Ⅰ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像NaOH，Na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像CO2，它是含有2個C－O極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。
Ⅱ 判斷物質所含化學鍵
化學鍵分離子鍵和共價鍵.共價鍵有極性和非極性之分.如果組成某種共價化合物的原子是同一種元素,那麼,這種共價鍵一定是非極性鍵,反之,則有可能為極性鍵. 那麼,如何區分由不同種原子組成的共價鍵是否為極性還是非極性呢?這就取決於該化合物的結構特徵,如果正電荷的重心和負電荷的重心重合,則該化合物為非極性化合物,如果正電荷的重心和負電荷的重心不重合,則該化合物為極性化合物.
麻煩採納,謝謝!
Ⅲ 如何判斷一個化合物中含有什麼化學鍵
極性鍵和非極性鍵都是共價鍵來說的，就是原子之間以共用電子對形成分子的。其中
同種元素的原子
,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是
非極性鍵
;而如果是
不同種元素的原子
,那麼對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發生偏移,就是
極性鍵
。離子鍵是電子得失形成的，物質裡面含有陰陽離子。
例如為什麼說na2o2中含有的是非極性鍵和離子鍵
裡面有過氧根[o:o]2-是非極性鍵，鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵。
h2o2中既含有極性鍵，又含有非極性鍵。h-o-o-h，氫氧鍵是極性鍵，o-o是非極性鍵
Ⅳ 怎麼確定物質中存在哪些化學鍵
等你學了《物質的結構與性質》就明白了，這和孤對電子組成共價鍵或者離子鍵，氫鍵，等等有關。
這個要看是什麼物質，例如一般的有機物，分子內是共價鍵連接。可以計算出來，主要看最外層核外電子排布形成的共價鍵，水一般存在氫鍵，這就解釋了水熔點的反常原因，因為按照元素周期表，水的熔點不應該是100度，
Ⅳ 如何判斷物質存在哪些化學鍵
存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的:
常見極性分子:水,氨氣,硫化氫.
常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
稀有氣體不存在化學鍵,稀有氣體是單原子分子,沒有化學鍵,存在的是分子間作用力.
Ⅵ 怎麼分辨某物質含什麼鍵
1、是
離子化合物
，由離子構成的一定含
離子鍵
可以是簡單離子－－主要是第IA、IIA
主族元素
與第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有別的，如
Mg3N2
也是離子化合物
也可以是復雜的離子－－如
CO3
^2-、SO4^2-、
Na2O
2、NaOH等等
2、一般，由活潑金屬形成的化合物多為離子化合物，如NaCl、
MgSO4
、Ca(OH)2、Ba(
NO3
)2、
Na2O2
等等
但也要注意存在特例的，如
AlCl3
就是
共價化合物
，只存在
共價鍵
。
而完全由
非金屬元素
組成的也可能是離子化合物，如
銨鹽
，
NH4Cl
、
NH4NO3
、
NH4HCO3
等等。
3、融熔狀態能導電的化合物一定是離子化合物，因為
熔融狀態
導電即此時電離出了離子。
而共價化合物在熔融狀態下依舊是分子，不能導電，但是溶於水卻也可能電離而導電，因此水溶液是否導電不是區分的依據。如AlCl3，熔融狀態不導電，水溶液導電，它是共價化合物。
4、共價鍵的存在要比離子鍵更廣，不僅可以存在於共價化合物中，還可以存在於某些離子化合物中的復雜離子內。
一般，非金屬元素原子之間直接形成的一定是共價鍵。
某些特殊的金屬元素也可能與非金屬元素形成共價鍵，如AlCl3。
可見，在這里，熟記幾個較特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3。
本質原因是，成鍵時的原子對電子的吸引能力的差值，若兩個原子吸引電子能力相差較大，則形成離子鍵，如易失去電子的活潑金屬與易得到電子的活潑非金屬。
若兩個原子吸引電子能力相差不大，則形成
共用電子對
，即共價鍵，如得電子能力相差不大的非金屬原子之間往往形成共價鍵。
可以用一個概念－－電負性進行判斷，電負性差值大於1.7，一般認為是離子鍵，小於1.7，一般認為是共價鍵。
1.只要是有金屬元素或者NH4組成的都含離子健對吧?
－－錯，AlCl3
2.那麼共價鍵呢?
什麼樣的物質里含有共價鍵?
－－共價
單質
、共價化合物、部分離子化合物
3.還有隻有離子健的物質有哪些?舉幾個例子.
－－NaCl、K2S、
CaCl2
、Mg3N2、Na3P
4.H2O,
H2O2
,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,
CCl4
中,既含有離子健又含有共價鍵的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,
Ⅶ 怎麼判斷物質含離子鍵 還是共價鍵 還是兩種都有(文科生)
離子鍵：
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
2 所有銨鹽
3 低價金屬氧化物
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣
注意 ：含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價鍵
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物
2 少數鹽類
3 所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
1.看溶於水（或其它溶劑）是否導電
2.化合物含有第一主族的金屬 （鹼金屬）一定是離子鍵
3.只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
Ⅷ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
從分類角度來分析：酸、弱鹼、非金屬氧化物、有機物全是共價鍵；強鹼、鹽類種含有離子鍵，也可能含有共價鍵；活潑金屬氧化物只有離子鍵。共價鍵有分為極性鍵和非極性鍵。分子間作用力只存在於分子晶體中。
Ⅸ 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵
如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.