氯酸鉀分解氧氣的化學式怎麼寫

1. 氯酸鉀製取氧氣的化學方程式

氯酸鉀製取氧氣化學式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。

此反應屬於一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應，在此反應中，氧元素變成氧單質，化合價發生變化。

注意事項：

若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣，並進行鐵絲燃燒實驗，選用的最合適的裝置是：進行鐵絲燃燒的實驗時，為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水，收集氧氣時可以留下適量的水，向下排空氣法最佳。

氯酸鉀在高錳酸鉀的催化下受熱分解成氯化鉀和氧氣。二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑，使之在低溫環境下也能迅速分解。

實驗室用氯酸鉀製取氧氣的實驗步驟：將葯品裝入試管；塞好橡膠塞，將試管固定在鐵架台；點燃酒精燈給試管加熱；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈。

2. 氯酸鉀製取氧氣的化學式

氯酸鉀製取氧氣化學式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸鉀===（等號上面是二氧化錳，下面是△）氯化鉀+氧氣。此反應屬於一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應，在此反應中，氧元素變成氧單質，化合價發生變化。

氯酸鉀製取氧氣化學式

1實驗室製取氧氣方法
高錳酸鉀加熱製取氧氣：該化學反應方程式是2KMnO4（加熱）=K2MnO4+MnO2+O2；

氯酸鉀和二氧化錳加熱製取氧氣：該化學反應方程式是2KClO3(MnO2,加熱）=2KCl+3O2；

雙氧水在二氧化錳的作用製取氧氣：該化學反應方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2；

過氧化鈉和二氧化碳反應製取氧氣：該化學反應方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3；

電解水製取氧氣：該化學方程式是2H2O(通電）=2H2+O2；

過氧化鈉和水反應製取氧氣：該化學反應方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

2氯酸鉀化學性質
氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

受熱分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化劑時（如MnO2等）可加速分解]

與濃硫酸反應的化學方程式如下：

KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3

3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不穩定，會歧化為高氯酸、二氧化氯和水)

2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不穩定，會分解為氯氣和氧氣)

總反應方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O

此反應生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的濃度非常高，極易爆炸

3. 氯酸鉀製取氧氣的化學方程式是什麼

2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑。

氯酸鉀（Potassium Chlorate）是一種無機化合物，化學式為KClO₃。為無色或白色結晶性粉末，味咸而涼，強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。

因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。

物理性質

無色或白色結晶性粉末，微溶於乙醇，溶於水和鹼溶液。但在水中的溶解度比氯酸鈉小，並且隨著溫度升高而急劇上升。每100g水中的溶解度在20℃時是7.1g，在100℃時是56.4g。不易潮解。

化學性質

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

4. 氯酸鉀製取氧氣的化學方程式

實驗室製取氣體有三種方法，分別可以用葯品氯酸鉀，高錳酸鉀，雙氧水都可以。對應的化學方程式為：