① 高中化學電解質怎麼分啊
分為強電解質和弱電解質
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。 請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純凈物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，但液氨也不是電解質。氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質范疇），上面所說的是一水合氨。 再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離，是強電解質，HClO只能部分電離，是弱電解質。 強電解質不一定都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此可以近似看成不導電，同樣的情況也適用於氯化銀沉澱
② 高中化學強弱電解質分類
按是否能完全電離劃分的，完全電離的就是強電解質，不完全的就是弱電解質。常見的強電解質有強酸，強鹼，絕大多數鹽，一般的活潑金屬氧化物。弱電解質有，弱酸，弱鹼，水，極少數的鹽。
③ 電解質的強弱如何區分
溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解。②能導電。③化合物。但在判斷電解質的強弱時，沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物，哪些是強電解質，哪些是弱電解質。究竟強弱電解質有哪些判斷依據呢？
一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。②化學鍵。③化合物屬類。當這三個方面產生矛盾時，主要區分標準是電離程度，即完全電離的電解質是強電解質。部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。(4)弱酸弱鹼是弱電解質。
應該注意：(1)BaSO4在水溶液中，由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電，而溶解的小部分BaSO4完全電離，且在熔融時導電。因此BaSO4是難溶的強電解質。(2)CO2、SO2、NH3溶解於水時，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電，不能說CO2、SO2、NH3是電解質，只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質，而且是弱電解質。(3)HF(氫氟酸)中含強極性鍵，它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小，因此氟化氫是弱電解質。(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系。因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的，而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強。即使是弱電解質，隨濃度的變小，導電性也是改變的。
綜上所述，強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類，主要的判斷依據是，能否在水溶液中完全電離。
④ 高一化學的強解電質和弱解電質怎麼分才好判斷
強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質，電解質的強弱沒有絕對的劃分標准，強弱電解質之間並無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。強電解質是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質。
弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
非電解質：在熔融狀態或水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物是非電解質。
⑤ 區分強弱電解質的依據
區分強弱電解質可以根據以下三要素1、熔化或者溶解2、能導電3、化合物強弱電解質可以從如下三個方面來判斷1、電離程度2、化學鍵3、化合物屬類當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。1、具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。2、鹽類、強鹼、強酸是強電解質。3、具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。4、弱酸弱鹼是弱電解質。應該注意：1、BaSO4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質。2、CO2、SO2、NH3溶解於水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質。3、HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。4、導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。(5)化學強電解質怎麼劃分擴展閱讀決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。（1）鍵型電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。（2）鍵能相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。（3）溶解度電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。（4）濃度電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。（5）溶劑溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。
⑥ 如何區分強弱電解質有何判斷方法嗎
區分強弱電解質可以根據以下三要素
1、熔化或者溶解
2、能導電
3、化合物
強弱電解質可以從如下三個方面來判斷
1、電離程度
2、化學鍵
3、化合物屬類
當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
1、具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。
2、鹽類、強鹼、強酸是強電解質。
3、具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。
4、弱酸弱鹼是弱電解質。
應該注意：
1、
BaSO4
在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質。
2、CO2、
SO2
、
NH3
溶解於水時,生成的
H2CO3
、
H2SO3
、
NH3·H2O
能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質。
3、HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。
4、導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。
綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。
(6)化學強電解質怎麼劃分擴展閱讀
決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
（1）鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。
但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
（2）鍵能
相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。
從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。
（3）溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
（4）濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10
mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10
mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。
（5）溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。
參考資料來源：網路：電解質
⑦ 怎麼根據化學式分辨強電解質
強電解質
：1、強酸，如HCl,
H2S
O4,
HNO3
,
HClO42、強鹼，如NaOH,
KOH,
Ba(OH)2,
RbOH,
3、鹽類，如KCl,
NaNO3
,
MgSO4
,
弱電解質
1、
弱酸
：H2S,
HF,
H3PO4
,
H2CO3
等2、弱鹼：NH3.H2O,
Cu(OH)2,
Fe(OH)2,
考試一般就考這些，死記硬背就行了，
這是定義
強電解質：就是在溶解在水裡的部分全部電離成離子的電解質1、強酸
2、強鹼
3、大多數鹽類
它們都是強電解質
弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽