硫酸有哪些性質包括物理性質和化學性質

Ⅰ 硫酸的性質是什麼

硫酸（H2SO4）純凈的硫酸是無色黏稠的油狀液體，不易揮發。從工廠生產出來的硫酸常是質 量分數為 98%的濃硫酸，密度為 1.84g/cm3 ，沸點為 338℃。

用濃硫酸做實驗應當穿戴防護服、防 護手套和防護眼鏡，避免濃硫酸直接接觸身體和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及時洗去，否則，水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸。 如果不小心將濃硫酸沾在身體和衣服上了，應立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水沖洗。

如果沾的濃硫酸量少，可直接用水沖洗。如果硫酸進入眼 中，應立即撐開眼皮沖洗。濃硫酸有吸水性，跟空氣接觸會吸收空氣中的水，因此濃硫酸可作乾燥劑，在 保存時應當密封。 濃硫酸還有脫水性，它可以將紙張、木材、衣服、肌肉中的氫、氧元素按水的 組成脫去，使之炭化。

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濃硫酸在稀釋時，一般應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，可用不斷攪拌等方 法及時分散濃硫酸。這樣在濃硫酸加入水中時，不會因濃硫酸猛烈墜落而濺起水 液。

而且一直都是少量的濃硫酸進入多量的水中並沉入水下，在多量水的稀釋下， 產生的熱量分散到水中，而攪拌又可以使稀釋時產生的熱量更容易及時分散，因此 可以避免局部水液暴沸。

Ⅱ 硫酸的物理性質和化學性質

物理性質：吸水性，用途乾燥酸性氣體化學性質：脫水性，強氧化性，用途：配稀硫酸，實驗室制so2

Ⅲ 硫酸的物理性質和化學性質，都是怎樣的

硫酸的物理性質是無色，粘稠的透明液體；化學性質則具有強大的腐蝕性和氧化性，令人“談之色變”。談及“硫酸”這種液體，這可謂是名副其實的現實世界“大殺器”。在古代，硫酸或許就會成為武俠小說中令人聞風喪膽的“化屍水”。這種化學液體擁有著恐怖的威力，我們每年都能在新聞中看到因為“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化學性質和物理性質，到底都是什麼呢？

但是硫酸的用途在現代是非常廣泛的，很多人都知道，硫酸是化工工業中必不可少的原料。

Ⅳ 鹽酸，硫酸有什麼物理和化學性質

鹽酸:揮發性，有刺激性氣味。屬於強酸。
硫酸:吸水性，脫水性，強氧化性，濃硫酸液體粘稠，具有腐蝕性。

Ⅳ 硫酸的物理屬性和化學屬性

■濃硫酸
◆物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入
三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"
◆化學性質
◎1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如C12H22O11===12C
+
11H2O
◎3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu
+
2H2SO4(濃)
====
CuSO4
+
SO3↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(濃)
====
Fe2(SO4)3
+
3SO3↑
+
6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C
+
2H2SO4(濃)
====
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(濃)
====
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(濃)
====
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S
+
H2SO4(濃)
====
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(濃)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(濃)
====
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
◎4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）
如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色無嗅透明液體。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

Ⅵ 硫酸的物理化學性質

純凈的濃硫酸是無色的油狀液體，含量是百分之98，3，在溫度15度時密度是每立方厘米1，830g,熔點為10，49度，沸點為338度，加熱到340度分解成三氧化硫和水，溶解時放出大量的熱。1摩爾量的硫酸是98g.硫酸被水稀釋後能放出23.54kcal的熱量。含有雜質的濃硫酸呈黃棕色。濃硫酸的電阻較高，比普通稀硫酸電解液高出6倍。濃硫酸的特性；【1】吸水性。濃硫酸有很強的吸水性，能吸收空氣中的水分，使密度降低。【2】脫水性。濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張，木材，衣服皮膚等物質中的氫氧元素，按水的組成比脫去，使它們炭化。【3】氧化性。濃硫酸遇鉄能使表面生成一層氧化膜，隔絕鐵與濃硫酸的繼續氧化腐蝕。

Ⅶ 硫酸的物理性質、化學性質和用途

1、物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

2、化學性質

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。

3、作用用途

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

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毒理性質：硫酸屬中等毒性。

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。

吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

Ⅷ 硫酸的化學性質有哪些

◆濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性.
C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥.它是良好的乾燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水,而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水,從有機物中出來.
而吸水性則是反應前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應,就是體現硫酸的吸水性,而不是脫水性,因為反應前有水.
還有在實驗室製取乙烯的過程中,體現濃硫酸的吸水性,促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中,尤其是是濃硫酸,一般都體現硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程,吸水性是濃硫酸的物理性質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑ (常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ （加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水； 分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解.
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

Ⅸ 濃硫酸 稀硫酸 鹽酸 氫氧化鉀的物理性質和化學性質分別有什麼

濃硫酸：物理性質：難揮發，密度比水大，用水稀釋會放出大量的熱，吸水性，可做乾燥劑。化學性質：能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色。
稀硫酸：能與活潑金屬發生發應（K
、Ca
、Zn、Fe
等）具有還原性，密度大於水，能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色.
氫氧化鉀：物理性質：易溶於。水化學性質：水溶液呈鹼性，使無色酚酞變紅色，和酸反應，和鹽溶液發生反應。
鹽酸：物理性質：液體、無色、有刺激性氣味、揮發性。化學性質：強氧化性、能和鹼反應生成鹽和水、能使無色酚酞試液變為紅色。
希望能幫到你！