如何區分分子的化學鍵類型

⑴ 如何區分離子鍵和共價鍵

可以通過實質來區分：

共價鍵的實質,可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

離子鍵的實質,可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子,使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。

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共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵.C=C中有一個σ鍵與一個π鍵。）等

⑵ 如何區分不同的化學鍵

活潑金屬，活潑非金屬是離子鍵，否則是共價鍵，氯化鋁除外
共價鍵又分極性鍵非極性鍵，非極性鍵是非金屬單質，比如所氮氣，氧氣的化學鍵
極性鍵就是兩個不同的非金屬，共價鍵只含有共價鍵，不含離子鍵，但離子鍵可以有共價鍵
比如說氫氧化鈉，氫氧根是共價鍵的非極性鍵，鈉和氫氧根是離子鍵，這個就是離子化合物，但不是共價化合物。。亂了點。。。這個還是問老師比較好。。

⑶ 如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性

原子或原子團通過電子得失，成為帶電的陰陽離子。陰陽離子之間的化學鍵叫離子鍵。
原子或原子團通過共用電子對而形成的化學鍵是共價鍵，
共用電子對發生偏移的是極性共價鍵，
共用電子對不發生偏移的是非極性共價鍵。由非極性共價鍵形成的分子是非極性分子。
各極性鍵在空間排列不對稱，正負電荷重心不重合的分子是極性分子；
如：氨分子。NH3
各極性鍵在空間排列對稱，正負電荷重心重合的分子是非極性分子。
如：二氧化碳分子。 O = C = O
（僅供參考）

⑷ 化學鍵的分類

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

⑸ 化學中的鍵怎麼區分

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4
2-，NO3-等。.

共價鍵是由共用電子對形成。極性與非極性是相對於共價鍵來說的。
如果是同種原子形成的分子，Cl2,Br2,那就是非極性共價鍵。
如果是不同種類的原子形成的鍵，由於不同原子的電負性不同，形成極性共價鍵。

但是並不意味著有極性鍵就是非極性分子，有共價鍵的就是共價化合物，要分清。

⑹ 化學鍵的類型怎麼判斷

化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.

⑺ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。

⑻ 如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性分子

分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子,
非極性分子是電荷在分子中分布對稱,如H2,N2 ,CO2,CH4等
極性分子是電荷在分子中的分布不對稱,如H2O,NH3,HCl等
他們的判斷規律是：
①雙原子單質分子都是非極性分子
②雙原子化合物分子都是極性分子,如HCl,HI等
③多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱,對稱的是非極性分子,反之則是極性分子如NH3,H2O2等是極性分子,CO2,CH4,BF3等是非極性分子.
我再給你介紹個判斷ABn型分子的極性的巧妙方法：
價態電子法.首先確定中心原子A的化合價和A原子的最外層電子數,若它們相等,則該分子為非極性分子,不 相等則是極性分子.
另外值得一提的是,分子的極性與鍵的極性沒有必然聯系.

⑼ 怎麼判斷一個化合物中都有什麼化學鍵

如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團,由於原子團主要是由非金屬元素形成的,原子團內部一定是共價鍵,所以該化合物中一定存在共價鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價鍵,沒有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價鍵形成的.
所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成.化學鍵有4種極限類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用是成鍵 展開陰陽離子間的靜電作用.
[共價鍵]
是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構.

⑽ 怎樣根據分子式判斷鍵的類型

根據分子式無法判斷鍵的類型。但您可以根據分子式粗略判斷烴類分子的飽和鍵和不飽和鍵數目。具體方法如下｛以C3H6為例｝：1.先數清所有原子數目｛如例共有9個原子｝，所得數減一即為飽和鍵，即pay鍵的數目，如例有8個飽和鍵。2.根據C原子數計算不飽和鍵數，C原子數乘以4再減去C原子數和飽和鍵數的和即得不飽和鍵數，即sigma鍵。｛如例為3*4-（3+8）=1，即不飽和鍵數為1｝要注意本法適用於烴，且不含苯環.