化學反應原理怎麼求熱量

Ⅰ 熱量計算公式有哪些

熱量計算公式是一種計算熱量的公式，即Q=G·C·（tg-th）。

根據熱量計算公式：Q=G·C·（tg-th）可知，當供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。從下面的一個例子，就可看出溫差與電耗之間的關系。

(1)化學反應原理怎麼求熱量擴展閱讀：

例如一個供熱系統設計熱負荷為7MW，一次網供回水溫差Δt= 30℃經計算，其循環水量為200m/h。外網管徑為DN200。查表可知沿程阻力系數為170Pa/m。經水力計算，管網沿程總阻力損失為50m水柱，如果按此流量和揚程選水泵，即水泵功率為45KW。

提高供熱系統的供回水溫差，可大大降低運行電耗。同時由於阻力損失的大幅度降低，可以使有中繼泵站的供系統，取消了中繼泵站，節省了建投資和中繼泵站的運行費用。

Ⅱ 求熱量的公式😘

熱量常用公式
1、熱量的計算公式
1.吸熱公式：Q吸=cm(t-t0)

解釋：式中c表示物質的比熱容，m表示物質的質量，t0表示物體原來的初溫，t表示吸熱後的終溫，「t-t0」表示溫度的升高，有時可用△t升=t-t0表示。此時吸熱式可寫成：Q吸=cm•△t升.

2.放熱公式：Q放=cm(t0-t)

解釋：式中c、m、t0、t的含義不變，「t0-t」表示溫度的降低，有時可用△t降=t0-t表示。此時放熱公式可寫成：Q放=cm•△t降。

3.熱量計算的一般式：Q=cm△t

解釋：△t表示溫度的變化。可見物體吸收或放出熱量的多少由物體質量、物質比熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定，跟物體的溫度的高低無關。
[公式描述] c為比熱容,t為時間,λ q L均為熱值

Ⅲ （化學）完全燃燒放出熱量怎麼算

很明顯a是錯誤的。放熱反映指反應物的總能量大於生成物總能量的，只能說燃燒反映屬於放熱反映、放熱反映有很多種的。像(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。

(5)物質的緩慢氧化。

(6)自發進行的氧化還原反應。
都是放熱反應

Ⅳ 怎麼求化學反應放出的熱量

化學反應放出的熱量等於新鍵生成釋放的能量減去舊鍵斷裂吸收的能量

Ⅳ △h=-0.418(t1-t2)/0.025 kj/mol 如何求的 求過程 化學反應原理》第一章方程式 在線等 快 ！！謝謝

LZ，這個應該是熱反應方程式吧。求反應熱。 △H=反應物的的鍵能總和-生物的鍵能的總和。
若△H<0則為放熱反應。若△H>0則為吸熱反應。 例：1mo的H2和1lmolCl2反應生成2molHCl的反應熱（△H）的計算。已知E（H-H）=436 kj/mol，E（Cl-Cl）=243 kj/mol，E（H-Cl）=431 kj/mol。 則△H=E（H-H）+E（Cl-Cl）-2E（H-Cl）=436kj/mol+243kj/mol-2乘以431kj/mol=-183kj/mol<0 反應為放熱反應。 如果題目中要求計算完全反應放出的熱量 則用生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和。

Ⅵ 求解 中和熱的計算

在量熱計中將100ml
0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml
0.5mol/L的naoh溶液混合－－－－得到0.25mol/L的CH3COONa溶液200mL
溫度從298.16k升高到300.17k。已知量熱計的熱容常數為150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比熱容為4.03J/g·K,溶液的密度為0.963g/ml
溫度變化t＝300.17-298.16=2.01K
反應放出的熱量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的熱量
ch3cooh的中和熱＝Q/0.05=37.08kJ/mol

Ⅶ 熱量如何計算

熱量公式計算為①經某一過程溫度變化為△t，它吸收的熱量。Q表示熱量，Q=c·m·Δt。Q吸=c·m·(t-t0)Q放=c·m·(t0-t)其中C是與這個過程相關的比熱。熱量的單位與功、能量的單位相同。在國際單位制中熱量的單位為焦耳。歷史上曾定義熱量單位為卡路里，只作為能量的輔助單位，1卡=4.184焦。

(7)化學反應原理怎麼求熱量擴展閱讀:

熱量，是指在熱力系統與外界之間依靠溫差傳遞的能量。熱量是一種過程量，所以熱量只能說"吸收""放出"。不可以說"含有""具有"。而該傳遞過程稱為熱交換或熱傳遞。熱量的單位為焦耳(J)。人體的一切生命活動都需要能量，如物質代謝的合成反應、肌肉收縮、腺體分泌等等。而這些能量主要來源於食物。動、植物性食物中所含的營養素可分為五大類:碳水化合物、脂類、蛋白質、礦物質和維生素，加上水則為六大類。其中，碳水化合物、脂肪和蛋白質經體內氧化可釋放能量。三者統稱為"產能營養素"或"熱源質"。

中文名
熱量
外文名
Heat
單位
焦耳
學科
物理學，營養學等
定律
熱力學第零，一，二，三定律
相關
內能
符號
Q
拼音
Re Liang
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什麼是熱量？

真理元素-關於熱量的誤解
什麼是熱量
1、什麼是熱量:人體每時每刻都在消耗能量，這些能量是由食物中的產熱營養素提供的。食物中能產生熱量的營養素有蛋白質、脂肪、糖類和碳水化合物。它們經過氧化產生熱量供身體維持生命、生長發育和運動。熱能供給過多時，多餘的熱量就會變成脂肪貯存起來，時間久了，身體就胖起來了。

2、熱量的單位:營養學中用"千卡"做熱量的單位。1千卡是1000克水由15℃升高1度所需要的熱量

熱量消耗的途徑主要有三個部分，第一部分是基礎代謝率，約佔了人體總熱量消耗的65~70%，第二部分是身體活動，約占總熱量消耗的15~30%，第三部分是食物的熱效應，占的比例最少約10%，這三者的比例大致已經固定。

熱量的單位:大卡， 1大卡 = 1000卡

飲食中可以提供熱量的營養素是糖類(碳水化合物​)、脂肪、蛋白質、酒精、有機酸等。它們所含的熱量，以每克為單位，分別是:糖類(碳水化合物) 4大卡、脂肪 9大卡、蛋白質 4大卡、酒精7大卡、有機酸2.4大卡。

計算食物或飲食所含的熱量，首先要知道其中熱量營養素的重量，然後利用以下公式計算:

熱量(kcal)=糖類克數×4+蛋白質克數×4+脂肪克數×9+酒精克數×7

成年人消耗的熱量利用在三方面:基礎代謝量、活動量、食物熱效應;成長階段與懷孕階段還需要額外的熱量以供建構組織。

Ⅷ 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~

Ⅸ 物體燃燒放出的熱量怎麼計算

計算燃燒熱要先看101KPa時，化學方程式前用於燃燒的物質計量系數是否為1（若計量系數不為1，應以燃燒1mol物質為標准來配平其餘物質的化學計量數），是否為純物質，燃燒反應的生成物是否為穩定的氧化物。
可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱

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燃燒熱化學反應與能量
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燃燒熱

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審閱專家李宗秀
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

中文名
燃燒熱
外文名
combustion heat
單位
Kj/mol
熱量
物質與氧氣完全燃燒
熱值
低熱值、高熱值、總熱值
所屬學科
化學
快速
導航
熱值

燃燒熱

大小比較

細節
定義
在25℃，100kPa時，（舊的標准態壓力為1 atm=101 kPa，即1標准大氣壓，新的標准態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。
要點
1.規定在100kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。
2.規定可燃物物質的量為1 mol。（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成化合物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的[1] 。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。
4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：
用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。
5.反應物一般為純凈物。