化學反應中怎麼看n

⑴ 化學方程式中n

X反應的體積=2*30%=0.6L
Y反應的體積=3*60%=1.8L
n:3=0.6:1.8
n=1

⑵ 怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。

如hi合成反應速率方程
為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[
]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則
m
稱為反應物a的分級數（partial
order
of
a）；n
稱為反應物b的分級數（partial
order
of
b）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k
的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
（鏈式反應機理
[1]
）
對h2
是1級反應，對cl2
是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2
零級反應
反應
a
→
b
是零級反應有：，得：；
相當於y
=
ax
+
b
型直線方程；作c
—
t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一級反應
例：設某個一級反應為：a
→
b，有，得即，亦相當於
y
=
ax
+
b
型直線方程；
lgca
－
t呈線性關系，直線斜率為。k
的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。t
=
t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於
t
=
t
1/2，，稱為半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二級反應
a
→
b為二級反應，有，可得即，亦是
y
=
ax
+
b
型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k
的單位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三級反應
a
→
b為三級反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關系。k
單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

⑶ 如何從化學方程式中看QpQv變化

一般情況下,在一個化學反應中,Qp=Qv+Δn(RT)其中Δn是反應前後氣體的物質的量的差值

⑷ 化學反應的反應級數是怎樣確定的

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

三級反應：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為三級反應。

對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

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反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。

例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

⑸ 化學平衡中的△n是什麼意思

△n≠0
中，
n是指在化學平衡反應中反應前、後的氣體分子總數。
當反應前後氣體分子總數不相等的時候，壓強會對平衡有影響。
如：
3h2（g)
+
n2(g)
=
2nh3(g)
△n
=
2
-
(3+1)
=
-2

⑹ 化學平衡中的△n是什麼意思

就是反應達到平衡後混合物的物質的量與反應前混合物物質的量的差值.
△m,△V,△p也都是反應前後相關的量的差值.

⑺ 急！怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。

如hi合成反應速率方程為r=k［h2］［i2］（r為速率，k為速率常數，代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

性質：

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

以上內容參考：網路-反應級數

⑻ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

⑼ 化學方程式中n的值

參加反應的X為2×30%=0.6L，Y為3×60%=1.8L，所以系數比為1：3，所以n=1