）、CuSO4（硫酸銅）、CuCl2（氯化銅）、FeCl2（氯化亞鐵）、FeCl3（氯化鐵）、FeSO4（硫酸亞鐵）、AgCl（氯化銀）、AgNO3（硝酸銀）、ZnCl2（氯化鋅）等等。

❼ 初中化學酸鹼鹽都有那些，要分類哦清楚一些 總分不清

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸） 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨） 氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。 金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。 金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。 化學酸鹼鹽口訣 鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水） 鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶） 硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶） 其餘統統都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶） 鹼類見溶常五種 鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶） 不妨請來酚酞試 保證杯杯都見紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅） 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……） 其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶） 鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉） 鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉） 酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCL、硝酸HNO3）

❽ 幾種常見的酸鹼鹽化學式，名稱，以及常見的化學方程式

1 酸的化學式

鹽酸HCl 、硝酸 HNO3

氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 鹼的化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O

氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓

氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

3 鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl

氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2

氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4

硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3

硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、

甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O

4 方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

初中化學反應方程式專題（二）

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

❾ 初中常用的酸鹼鹽的化學式有哪些

酸HCl 稀H2SO4 CH3COOH
鹼NaOH Ca(OH)2
鹽各種鈉鹽 鈣鹽 銨鹽 一部分鉀鹽KCl KClO3 KMnO4 K2MnO4
一部分鋁鹽AlCl3 KAl(SO4)2 一部分鐵鹽 銅鹽 FeCl3 FeCl2 CuCl2 硫酸鐵 亞鐵 銅等
大概就這些了

❿ 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

(10)中學化學中常見酸鹼鹽有哪些擴展閱讀

酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應