氯化鈣的化學式怎麼有2

㈠ 氯化鈣的化學式怎麼求 我只知道鈣是正二價，可是氯有很多價，怎麼知道氯是多少價

CaCl2 氯有很多價態 但命名方式不一樣，而且Ca是+2價，Cl的負價態只有-1價。所以氯化鈣只能是CaCl2
ps：+7價Cl通常稱為「高氯酸？」 如高氯酸鉀KClO4
+5價Cl稱為「氯酸？」 如氯酸鉀KClO3
+3價Cl稱為「亞氯酸？」 如亞氯酸鉀KClO2

+1價Cl稱為「次氯酸？」 如次氯酸鉀KClO

-1價Cl稱為「氯化？」 如氯化鉀 KCl

無機的Cl基本都是這幾類型，有機就難說了，沒有規律可言（至少我學到的-1至+7全有，而且沒規律，只能硬背）

㈡ 氯化鈣的化學式

氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2。微苦。

它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括製冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣在食品製造、建築材料、醫學和生物學等領域均有重要的應用價值。

(2)氯化鈣的化學式怎麼有2擴展閱讀：

溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉澱：

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣電解後可得出純鈣：

CaCl2→Ca(s) + Cl2(g)[4]

㈢ 氯化鈣化學式及性質

氯化鈣化學式為CaCl2。微苦，它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。

氯化鈣化學式

CaCl2

物理性質

無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。

吸濕性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，20℃時溶解度為74.5 g/100g水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。易溶於多種極性、質子性溶劑，20℃時在下列溶劑中的溶解度（g/100mL溶劑）：甲醇：29.2，無水乙醇：25.8，正丙醇：15.8，正丁醇：25.0，正戊醇：11.5，乙二醇：21.6（25℃），甲酸：43.1，乙酸：15.0（30℃），聯氨：16.0。

但在偶極溶劑及低極性溶劑中，如乙醚、四氫呋喃等則僅微溶或難溶。與氨或醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。水合氯化鈣加熱脫水過程中有部分發生水解反應，因而產物中常含有少量的CaO雜質。

化學性質

解毒劑

5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料製得，為鎂中毒時的解毒劑。 鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用於氟中毒解救。

化學反應方程式

溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉澱：

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣電解後可得出純鈣：

CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)

氯化鈣的用途

1、用作多用途的乾燥劑，如用於氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的乾燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。

氯化鈣水溶液是冷凍機用和製冰用的重要致冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力，是優良的建築防凍劑。

用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。

2、螯合劑；固化劑；鈣質強化劑；冷凍用製冷劑；乾燥劑；抗結劑；抑微生物劑；腌漬劑；組織改進劑。

3、用作乾燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用於製造鈣鹽

4、用作潤滑油添加劑

5、用作分析試劑

6、主要用於治療血鈣降低而引起的手足搐搦症、蕁麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等

7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和乾燥劑。

8、可增加細菌細胞壁的通透性。

㈣ 氯化鈣化學方程式

氯化鈣的化學式為CaCl2
只有一個物質無法反應，因此沒有化學方程式。

㈤ 氯化鈣化學式為什麼是CaCl2

在CaCl2的晶體（固體）中，Ca2+和Cl-以1:2的比例結合，故化學式為CaCl2
氯原子最外層有7個電子，再結合一個電子就達到8電子的穩定結構
鈣原子最外層有兩個電子，這兩個被兩個氯原子奪取，也達到8電子的穩定結構
故Ca2+和Cl-以1:2的比例結合

㈥ caci2是什麼意思

2表示2個氯離子
下標表示的就是原子或者離子個數

㈦ 氯化鈣化學式怎麼寫

氯化鈣為無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀。氯化鈣化學式為CaCl₂。

氯化鈣的化學式

氯化鈣為無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微酸性。溶於醇、丙酮、醋酸。它是典型的離子型鹵化物。氯化鈣的化學式為CaCl₂。

制備方法

1、二水氯化鈣（脫水法）法：

將食用二水氯化鈣於200～300℃下進行乾燥脫水，製得食用無水氯化鈣成品。

其化學反應方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O

對於中性氯化鈣溶液，可採用噴霧乾燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧乾燥脫水，製得無水氯化鈣粉末狀成品。

2、噴霧乾燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧乾燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，製得食用無水氯化鈣成品。

3、母液法：

由氨鹼法制純鹼時的母液，加石灰乳而得水溶液，經蒸發、濃縮、冷卻、固化而成。

4、復分解法：

由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得。

化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

以上步驟完成後再加熱至260攝氏度，蒸發脫水 。

5、精製法：

生產次氯酸鈉中的副產品經精製而成。

制備碳酸鈉的索爾維法的副產品精製而成。（Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O）

㈧ CaCl2中2表示什麼意義

CaCl2是離子型化合物
化學式中的數字表示的是CaCl2晶體中Ca2+離子與Cl-離子的個數比為1:2

㈨ 氯化鈣化學式

氯化鈣化學式是：CaCl2。

氯化鈣是一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2，微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括製冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑。

性質

氯化鈣是無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微酸性。溶於醇、丙酮、醋酸。它是典型的離子型鹵化物。

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