化學中有哪些顏色是彩色

㈠ 化學有色彩的化學式有哪些

CuSO4藍色，碘紫黑色，高錳酸鉀紫紅色，溴水黃色，重鉻酸鉀，橙紅色。

㈡ 初中化學中，哪些化合物或單質是有顏色的要具體，最好全部列出來！

初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

㈢ 誰能告訴我九年級化學中哪些物質是有顏色是什麼顏色

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷、鐵銹▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色、白磷為蠟黃狀
4、膽礬為蘭色
5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液可能綠）；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

6、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
NO2為紅棕色
一、 初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

到處找了一點...湊合著用吧

㈣ 初中化學所有物質顏色

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3
2、綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4.5H2O
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4
5、淡黃色固體：硫磺S
6、無色固體：冰H2O，乾冰CO2，金剛石 C
7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬
8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH)3
10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水H2O，雙氧水 H2O2
12、藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)2
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 KMnO4
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 NO2
18、黃綠色氣體：氯氣Cl2
19、無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫HCl氣體等大多數氣體。

㈤ 中學化學中常見的各種帶有顏色的物質（單質、化合物、混合物）有哪些

一、單質
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色，Au為黃色。1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色
2、非金屬i.comcheme 一、單質 中學化學中常見的顏色http:hi.ba
石墨：黑色
金剛石：無色
晶體硅：灰黑色
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 氮氣：無色
磷：白、黃或紅棕色
中學化學中常見的顏色http:hi.ba 氧氣：無色
硫：黃色
i.comcheme 一、單質 氟氣：淡黃綠色
氯氣：黃綠色i.comcheme 一、單質
液溴：紅棕色
碘：紫黑中學化學中常見的顏色http:hi.ba
二、氧化物1、金屬氧化物：大多數主族金屬氧化物為白色。Na2O 石墨：黑色金剛石：無色晶體2 為淡黃色，Pb3O4為紅色。，Au為黃色。 2、非金屬
2、非金屬氧化物：大多數過渡元素的金屬氧化物有顏色。
i.comcheme 一、單質 ，Au為黃色。 2、非金屬
MnO2 ：黑色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
FeO：黑色
Fe中學化學中常見的顏色http:hi.ba2O3 ：紅棕色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
Fe3O4 ：黑色
i.comcheme 一、單質 CuO：黑色
i.comcheme 一、單質 Cu2O：磚紅色
i.comcheme 一、單質 Ag2O：棕黑色
i.comcheme 一、單質 ZnO：白色
，Au為黃色。 2、非金屬
三、氧化物對應的水化物：
大多數為白色或無色，其中酸以無色為主，鹼以白色為主，例外的見下表。
，Au為黃色。 2、非金屬 1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Fe(OH)2 白色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 Fe(OH)3 紅褐色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 Cu(OH)2藍色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 HNO2 溶液亮藍色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
四、鹽
大多數為白色或無色，例外的見下表。
，Au為黃色。 2、非金屬
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Al中學化學中常見的顏色http:hi.ba2S3 黃
i.comcheme 一、單質
CuS黑
Cu中學化學中常見的顏色http:hi.ba2S黑
CuFeS，Au為黃色。 2、非金屬 2 黃
，Au為黃色。 2、非金屬
CuCl2 棕黃
i.comcheme 一、單質
CuCl2·7H2O藍綠
，Au為黃色。 2、非金屬 CuSO4 白
石墨：黑色金剛石：無色晶體 CuSO4·5H1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色2O藍
，Au為黃色。 2、非金屬
Cu2(OH)2CO1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3 藍綠
AgI黃
，Au為黃色。 2、非金屬 AgBr淺黃
石墨：黑色金剛石：無色晶體
Ag3PO4黃
i.comcheme 一、單質 Ag1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色2S黑
FeCl1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3·6H2O棕黃
i.comcheme 一、單質
FeS黑
Fe(SCN) 石墨：黑色金剛石：無色晶體3血紅
五、鹽溶液中離子的顏色

i.comcheme 一、單質
石墨：黑色金剛石：無色晶體 中學化學中常見的顏色http:hi.ba1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色MnO4-紫紅色
中學化學中常見的顏色http:hi.ba 石墨：黑色金剛石：無色晶體Cr2O7中學化學中常見的顏色http:hi.ba2-紅色

中學化學中常見的顏色http:hi.ba
Cu2+ 或[Cu(H2O)i.comcheme 一、單質 4]2+ 藍色
i.comcheme 一、單質
[CuCl4]2- 藍綠色

1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Fe，Au為黃色。 2、非金屬 2+ 淺綠色
Fe1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3+ 黃色

㈥ 初中化學常見物質顏色

1、固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵

綠色固體：鹼式碳酸銅

藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀

淡黃色固體：硫磺

無色固體：冰，乾冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂

2、液體的顏色

無色液體：水，雙氧水

藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

3、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

4、元素

元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同，因此元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計個數。

適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個數。

適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前後元素種類不變

元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

元素周期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個周期16個族

3

、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

㈦ 化學中各種物質的顏色有哪些

★鹵族(英VIIA)： Solid： I�6�0 紫黑；ICl 暗紅；IBr 暗灰；IF�6�1 黃色；ICl�6�1 橙；I�6�0O5 白； I�6�0O4 黃(離子晶體)；I4O9 黃(離子晶體). Liquid： Br�6�0 紅棕；BrF�6�1 淺黃綠；IBr�6�1 棕；Cl�6�0O6暗紅；Cl�6�0O7 無色油狀；HClO�6�2 無色粘稠狀；(SCN)�6�0 黃色油狀. Gas： F�6�0 淺黃；(CN)�6�0無色；Cl�6�0 黃綠；I�6�0(g) 紫；BrF 紅棕；BrCl 紅；Cl2O 黃紅；ClO�6�0 黃色；Br�6�0O 深棕；(SCN)n 磚紅色固體. 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:01 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 6 回復：無機物的顏色 ★氧族(英VIA)： Solid： S 淡黃；Se 灰,褐；Te 無色金屬光澤； Na�6�0S,(NH4)�6�0S,K�6�0S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉紅↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黃↓；Sb�6�0S�6�1 橘紅↓； SnS 褐色↓；HgS 黑(沉澱),紅(硃砂)；Ag�6�0S 黑↓；CuS 黑↓； Na�6�0S2O3 白；Na�6�0S�6�0O4 白； SeO�6�0 白,易揮發； SeBr�6�0 紅；SeBr4 黃；TeO�6�0 白加熱變黃；H�6�0TeO�6�1 白； TeBr�6�0 棕；TeBr�6�2 橙；TeI4 灰黑； PoO�6�0 低溫黃(面心立方),高溫紅(四方)； SO�6�1 無色；SeO�6�1 無色易潮解；TeO�6�1 橙色；H6TeO6 無色. Liquid： H�6�0O 無色；純H�6�0O�6�0 淡藍色粘稠；CrO(O�6�0)�6�0(aq) 藍；純H�6�0SO�6�2 無色油狀；SO�6�12-(aq) 無色；SO42-(aq) 無色；SeO�6�0(l) 橙；TeO�6�0(l) 深紅. Gas：O�6�0 無色；O�6�1低濃度無色,高濃度淡藍(魚腥味)；S�6�0(g) 黃,上淺下深；H�6�0S 無色；SO�6�0 無色；H�6�0Se 無色；H�6�0Te 無色. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 鹵化硫(未註明者均為無色)： Liquid：SF6；S�6�0F10；SCl4 淡黃；SCl�6�0 紅；S�6�0Br�6�0 紅. Gas： SF4；SF�6�0；S�6�0F�6�0. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 鹵碸、鹵化亞碸、鹵磺酸： Liquid：SOCl�6�0 白色透明；SO�6�0Cl�6�0 無色發煙. 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:12 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 8 回復：無機物的顏色 ★碳族(英IVA)： Solid： C(金剛石) 無色透明；C(石墨) 黑色金屬光澤；Si 灰黑色金屬光澤； Ge 灰白；Sn 銀白；Pb 暗灰； SiO�6�0 無色透明；H�6�0SiO�6�1 無色透明膠狀↓；Na�6�0SiF6 白晶； GeO 黑；GeO�6�0 白；SnO 黑；SnO�6�0 白；Sn(OH)�6�0 白↓； PbO黃或黃紅；Pb�6�0O�6�1 橙；Pb�6�1O4 紅；PbO�6�0 棕；CBr4 淡黃； CI4 淡紅；GeI�6�0 橙；GeBr�6�0 黃；GeF4 白；GeBr4 灰白； GeI4 黃；SnF�6�0 白；SnCl�6�0 白；SnBr�6�0 淡黃；SnI�6�0 橙； SnF4 白；SnBr4 無色；SnI4 紅；PbF�6�0 無色↓；PbCl�6�0 白↓； PbBr�6�0 白；PbI�6�0 金黃；PbF4 無色；GeS 紅；GeS�6�0 白； SnS 棕↓；SnS�6�0 金黃（俗稱「金粉」）↓；PbS 黑↓； PbS�6�0 紅褐；Pb(NO�6�1)�6�0 無色；Pb(Ac)�6�0�6�1�6�1H�6�0O 無色晶體； PbSO4 白↓；PbCO�6�1 白↓；Pb(OH)�6�0 白↓；Pb�6�1(CO�6�1)�6�0(OH)�6�0 鉛白↓；PbCrO�6�2 亮黃↓. Liquid： CCl�6�2 無色；CS�6�0 無色；GeCl�6�2 無色；SnCl�6�2 無色；PbCl�6�2 無色. Gas： CO CO�6�0 CH�6�2 CF�6�2 SiF�6�2 SiH�6�2 均為無色 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:24 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 9 回復：無機物的顏色 ★硼族(英IIIA)： Solid：B(無定型) 棕色粉末；B(晶體) 黑灰；Al 銀白； Ga 銀白(易液化)；In 銀灰； Tl 銀灰；B�6�0O�6�1 玻璃狀； H�6�1BO�6�1 無色片狀；BN 白；Na�6�0B�6�2O7�6�110H�6�0O 白色晶體； Cu(BO�6�0)�6�0 藍↓；Ni(BO�6�0)�6�0 綠↓；NaBO�6�0�6�1Co(BO�6�0)�6�0 藍↓； NaBO�6�0�6�14H�6�0O 無色晶體；無水NaBO�6�0 黃晶；Al�6�0O�6�1 白晶； AlF�6�1 無色；AlCl�6�1 白；AlBr�6�1 白；AlI�6�1 棕；Al(OH)�6�1 白↓； Ga�6�0O�6�1 白↓Ga(OH)�6�1 白↓；GaBr�6�1 白；GaI�6�1 黃；In�6�0O�6�1 黃； InBr�6�1 白；InI�6�1 黃；TlOH 黃；Tl�6�0O 黑；Tl�6�0O�6�1 棕黑； TlCl 白↓；TlBr 淺黃↓；TlI 黃↓（與銀相似）；TlBr�6�1 黃；TlI�6�1 黑. Liquid： BCl�6�1 無色發煙. Gas： 硼烷 無色；BF�6�1 無色(有窒息氣味). －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★鹼土(英IIA)： 單質：銀白 焰色：Ca 磚紅；Sr 洋紅；Ba 綠. 氧化物：均為白色固體. 氫氧化物：白色固體 Be(OH)�6�0↓,Mg(OH)�6�0↓. 鹽：多為無色或白色晶體；BeCl�6�0 淺黃；BaCrO�6�2 黃↓；CaF�6�0 白↓. 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:27 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 11 回復：無機物的顏色 ★鈧副族(英IIIB)： 略. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★鈦副族(英IVB)： 鈦化合物： Ti3+ 紫紅； [TiO(H�6�0O�6�0)�6�0]2+ 橘黃；H�6�0TiO�6�1 白色↓；TiO�6�0 白(鈦白顏料)或桃紅(金紅石)↓；(NH�6�2 )�6�0TiCl6 黃色晶體；[Ti(H�6�0O)6]Cl�6�1 紫色晶體；[Ti(H�6�0O)5Cl]Cl�6�0�6�1H�6�0O 綠色晶體；TiCl�6�2 無色發煙液體. 鋯、鉿： MO�6�0,MCl�6�2 白. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★釩副族(英VB)： 釩化合物： V2+ 紫；V3+ 綠；VO2+ 藍；V(OH)�6�2 ^- 黃；VO�6�2 ^3- 黃；VO 黑； V�6�0O�6�1 灰黑；V�6�0S�6�1 棕黑；VO�6�0 藍色固體；VF�6�2 綠色固體； VCl�6�2 暗棕色液體；VBr�6�2 洋紅色液體；V�6�0O5 黃或磚紅； 水合V�6�0O5 棕紅；飽和V�6�0O5溶液(微溶) 淡黃；[VO�6�0(O�6�0)�6�0]3- 黃； [V(O�6�0)�6�1]�6�1- 紅棕. 釩酸根縮聚： 隨著釩氧原子數之比的減少的，由淺黃~深紅~淡黃. 鈮、鉭：略. 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:49 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 12 回復：無機物的顏色 ★鉻副族(英VIB)： 鉻化合物： Cr2+ 藍；Cr3+ 紫；Cr�6�0O72- 橙紅；CrO�6�2 2- 黃； Cr(OH)4- 亮綠；Cr(OH)�6�1灰藍；Cr�6�0O�6�1 綠；CrO�6�1 暗紅色針狀； [CrO(O�6�0)�6�0]OEt2 藍；CrO�6�0Cl�6�0 深紅色液體；Na�6�0Cr�6�0O7,K�6�0CrO7 橙紅； Ag�6�0CrO�6�2 磚紅↓；BaCrO�6�2 黃↓；PbCrO�6�2 黃↓. 紫紅Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1�6�118H�6�0O——〉綠色Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1�6�16H�6�0O——〉桃紅Cr�6�0(SO�6�2 )�6�1 暗綠[Cr(H�6�0O)�6�2Cl�6�0]Cl—冷卻HCl—〉紫色[Cr(H�6�0O)6]Cl�6�1—乙醚HCl—〉淡綠[Cr(H�6�0O)5Cl]Cl�6�0 [Cr(H�6�0O)6]3+ 紫；[Cr(H�6�0O)�6�2 (NH�6�1)�6�0]3+ 紫紅；[Cr(H�6�0O)�6�1(NH�6�1)�6�1]3+ 淺紅； [Cr(H�6�0O)�6�0(NH�6�1)�6�2 ]3+ 橙紅；[Cr (NH�6�1)5H�6�0O]3+ 橙黃；[Cr(NH�6�1)6]3+ 黃. 鉬、鎢： MoO�6�1 白；棕色MoCl�6�1；綠色MoCl5； MoS�6�1 棕色↓；(NH�6�2 )�6�1[P(Mo1�6�0O�6�2 0)]�6�16H�6�0O 黃色晶狀↓；WO�6�1 深黃；H�6�0WO�6�2 �6�1xH�6�0O 白色膠體. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★錳副族(英VIIB)： 錳化合物： Mn2+ 肉紅；Mn3+ 紫紅；MnO�6�2 2- 綠；MnO4- 紫；MnO3+ 亮綠； Mn(OH)�6�0 白↓；MnO(OH)�6�0 棕↓；MnO�6�0 黑↓； 無水錳鹽(MnSO�6�2 ) 白色晶體； 六水合錳鹽(MnX�6�0�6�16H�6�0O, X=鹵素,NO�6�1,ClO�6�2 ) 粉紅； MnS�6�1nH�6�0O 肉紅↓；無水MnS 深綠；MnCO�6�1 白↓；Mn�6�1(PO�6�2 )�6�0 白↓； KMnO�6�2 紫紅；K�6�0MnO�6�2 綠；K�6�0[MnF6] 金黃色晶體； Mn�6�0O7 棕色油狀液體. 鍀、錸：略. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★鐵系(第四周期VIII族)： 鐵化合物： Fe2+ 淺綠；[Fe(H�6�0O)6]3+ 淺紫；[Fe(OH)(H�6�0O)5]2+ 黃； FeO�6�2 2- 紫紅；FeO 黑；Fe�6�0O�6�1 暗紅；Fe(OH)�6�0 白↓； Fe(OH)�6�1 棕紅↓；FeCl�6�1 棕紅晶體；無水FeSO�6�2 白； FeSO�6�2 �6�17H�6�0O 綠；K�6�2 [Fe(CN)6](黃血鹽) 黃色晶體； K�6�1[Fe(CN)6](赤血鹽) 紅色晶體；Fe�6�0[Fe(CN)6] 普魯士藍↓； Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)�6�0(二茂鐵) 橙黃色晶體； M�6�0Fe6(SO�6�2 )�6�2 (OH)12(黃鐵礬,M=NH�6�2 ,Na,K) 淺黃色晶體； Fe(CO)5 黃色液體. 鈷化合物： Co2+ 粉紅；CoO 灰綠；Co�6�1O�6�2 黑；Co(OH)�6�1 棕↓； Co(OH)�6�0 粉紅↓；Co(CN)�6�0 紅；K�6�2 [Co(CN)6] 紫色晶體； Co�6�0(CO)8 黃色晶體；[Co(SCN)6]4- 紫； 氯化鈷脫水變色： 粉紅CoCl�6�0�6�16H�6�0O—325K—〉紫紅CoCl�6�0�6�12H�6�0O—3l3K—〉藍紫CoCl�6�0�6�1H�6�0O—393K—〉藍CoCl�6�0. 鎳化合物： Ni2+ 亮綠；[Ni(NH�6�1)6]2+ 紫；Ni(OH)�6�0 綠↓；Ni(OH)�6�1 黑↓； 無水Ni(II)鹽 黃；Na�6�0[Ni(CN)�6�2 ] 黃；K�6�0[Ni(CN)�6�2 ] 橙；Ni(CO)�6�2 無色液體. 作者： 電波飛揚 2007-8-10 10:49 回復此發言 -------------------------------------------------------------------------------- 13 回復：無機物的顏色 ★鉑系元素(第五、六周期VIII族)： Os 藍灰色易揮發固體；Pd↓(aq) 黑； OsO�6�2 無色有特殊氣味氣體； H�6�0PtCl6 橙紅色晶體；Na�6�0PtCl6 橙黃色晶體； M�6�0PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH�6�2 ) 黃色↓. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★鑭系錒系元素：暫無. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ ★稀有氣體元素： 單質： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 無色，微溶於水； 氪化合物： KrF�6�0 無色，25℃分解； 氙化合物： XeF�6�0,XeF�6�2 ,XeF6無色，熔沸點依次降低； XeOF�6�2 ,XeO�6�0F�6�0,XeO�6�0無色；XeO�6�1 黃色，0℃爆炸； 氙-金屬配合物： XeF[RuF6],[Xe�6�0F�6�1][AsF6],XeF�6�1[SbF6],XeF�6�1[Sb�6�0F11] 黃綠色固； XeF[Sb�6�0F11]黃；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 綠固。
參考資料： http://post..com/f?kz=244808423

㈧ 高中化學中的各物質都有哪些顏色

1.紅色 Fe(SCN)]2+ (血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3 (紅褐色); I2的CCl4溶液 (紫紅色); MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黃色: AgI(黃色); AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色); S(黃色); FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黃色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黃綠色); F2(淡黃綠色); Cr2O3
5.藍色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2與澱粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 無水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系元素單質 Cu（紫紅） O2 （無 ）Au（ 黃 ）S（ 黃） B （黃或黑） F2 （淡黃綠 ）C、石墨（黑 ） Cl2（ 黃綠） C（金剛石）（無） Br2 （紅棕） Si （灰黑） I2 （紫黑） H2 （無） 稀有氣體（無） P（ 白、黃、紅棕） 。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：（白） NH3等非金屬氫化物：（無）
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：（無 ）
主要例外： NO2 （棕紅） N2O5和P2O5 (白) N2O3 (暗藍) ClO2 (黃 )
大多數主族金屬的氧化物：(白 )
主要例外： Na2O2 （淺黃） PbO（黃 ）K2O（黃） Pb3O4 （紅） K2O2 （橙） Rb2O （亮黃） Rb2O2 （棕） Cs2O （橙紅） Cs2O2 (黃)
大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO (綠) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕黑) FeO (黑) ZnO (白) Fe3O4 (黑) Hg2O (黑) Fe2O3 (紅棕) HgO( 紅或黃) Cu2O (紅) V2O5 (橙)
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主
主要例外： CsOH( 亮黃) Fe(OH)3(紅褐) HNO2 (溶液亮藍) Cu(OH)2 (藍) Hg(OH)2 (桔紅)
五、鹽
大多數白色或無色
主要例外： K2S （棕黃） CuFeS2 （黃） KHS （黃） ZnS( 白) Al2S3 (黃) Ag2S (黑) MnS( 淺紅) CdS (黃) FeS (黑棕) SnS (棕) FeS2 (黃) Sb2S3 (黑或橙紅) CoS (黑) HgS (紅) NiS (黑) PbS (黑) CuS、Cu2S (黑) Bi2S3 (黑) FeCl3•6H2O (棕黃) Na3P (紅) FeSO4•9H2O （藍綠） NaBiO3 （黃） Fe2（SO4）3•9H2O （棕黃） MnCl2 粉（紅） Fe3C （灰） MnSO4 （淡紅） FeCO3 （灰） Ag2CO3 （黃） Fe（SCN）3 （暗紅） Ag3PO4 (黃) CuCl2 (棕黃) AgF (黃) CuCl2•7H2O (藍綠 ) AgCl (白) CuSO4 (白) AgBr (淺黃) CuSO4•5H2O (藍) AgI (黃) Cu2（OH）2CO3 (暗綠)
鹽溶液中離子特色： NO2- (淺黃) Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ (藍) MnO4- (紫紅) [CuCl4]2- (黃) MnO42- (綠) [Cu（NH3）4]2+ (深藍) Cr2O72- (橙紅) Fe2+ (淺綠) CrO42- (黃) Fe3+ (棕黃)
非金屬互化物 PCl3 (無) XeF2、XeF4、XeF6 (無) PCl5 (淺黃) 氯水 （黃綠） CCl4 （無） 溴水 （黃—橙） CS2 （無） 碘水 （黃褐） SiC （無或黑） 溴的有機溶液 （橙紅—紅棕） SiF4 （無） I2的有機溶液 （紫紅）
六．其它
甲基橙 （橙） CXHY（烴）、CXHYOZ （無、有些固體白色） 石蕊試液 （紫） 大多數鹵代烴 （無、有些固體白色） 石蕊試紙 （藍或紅） 果糖（ 無） 石蕊遇酸 （變紅） 葡萄糖（ 白） 石蕊遇鹼 （變藍） 蔗糖（ 無） 酚酞（ 無） 麥芽糖（ 白） 酚酞遇鹼（ 紅） 澱粉（ 白） 蛋白質遇濃HNO3（變黃） 纖維素 （白 ） I2遇澱粉 （變藍） TNT（ 淡黃） Fe3+遇酚酞溶液 （紫）
九、焰色反應
Li （紫紅） Ca（ 磚紅） Na（ 黃） Sr （洋紅） K （淺紫、通過藍色鈷玻璃） Ba（ 黃綠） Rb（ 紫） Cu（ 綠）
十、稀有氣體放電顏色
He（ 粉紅） Ne （鮮紅） Ar（ 紫）