怎麼判斷化學物質是酸性還是鹼性

① 怎樣判斷一種化學物質是酸，鹼還是鹽

1.酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）；
2.鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）；
3.鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽。
例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）；
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

② 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

③ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

④ 物質的酸鹼性怎麼判斷

能夠使紫色的石蕊試液變色的性質。
酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅，鹼性溶液能使紫色的石蕊試液變藍。呈中性的不能使紫色的石蕊試液變色。
能夠使無色的酚酞試液變色的性質。
酸性溶液不能使無色的酚酞試液變色，中性溶液不能使無色的酚酞試液變色。呈鹼性的能使無色的酚酞試液變紅。
食物酸鹼性
強酸性食品：牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、比目魚、乳酪、米、麥、麵包、酒類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等。
弱酸性食品：火腿、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、蕎麥、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、空心粉、炸豆腐等。
強鹼性食品：牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、無花果、葡萄乾等。
弱鹼性食品：馬鈴薯、捲心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。
食用酸性食品，尤其是肉類，一定要同時食用充足的蔬菜，蔬菜中的鈣和鉀可中和肉類中的硫酸和磷酸。
溶液的酸鹼性和pH
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈鹼性.當溶液中c(H+)、c(OH-)較小時,直接用c(H+)、c(OH-)的大小關系表示溶液酸鹼性強弱很不方便,於是引進pH概念.
pH=-lgc(H+)即氫離子物質的量濃度的負對數.
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH是一個介於0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈鹼性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
日常食物的酸鹼性2008-10-04 06:48日常食物的酸鹼性
我們日常攝取的食物可大致分為酸性食物和鹼性食物。從營養的角度看，酸性食物和鹼性食物的合理搭配是身體健康的保障。
大部分人對食物酸鹼性的認識十分模糊，認為吃起來酸酸的檸檬就是酸性的。其實，食物的酸鹼性不是用簡單的味覺來判定的。所謂食物的酸鹼性，是指食物中的無機鹽屬於酸性還是屬於鹼性。食物的酸鹼性取決於食物中所含礦物質的種類和含量多少的比率而定：鉀、鈉、鈣、鎂、鐵進入人體之後呈現的是鹼性反應；磷、氯、硫進入人體之後則呈現酸性。鹼性食物主要分為：一、蔬菜、水果類；二、海藻類；三、堅果類；四、發過芽的谷類、豆類。要避免或減少以下酸性食物的攝取：一、澱粉類；二、動物性食物；三、甜食；四、精製加工食品(如白麵包等)；五、油炸食物或奶油類；六、豆類(如花生等)

⑤ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(5)怎麼判斷化學物質是酸性還是鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

⑥ 怎樣判斷一個化學式是呈酸性還是鹼性怎麼寫電解方程式

①酸或鹼：可用通式ROH表示，呈酸性的：ROH
→
H+
＋
OR-
呈鹼性的：ROH
→
R+
＋
OH-
②呈酸性或呈鹼性的鹽：若含有酸式弱酸根，則酸式弱酸根應當合在一起寫，不可拆開！如亞硫酸氫鹽、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽(H2PO4-)、磷酸一氫鹽(HPO4-)，等等。

⑦ 化學式怎樣判斷是酸性還是鹼性

在水溶液中解離產生的(陽)離子全部是氫離子(H+)這類物質具有酸性。
舉例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解離產生的(陰)離子全部是氫氧根離子(OH-)這類物質具有鹼性。
舉例：NaOH=Na+ + OH-

⑧ 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

⑨ 怎麼辨別鹼性物質和酸性物質

化學的
鹼性物質
，是指溶於水呈鹼性（電離出OH—），或與水
反應生成
能電離出OH—的物質。
也包含不溶於水，但含有OH—的物質
前者有
NaOH
Ca(OH)2
中者
NH3
Na2O
Na2O2
NaH
後者
Mg(OH)2
Fe(OH)3
酸性物質
反之，也可分三種
HCl
HF
CH3COOH
HNO3
Cl2
CO2
SO3
H2SiO3

⑩ 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。