電池的正負極怎麼分辨化學

1. 怎麼區分原電池的正負極(化學)

記住幾句話:原電池:失高氧負(失電子，化合價升高，被氧化，是負極)得低還正(得電子，化合價降低，被還原，是正極)電子從負極通過外電路到正極電解池:氧陽還陰(失電子，被氧化，做陽極;得電子，被還原，做陰極)由於外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流。

2. 正極，負極怎麼區分

物理學概念，正極指電源中電位（電勢）較高的一端，與負極相對。
在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。符號為＋負極：失電子，發生氧化反應，外電路電子流出的一極。
外電路：電子由負極流向正極；電流由正極流向負極。
內電路陰陽離子的定向運動：陰離子向負極移動，陽離子向正極移。
正負極的辨別
原電池正負極的判斷
從電極反應看
從電極材料看
2、內外電路電流方向及導電微粒移動方向
3、構成簡易原電池的一般條件
兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。[2]
蓄電池正負極的辨別
方法一:
在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。
方法二:
藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。
方法三:
藉助高頻放電器和有極性標志的蓄電池來判斷不明極性的蓄電池正負極。 用高頻放電器來檢測對比兩個蓄電池，有相同反應的一端極性相同。不過該招要求有已知極性的蓄電池和較為專業的放電器。
方法四:
藉助食鹽水來判斷蓄電池的正負極。在蓄電池兩端各接一根導線，插入食鹽水中，查看導線線頭，產生氣泡較多的一端所連的為蓄電池負極，產生氣泡較少的一端所連為蓄電池正極。 此招有一點注意事項，盛放食鹽水的容器一定不能導電，一般採用瓷碗較好。另外除了常用的食鹽水以外，鹼水、稀硫酸等只要能夠成電解液均可使用。
方法五:
在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

3. 怎麼樣判斷化學電池正負極反應的物質

判斷化學電池的正負極的物質：
1.
化合價升高的為負極物質，化合價降低的物質為正極反應物。
2.
發生氧化反應的為負極物質，
發生還原反應的為正極物質。
3.
三流方向：
電子流出，
電流流入，
吸引陰離子的一極為負極；
電子流入，電流流出，吸引陽離子的一極為正極。
4.
一般質量減輕的為負極；
質量增重的，有氣體生成的一極為正極。

4. 如何判斷原電池的正負極有幾種方法

判斷原電池的正負極有六種方法。如下

方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；

方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；

方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；

方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；

方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。

5. 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

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電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

6. 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

7. 電池哪邊是負極哪邊是正極

電池的正負極可以通過極柱顏色等方面來區別：

1、從極柱顏色來區別，極柱呈棕色為正極，呈瓦灰色為負級。

2、一般靠蓄電池外殼上的廠牌正面的極柱為正極，反面是負極。

3、用導線分別與面接線柱連接後，浸入稀硫酸溶液中，有氣泡出現的一端是負極，無氣泡產生的一端是正極。

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電池分類：

1、干電池

干電池也叫錳鋅電池，所謂干電池是相對於伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料，針對其它材料的干電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15V。干電池是消耗化學原料產生電能的。它的電壓不高，所能產生的持續電流不能超過1安培。

2、鉛蓄電池

蓄電池是應用最廣泛的電池之一。用一個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機正極相連，一塊與充電機負極相連，經過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負極之間有2伏的電壓，鉛蓄電池的好處是可以反復多次使用。

3、鋰電池

鋰電池的優點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達10年），高低溫性能好，可在-40～150℃使用。缺點是價格昂貴，安全性不高。另外電壓滯後和安全問題尚待改善。大力發展動力電池和新的正極材料的出現，特別是磷酸亞鐵鋰材料的發展，對鋰電發展有很大幫助。

參考資料：網路-電池-原理簡述

8. 電池怎麼分正負

生活常識來說一般會看上面有沒有標注正負極，或者說通常平的那端是負的，凸起那個是正的

不過說科學一點的辦法，可以把電池安到一個有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉說明接線柱上正極接的是電池正極，負極接的是電池負極；若電流表反向偏轉，說明正極接負極，負極接正極。或者說在電解質溶液中看的話，正負相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽離子聚集的是負極（推薦用有顏色的電解質溶液如高錳酸鉀溶液，通電後顏色會分開，紫色的那端是陽極，無色的那端是負極）

9. 怎麼分辨電池正負極

對於實物電池而言，通常有個突起的是正極。像一些電子電池一般會寫+標志正極，-標示負極。

正極（陰極）二氧化錳是主要成分，用來產生充放電的化學反應、添加成分是為了提高電池的性能；正極材料佔有較大比例（正負極材料的質量比為3:1~4：1），因為正極材料的性能直接影響著鋰電池的性能，其成本也直接決定電池成本高低；

負極（陽極）金屬鋰或其合金金屬為負極材料，這些東西塗在銅箔上、負極上發生的。

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額定容量：

在設計規定的條件（如溫度、放電率、終止電壓等）下，電池應能放出的最低容量，單位為安培/每小時，以符號C表示。容量受放電率的影響較大，所以常在字母C的右下角以阿拉伯數字標明放電率，如C20=50，表明在20時率下的容量為50安·小時。

電池的理論容量可根據電池反應式中電極活性物質的用量和按法拉第定律計算的活性物質的電化學當量精確求出。由於電池中可能發生的副反應以及設計時的特殊需要，電池的實際容量往往低於理論容量。

額定電壓：

電池在常溫下的典型工作電壓，又稱標稱電壓。它是選用不同種類電池時的參考。電池的實際工作電壓隨不同使用條件等於正、負電極的平衡電極電勢之差。它只與電極活性物質的種類有關，而與活性物質的數量無關。