電化學全解水f怎麼接電極

❶ 原電池和電解池電極接法

原電池中活潑金屬作負極,失去電子;正極得到電子.
因為電解池有電源提供,而電子總是從電源的負極流向正極的,與負極相連的是陰極,所以陰極就得到了從負極流出的電子.因為電子要回到正極,所以陽極必須失去電子.
總之,電解池中陰極得到電子,陽極失去電子.

❷ 電解水的電極方程式，陰極，陽極和總的，說明一下原理

詳細的解釋就是：
首先，你要知道，這是電解反映，不是電池。
電解，就是把電源接到溶液裡面，陽極對應的就是正極，陰極對應的就是負極。
從電池的角度看，電子從負極流出，也就是流向了陰極，那麼，陰極就向溶液給出電子，所以，發生在陰極的反應就是4H+
+
4e===
2
H2(注意，是水中的氫離子，得到了陰極給出的電子)
既然電子從負極流出，那麼陽極，就是電子流入了，陽極的電子從哪來呢？自然是從溶液中來，既然是從溶液中來，那肯定水中有離子在陽極失去電子，所以陽極的反應就是：4OH-
-4e===H2O
+
O2
後面你提到氯化銅，同樣，陰極都是陽離子過來發生的反映。

❸ 化學電解水實驗中用作電極的最好是鐵、銅還是碳

首先，鉛筆中的鉛筆心是不能用的，因為有雜質，且筆芯較細，電阻很大，通電時容易產生熱效應，筆芯會炸開的(我試過太多次了)
最好的石磨棒就是電池裡的，很多實驗室圖方便，也是從電池裡取出來的！我取過12根電池的石磨，在這里分享下經驗：
1.不要覺得便宜沒好貨，說實話，像南孚這個牌子的電池就是因為做的太好了，所以幾乎沒辦法取出完整的碳棒！我買的是最粗的那種1號電池，牌子是555，白色的那種！
2.取碳棒熟練後就三步，事先准本好一杯濃食鹽水，並在鹽水裡加一些醋，然後開始操作，第一，撕掉包裝皮，用刀或什麼割一下就能撕下來；第二用尖嘴鉗夾一下電池正極的金屬部分，那個金屬冒自己就掉了，露出一個碳棒的頭，接著夾住露出的部分，轉一下，然後直接拔出來，很輕松的；第三，把拔出來的碳棒用紙擦一下，然後扔進食鹽水裡泡著！到此為止，都不能直接接觸碳棒，因為裡面東西是有毒的，而且毒性不小，建議戴手套操作，一副手術手套才5毛錢！
3.浸泡超過20小時後，取出碳棒，用大量水沖洗，就可以使用了！

電解水的電解質不能用食鹽，因為用食鹽會產生氯氣和氫氧化鈉，用醋的話，還不如直接電解醋不然效果和沒加一樣！可以用面鹼或小蘇打，這些都沒有，就去花鳥市場買點磷酸鹽化肥！

❹ 高中化學電解池知識點

理解原電池的正負極如下幾點：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
②可以是金屬與非金屬（如石墨）,如化學電源中
③也可以都是惰性電極（如燃料電池）
④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池）,而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.
（2）對於正、負極的判斷 ：
負極：①電子流出的一極（本質）②電流流入的一極③金屬性相對較活潑的一極（注意Al電極）④發生氧化反應的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據電極反應現象等.
正極：①電子流入的一極（本質）②電流流出的一極③金屬性相對較不活潑的一極④發生還原反應的一極⑤陽離子移向的一極⑥被保護的一極⑦產生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃氣體在其上面得電子的一極⑨根據電極反應現象等.
2.判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系
電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的「陰陽結合」---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還；實際上只須記「陽氧」兩個字就可以了,其它的可以推理.
二．關於電極反應式的書寫
在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質（自發和非自發）.
1.對於原電池,電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：
第一步：判斷正負極；第二步：根據負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式.原電池的「加和法」必須掌握,有了這一法寶,對於任何一個原電池反應,只要先寫出易寫的一極反應式,用總反應式減去其中一極的反應式,就可得另一極的反應式（注意電荷守恆）.
2.對於電解池,電極反應和總反應式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據電極材料和溶液介質情況分析判斷電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式（注意有水被電解時的情況）.
三．電解規律
1.（1）惰性電極電解酸、鹼、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生鹼型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨乾脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序（藉助氧化還原知識更容易記）,用到時現推導即可.
（2）陰陽離子的放電按順序：
陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－.
陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋.
上述放電順序分成四組,即「陰前離子和陰後離子,氫前離子和氫後離子」,然後兩兩組合成可溶於水的電解質,分析電解時的陰陽極放電情況,就不難總結出電解規律.
（3）規律：
①位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子.只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子.若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電.
②陽離子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷.位於金屬活動順序表後面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子：即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子.只要有水,一般H+後面的離子不能得到電子.
③一般電解規律（惰性電極）可以概括為：
陽極：無鹵（I2、Br2、Cl2）有氧
陰極：前氫後金（氫前析氫,氫後析金）
需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電.
2．電解後電解質溶液的復原
到底加入何物質能夠復原?例如電解CuSO4溶液,為什麼要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結出規律———加入適量陰陽兩極產物的化合物.總的來講,就是既要考慮「質」又要考慮「量」.這樣,就不難理解電解CuSO4溶液,為什麼要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是「消耗什麼加什麼,消耗多少加多少」,加顯然多加了氫.
3．電解的計算是一個重點應用問題
其常用的解題方法可以歸結為兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恆列等式求解（此法較為簡便）.
關鍵是電子守恆,特別要注意：①電極和電極名稱要區分清楚②電極產物要判斷准確③找准各產物間量的關系.
四．金屬的腐蝕與防護
金屬的腐蝕與防護也多與電化學有關,要注意結合電化學的相關原理及圖像加以分析應用,盡量多發掘生活中常見的例子加以鞏固理解.

❺ 關於電解水的電極

這個方程式我就不寫了，如果沒有錯的話，陰極就應該是1樓的那樣，但是陽極，感覺應該不對，因為你的那個陽極在反應中是被腐蝕溶解了的，所以不應該得電子吧？如果得電子，那陽極還怎麼會被腐蝕溶解了呢！如果要得到正規的電極反應方程式，應該用惰性電極！我對這個方程式的了解不深，所以就不多說了。
接下來倒是要和你說說我比較熟息的電極材料這個問題！在這個電解的問題上面，對電極的要求，尤其是陽極的要求，很高，對陰極的要求倒是比較低。電解反應裡面，要求陽極材料是化學性質極度穩定的物質，但是要注意，個別特殊的金屬是不能用的。 對於一般教科書上面的電解實驗，一般推薦的是
金屬鉑和石墨。 但是在這里我想多補充幾個， 黃金，銥，銠，釕 這幾個，但是要求這些金屬都是緻密的塊狀。 至於常見的鈦為什麼不行，這就是上面說的特殊金屬例子，鈦是單向閥型的金屬，如果用它做陽極，反應是不能進行的，只能用它做陰極，還有其它一些也是，就不一一說了。 但是你要注意，上面所說的金屬中，沒有一種是什麼實驗都能用來做陽極的，因為每樣金屬都有它的弱點，在做電解實驗之前，要先了解清楚再做哦！！

❻ 電解水的電極反應式怎麼寫

1、鹼性溶液

陰極：H2O+e-=OH- +H2

陽極：4OH- -4e-=2H2O+O2

2、酸性溶液

陰極：2H++2e-=H2

陽極：2H2O-4e-=O2+4H+

電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。

(6)電化學全解水f怎麼接電極擴展閱讀

實驗現象

試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）

有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。

實驗中發生的化學反應屬於分解反應。

水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1體積比為2:1 質量之比為1:8

水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。

❼ 兩電級全水解步驟

摘要 水中存在氫離子和氫氧根離子.當給水加上電極時,帶正電的氫離子會在陰極得到電子,變成氫氣.而氫氧根離子則會在陽極得到電子生成水和氧氣.最後的結果就是水變成了氫氣和氧氣.

❽ 電解水電源的正極電源的負極連接的是什麼

電解水時，與電源正極相連產生的氣體較少，能支持燃燒，是氧氣；與電源負極相連產生的氣體較多，能燃燒，是氫氣，二者的體積比是：1：2．
故答為：氧氣，氫氣，1：2．

❾ 電化學工作站三電極怎樣做成二電極作為水解

WE和感應電極接一塊兒做工作電極接線；CE和RE接一起做對電極接線就可以了