化學方程式如何用摩爾計算

⑴ 摩爾的化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.0221367×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。

⑵ 速求初中化學方程式計算用摩爾的解法！！！

n(H2)=m/M=4/2=2mol
2H2+O2=點燃=2H2O
2 2
2mol n(H2O)
n(H2O)=2mol
m(H2O)=nM=2*18=36g

⑶ 摩爾量怎麼在化學方程式中應用，舉例說明

設 H2 3MOL O2 1MOL
2H2+O2==2H2O
化學計量數 2 1 2
對應摩爾量 3 1 2
因為 O2隻有1 MOL 所以只能生成 2MOL H2O

⑷ 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里簡便計算

親，摩爾只是一個單位，是物質的量的單位。

你要問的是關於物質的量的相關計算，親只要記住四個表達式就可以了：

質量跟物質的量的關系式：m==n*M
微粒個數跟物質的量的關系：N==n*Na
氣體的體積跟物質的量的關系式：V==n*Vm
物質的量濃度跟物質的量的關系式：C==n/V(溶液的體積)

例如：
6.5g鋅片跟100mL，一定濃度的鹽酸反應，其中鋅片跟鹽酸都完全反應，在標准狀況收集氫氣。
（1）參加反應的鋅片的物質的量
（2）求鹽酸的物質的量濃度
（3）放出氫氣的體積
（4）生成硫酸鋅的物質的量
解：發生化學反應為：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(氣體)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 參加反應的鋅片的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求鹽酸的物質的量濃度C==2mol/L
（3）放出氫氣的體積V==2.24L
（4）生成硫酸鋅的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol

⑸ 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算

初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的。比如：用11.2g鐵制氫氣，求生成的氫氣的質量，設生成氫氣的質量為X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩爾就是物質的量，n=m/M(式中n為物質的量，單位是摩爾；m是物質的質量，單位是克；M是物質的分子量，單位是g/mol)。還是上面的例題，我們用摩爾就是這樣算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比，也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣。
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的，這里是因為書寫不方便），所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol，所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位，就是為了計算的方便。我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量。等你熟練了之後，用摩爾計算就快了。
所以你要先背公式，然後再根據題意推導。

⑹ 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里

摩爾只是一個單位,是物質的量的單位.
你要問的是關於物質的量的相關計算,親只要記住四個表達式就可以了：
質量跟 物質的量的關系式：m==n*M
微粒個數跟 物質的量的關系：N==n*Na
氣體的體積跟 物質的量的關系式：V==n*Vm
物質的量濃度跟 物質的量的關系式：C==n/V(溶液的體積)

⑺ 化學方程式怎麼計算

最好的方法還是去問老師或是同學，因為這樣很難說清楚。瞎說一通也是對你的不負責。不過還是可以告訴你一點，希望能有所幫助。計算的時候首先要讓化學方程式平衡，也就是等號左右兩邊的原子啊、離子啊之類的個數相同，同時還有溶液反應時的電荷數啊等等。這也就是配平，即等號兩邊的物質是相等的。然後利用摩爾質量之類的進行運算。建議你還是多問問老師和同學。。。

⑻ 怎麼用mol進行化學方程式計算

理解物質的相對化學式的式量值為該物質單位質量的物質的量的值.後就可利用此方法求物質的量,即單位物質含有的粒子數量.

⑼ 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(9)化學方程式如何用摩爾計算擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。