配合物中有哪些化學鍵

Ⅰ 配合物分子內含有的化學鍵怎麼看

分子中C-H、C-C、C=N、N-O等都為共價鍵，O-H…O為氫鍵，N→Ni為配位鍵，為共價化合物，不含離子鍵．
故選A．

Ⅱ 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化學鍵是

有極性共價鍵，作為配體的氨裡面就有N-H極性鍵，羰基里有C=O，醋酸根里有C-H、C=O極性鍵啊。
而且亞銅和氨，羰基之間形成的配位鍵也可以說是極性鍵。

Ⅲ 一個配位物裡面有什麼鍵

配位化合物裡面一定有配位鍵，但是不一定有共價鍵。
這是因為配位化合物主要由兩部分組成，即中心原子和配體，中心原子和配體之間所成的鍵就是配位鍵。配體有多種多樣，有機粒子和無機粒子都可以作為配體出現。對於[Cu(NH3)4]2+來說，中心原子是Cu，配體是NH3,其中含有共價鍵，所以[Cu(NH3)4]2+兩種鍵都有。但是以氯化銅溶液中存在的[CuCl]4-來說則不然，配體只剩下了單獨的氯，並為與其他原子形成共價鍵，所以該配離子只有配位鍵。
總而言之，配位化合物一定會有配位鍵，如果配體由非金屬原子組成，那麼一般來講都會有共價鍵存在。

Ⅳ 配合物內、外界是以哪種化學鍵結合的...

B配位鍵
①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.
②.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.
③.配合物的組成.
④.配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關.

Ⅳ 配合物中有哪幾種化學鍵

可能有配位共價鍵、離子鍵,例如Co(NH3)6Cl3 其中,Co和NH3就是配位共價鍵,Co和Cl就是離子鍵.但也有可能存在金屬鍵（只是這種情況比較少見）,比如Mn2（CO)10,每個Mn和五個CO相連,同時,Mn和Mn之間由金屬鍵連接

Ⅵ 配合物Na2【Fe{CN}5{NO)]中存在的化學鍵有哪些

配位鍵
共價鍵
離子鍵

Ⅶ 配合物中的特徵化學鍵

配合物中的特徵化學鍵是配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

Ⅷ 高中化學 配合物中有哪幾種化學鍵比如〔Cu(NH3)4〕SO4中的化學鍵類型有`

硫酸根離子和銅氨絡合離子存在離子鍵，銅離子和氨分子存在配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子以極性共價鍵結合。

Ⅸ 配合物中有哪幾種化學鍵比如〔Cu(NH3)4〕SO4中的化學鍵類型有`

(SO4 )2-, NH3 中是以共價鍵結合形成的離子團或分子
離子和離子（或離子團）之間結合的是離子鍵 如此題中的（CU(NH3)4)2+ 和 (SO4)2-

最重要的是：配合物中 CU 2+和（NH3)4 （4個氨氣分子）是以配位鍵結合,故為配合物.

Ⅹ 哪些理論可用來解釋配位化合物中的化學鍵

配位鍵,又稱配位共價鍵,是一種特殊的共價鍵.當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時,就稱配位鍵.配位鍵形成後,就與一般共價鍵無異.成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個,而是來自一個原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵.在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子. 配位鍵是極性鍵,電子總是偏向一方,根據極性的強弱,或接近離子鍵,或接近極性共價鍵.在一些配合物中,除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外,受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 .例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ,鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道,形成四電子三中心d-pπ鍵,就是反饋配鍵.非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵.配位鍵可用以下3種理論來解釋： ①價鍵理論.認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道.例如鈷（Ⅲ）的配合物.〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道,這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物,有4個未成對電子,因而是順磁性的.〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ,這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物,由於所有電子都已成對,因而沒有順磁性而為抗磁性. ②晶體場理論.將配體看作點電荷或偶極子,同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響[1].例如,把中心原子引入位於正八面體6個頂角上的6個配體中,原來五重簡並的d軌道就分裂成一組二重簡並的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡並的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 .eg和t2g軌道的能量差 ,稱為分離能Δ0,Δ0≡10Dq,Dq稱為場強參量.在上述鈷（Ⅲ）配合物中,6個F-產生的場不強,Δ0較小,d電子按照洪德規則排布,有四個未成對電子,因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 .6個NH3產生的場較強,Δ0較大,d電子按照能量最低原則和泡利原理排布,沒有未成對電子 ,因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物. ③分子軌道理論 .假定電子是在分子軌道中運動,應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖.再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入,即得分子的電子組態.分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道.分子的鍵合程度取決於分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差. 配位鍵的形成：(1) O原子可以提供一個空的2p軌道,接受外來配位電子對而成鍵,如在有機胺的氧化物R3NO中. (2) O原子既可以提供一個空的2p軌道,接受外來配位電子對而成鍵,也可以同時提供二對孤電子對反饋給原配位原子的空軌道而形成反饋鍵,如在H3PO4中的反饋鍵稱為d-p 鍵,P≡O鍵仍只具有雙鍵的性質. 配位化合物是一類比較復雜的分子間化合物,其中含有一個復雜離子,它是一個穩定的結構單元,可以存在於晶體中,也可以存在於溶液中,可以是正離子,也可以是負離子.例如： CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- 3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3- 配位共價鍵簡稱「配位鍵」是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵[6],其中,提供所有成鍵電子的稱「配位體（簡稱配體）」、提供空軌道接納電子的稱「受體」.常見的配體有：氨氣（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素.對配位化合物的研究已經發展為一門專門的學科,配位化學. 路易斯酸鹼對 參見「路易斯酸」、「路易斯鹼」 從上面的內容可以看出,「氫氧根」屬於配體、而「氫離子」屬於受體,這表明,氫離子與氫氧根發生的酸鹼中和反應可以看成是氫離子與氫氧根形成配位鍵的過程.化學家路易斯從這一點出發,提出了「路易斯酸」與「路易斯鹼」的概念,認為凡是在配位鍵成鍵過程中,能給出電子的,都稱為「鹼」；能接納電子的,都稱為「酸」.路易斯的酸鹼理論把酸和鹼的范圍擴大了,路易斯酸鹼對不僅包括所有的的阿倫尼烏斯酸鹼對,還包括一些中性甚至是根本不溶於水的物質[7]. 其實,路易斯酸的本質是配位鍵中的「受體」；路易斯鹼的本質是配位鍵中的「配體」,二者是等同的.