化學初中實驗現象有哪些

1. 急求幾個初三化學實驗現象，謝謝！！

第一部分:無機及分析化學實驗
一、 化學試劑的取用規則
1. 固體試劑的取用規則
（1）要用干凈的葯勺取用。用過的葯勺必須洗凈和擦乾後才能再使用，以免沾污試劑。
（2）取用試劑後立即蓋緊瓶蓋。
（3）稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的葯品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內稱量。
（5）有毒的葯品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規則
（1）從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污葯品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有葯品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
（2）從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量後，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
（3）在試管里進行某些不需要准確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當於多少滴，5cm液體佔一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
（4）定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用於量度一定體積的液體，可根據需要選用不同量度的量筒.
二、 各種試紙如：pH試紙、Pb(Ac)2試紙 碘—澱粉試紙等的使用
三、 常用玻璃儀器的洗滌
1. 洗滌要求
干凈：除了H2O分子以外無其它任何雜物；在玻璃儀器壁上留有均勻的一層水膜，而不掛水珠。
2. 洗滌方法
（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗儀器,可以去掉儀器上附著的塵土、可溶性物質和易脫落的不溶性雜質。
（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸鈉、白土、細紗等混合而成的。將要洗的容器先用水濕潤（必需用少量水），然後，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸鈉的鹼性具有強的去污能力，細紗的磨擦作用，白土的吸附作用，增強了對儀器的清洗效果。儀器內外壁經擦洗後，先用自來水洗去去污粉顆粒，然後用蒸餾水洗三次，去掉自來水中帶來的鈣、鎂、鐵、氯離子等。每次蒸餾水的用量要少些，注意節約（採取「少量多次」的原則）。
（3）用鉻酸洗液洗：這種洗液是由濃硫酸和重鉻酸鉀配製而成的（通常將25gk2Cr2O7置於燒杯中，加50cm3水溶解，然後在不 斷攪拌下，慢慢加入450cm3濃硫酸），呈深褐色，具有強酸性、強氧化性，對有機物、油污等的去污能力特別強。在進行精確定量實驗時，對口小、管細難以用刷子機械地刷洗儀器，可用洗夜來洗。洗滌時裝入少量洗液，將儀器傾斜轉動，使管壁全部被洗液濕潤。轉動一會兒後倒回原洗液瓶中，再用自來水把殘留在儀器中的洗液洗去，最後用少量的蒸餾水洗三次。如果用洗液浸泡儀器或把洗液加熱，其效果會更好。
使用洗液時，應注意以下幾點：
① 盡量把儀器內的水倒掉，以免把洗液沖稀。
② 洗液用完後應倒回原瓶內，可反復使用。
③ 洗液具有強的腐蝕性，會灼傷皮膚，破壞衣物，如不慎把洗液灑在皮膚、衣物和桌面上，應立即用水沖洗。
④ 已變成綠色的洗液（重鉻酸鉀還原為硫酸鉻的顏色），無氧化性，不能繼續使用。
⑤ 鉻（Ⅵ）有毒，清洗殘留在儀器上的洗液時，第一、二遍的洗滌水不要倒入下水道，應回收處理。
用以上各種方法洗滌後的儀器，經自來水沖洗後，往往還殘留有Ca2+，Mg2+、SO42-等離子，如果實驗中不允許這些雜質存在，則應該用蒸餾水或去離子水把它們洗去。洗滌時，應按「少量多次」的原則，一般以三次為宜。已洗干凈的儀器應該清潔透明的，當把儀器倒置時，器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，而器壁不掛水珠。
凡是已經洗凈的儀器，決不能用布或紙擦乾，否則，布或紙上的纖維將會附著在儀器上。
（4）根據所沾污物的特性，有針對性的選擇合適的試劑洗
如：MnO2選用HCl洗滌； Ag選用HNO3洗滌
四、 儀器的乾燥方法
1. 烘乾：
洗凈的儀器可以放在電熱乾燥箱（烘箱）內烘乾，但放進去之前應盡量把水倒凈。放置儀器時，應注意使儀器的口朝下（倒置後不穩的儀器則應平放）。可以在電熱乾燥箱的最下層放一個搪瓷盤，以接受從儀器上滴下的水珠，不使水滴到電爐絲上，以免損壞電爐絲。
2. 烤乾：
燒杯或蒸發皿可以放在石棉網上用小火烤乾。試管可以直接用小火烤乾，操作時，試管要略為傾斜，管口向下，並不時地來回移動試管，把水珠趕掉。
3. 晾乾：
洗凈的儀器可倒置在干凈的實驗櫃內儀器架上（倒置後不穩定的儀器如量筒等，則應平放），讓其自然乾燥。
4. 吹乾：
用壓縮空氣或吹風機把儀器吹乾。
5. 用有機溶劑乾燥：
一些帶有刻度的計量儀器，不能用加熱方法乾燥，否則，會影響儀器的精密度。我們可以用一些易揮發的有機溶劑（如酒精或酒精與丙酮的混合液）加到洗凈的儀器中（量要少），把儀器傾斜，轉動儀器，使器壁上的水與有機溶劑混合，然後傾出，少量殘留在儀器內的混合液，很快揮發使儀器乾燥。
五、 加熱、灼燒
1. 酒精燈、酒精噴燈的使用
2. 電爐的使用
六、 溶解、結晶、固液分離
1. 固體的溶解
溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質溶解於溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振盪試管的方法加速溶解，振盪時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振盪。
2. 結晶
（1）蒸發（濃縮）
當溶液很稀而所制備的物質的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發，溶液不斷濃縮。蒸發到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質的溶解度較大時，必須蒸發到溶液表面出現晶膜時才停止。當物質的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發到液面出現晶膜就可冷卻。蒸發是在蒸發皿中進行，蒸發的面積較大，有利於快速濃縮。若無機物對熱是穩定的，可以接加熱（應先預熱），否則用水浴間接加熱。
（2）結晶與重結晶
大多數物質的溶液蒸發到一定濃度下冷卻，就會析出溶質的晶體。析出晶體的顆粒大小與結晶條件有關。如果溶液的濃度較高，溶質在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那麼析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利於細小晶體的生成；後者有利於大晶體的生成。
如溶液容易發生過飽和現象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體（晶核）等辦法，使其形成結晶中心，過量的溶質便會全部析出。
如果第一次結晶所得物質的純度不合要求，可進行重結晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質溶於一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質，然後使濾液冷卻，被純化物質即結晶析出，而雜質則留在母液中，過濾便得到較純凈的物質。若一次重結晶達不到要求，可再次結晶。重結晶是提純固體物質常用的方法之一，它適用於溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對於其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。
3. 固-液分離及沉澱洗滌
溶液與沉澱的分離方法有三種：傾析法、過濾法、離心分離法。
（1） 傾析法
當沉澱的比重或重結晶的顆粒較大，靜止後能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉澱上部的溶液傾入另一容器中而使沉澱與溶液分離。如需洗滌沉澱時，只要向盛沉澱的容器內加入少量洗滌液，將沉澱和洗滌液充分攪拌均勻，待沉澱沉降到容器的底部後，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉澱洗凈。為了把沉澱轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉澱攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉澱就可從燒杯中移走，然後用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的沉澱，再行轉移。
（2） 過濾法
過濾法是固-液分離較常用的方法之一。溶液和沉澱的混合物通過過濾器（如濾紙）時，沉澱留在濾紙上，溶液則通過過濾器，過濾後所得到的溶液叫濾液。溶液的粘度、溫度、過濾時的壓力及沉澱物的性質、狀態、過濾器孔徑大小都會影響過濾速度。熱溶液比冷溶液容易過濾。溶液的粘度越大，過濾越慢。減壓過濾比常壓過濾快。如果沉澱呈膠體狀態，不易穿過一般過濾器（濾紙），應先設法將膠體破壞（如用加熱法）。總之，要考慮各個方面的因素來選擇不同的過濾方法。
常用的過濾方法有常壓過濾、減壓過濾和熱過濾三種。
① 常壓過濾
先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開後呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大於或小於60o，應適當改變濾紙折成的角度使之與漏斗相密合。然後在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，後轉移沉澱，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙處，漏斗中的液面應略低於濾紙邊緣。如果沉澱需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。
② 減壓過濾（簡稱「抽濾」）
減壓過濾可縮短過濾時間，並可把沉澱抽得比較乾燥，但它不適，用於膠狀沉澱和顆粒太細的沉澱的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵後流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污並沖稀。
七、 稱量操作（電子天平）
1. 電子天平的基本構造
2. 電子天平的使用方法
3. 稱量方法（示範差減法和直接稱量法）
八、 常用玻璃儀器及其基本操作
1. 移液管
（1）移液管的分類
（2）移液管洗滌
（3）移液管使用
2. 酸式滴定管
（1）酸式滴定管的洗滌
（2）酸式滴定管活塞塗凡士林
（3）酸式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作
2. 鹼式滴定管
（1）鹼式滴定管的洗滌
（2）鹼式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作
4.容量瓶
（1）檢查容量瓶的瓶口是否漏水
（2）容量瓶的洗滌
（3）容量瓶的使用
用固體物質配製溶液；用液體物質配製溶液。
重鉻酸鉀硫酸洗液
通常稱為洗潔液或洗液，其成分主要為重鉻酸鉀與硫酸,是強氧化劑。
K2Cr2O7+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]+
因其有很強的氧化力，一般有機物如血、尿、油脂等類污遺跡可被氧化而除凈。事先將溶液稍微加熱，則效力更強。新鮮鉻酸洗液為棕紅色，若使用的次數過多，重鉻酸鉀就被還原為綠色的鉻酸鹽，效力減小，此時可加熱濃縮或補加重鉻酸鉀，仍可繼續使用。
配方：稀洗液 重鉻酸鉀 10g
粗濃硫酸 200ml
水 100ml
濃洗液 重鉻酸鉀 20g
粗濃硫酸 350ml
水 40ml
配法：先取粗製重鉻酸鉀20g，放於大燒杯內，加普通水100ml使重鉻酸鉀溶解（必要時可加熱溶解）。再將粗製濃硫酸（200ml）緩緩沿邊緣加入上述重鉻酸鉀溶液中即成。加濃硫酸時須用玻璃棒不斷攪拌，並注意防止液體外溢。若用瓷桶大量配製，注意瓷桶內面必須沒有掉瓷，以免強酸燒壞瓷桶。配時切記，不能把水加於硫酸內（將因硫酸遇水瞬間產生大量的熱量使水沸騰，體積膨脹而發生爆濺）。
使用時先將玻皿用肥皂水洗刷1～2次,再用清水沖凈倒干,然後放入洗液中浸泡約2小時,有時還需加熱,提高清潔效率。經洗液浸泡的玻皿，可先用自來水沖洗多次，然後再用蒸餾水沖洗1～2次即可。
附有蛋白質類或血液較多的玻皿，切勿用洗液，因易使其凝固，更不可對有如酒精、乙醚的容器用洗液洗滌。
洗液對皮膚、衣物等均有腐蝕作用，故應妥善保存。使用時帶保護手套。為防止吸收空氣中的水分而變質，洗液貯存時應加蓋。

2. 初中化學的重點實驗有哪些

1、空氣中氧氣含量的測定，實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。注意事項：紅磷要取足量或過量；實驗前檢查裝置氣密性；止水夾夾緊；點燃紅磷後立即伸入瓶中並把塞子塞緊；要冷卻完全。

2、高錳酸鉀制氧，實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。注意事項：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管破裂。

葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離管口約1/3處。導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

3、電解水，實驗現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒並出現淡藍色火焰。實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

注意事項：水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

4、木炭還原氧化銅，實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。實驗結論：碳具有還原性。注意事項：反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

5、一氧化碳還原氧化銅，實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。實驗結論：一氧化碳具有還原性。注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

3. 初中化學所有實驗現象、結論、化學方程式

初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
=點燃=
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
=點燃=
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
=點燃=
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
=點燃=
2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
=點燃=
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
=點燃=
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
=點燃=
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
=點燃=
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
=高溫=
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
=點燃=
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：
鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2=點燃=
2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=
通電=
2H2↑+
O2
↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=
△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
=MnO2
△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO
=加熱=
2Hg
+
O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫=
CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
=
高溫=
2Cu
+
CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO=
△=
Cu
+
H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
=高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C=
高溫=
H2
+
CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2=
點燃=
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點燃=
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
=加熱
=
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
=高溫=
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===
6CO2
+
6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

4. 初中所有的化學實驗

一、 初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

4 回復：初3化學資料整理•••••
十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

5. 初中常見化學現象

澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復分解) 現象:石灰水由澄清變渾濁. 相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末. 相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色. 水通電分解(或水的電解) 2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生 相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8. 生石灰和水反應 CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 現象:白色粉末溶解 相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合) 現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末 相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗. 實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 木炭在空氣(或氧氣)中燃燒 C + O2 CO2(化合) 現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光; 硫在空氣(或氧氣)中燃燒 S + O2 SO2( 化合) 現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰. 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵 10,磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5(化合) 現象:產生大量而濃厚的白煙. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O(化合) 現象:產生淡藍色的火焰. 12,木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換) 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 13,氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O (置換) 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成 14,實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解) 現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生. 15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解) CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 16,一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合) 現象:產生藍色火焰 17,一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 18,甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現象:火焰明亮呈淺藍色 19,氧化銅與硫酸反應 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復分解) 現象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色 20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換) 現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出. 21,工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵 22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復分解) 現象:有藍色絮狀沉澱生成. 23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復分解) 現象:有紅褐色沉澱生成. 24,用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復分解) 現象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色. 25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復分解) 現象:有大量白色沉澱生成. 26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復分解) 現象:有大量白色沉澱生成. 27,膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 現象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成. 28,碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

6. 求初中化學各實驗現象(什麼鎂燃燒啊）和鹽析，變性現象（滴加各種物質到蛋清中）

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原*
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原*
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原*
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原*
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

7. 初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：

8. 初中化學中主要的實驗現象。

化學方程式
反應現象
應用
2mg+o2點燃或δ2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2hg+o2點燃或δ2hgo
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2cu+o2點燃或δ2cuo
紅色金屬變為黑色固體
4al+3o2點燃或δ2al2o3
銀白金屬變為白色固體
3fe+2o2點燃fe3o4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4fe
+
3o2高溫2fe2o3
c+o2
點燃co2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2
點燃so2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2+o2
點燃2h2o
淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水）
高能燃料
4p+5o2
點燃2p2o5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點燃2h2o+co2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2
δ2kcl
+3o2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2kmno4δ
k2mno4+mno2+o2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2h2o通電2h2↑+o2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
nh4hco3δnh3↑+
h2o
+co2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
zn+h2so4=znso4+h2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
fe+h2so4=feso4+h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
mg+h2so4
=mgso4+h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
fe2o3+3h2
δ
2fe+3h2o
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
wo3+3h2δ
w
+3h2o
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
moo3+3h2
δmo
+3h2o
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2na+cl2δ或點燃2nacl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
h2+cl2
點燃或光照
2hcl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
2c
+o2點燃2co
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2c
o+o2點燃2co2
藍色火焰
煤氣燃燒
c
+
cuo
高溫2cu+
co2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2fe2o3+3c
高溫4fe+
3co2↑
冶煉金屬
fe3o4+2c高溫3fe
+
2co2↑
冶煉金屬
c
+
co2
高溫2co
co2
+
h2o
=
h2co3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
h2co3
δco2↑+
h2o
石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
caco3+h2o+co2
=
ca(hco3)2
白色沉澱逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
caco3
高溫
cao+
co2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+
h2o+co2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
cuo
+coδ
cu
+
co2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
fe2o3+3co高溫
2fe+3co2
冶煉金屬原理
fe3o4+4co高溫
3fe+4co2
冶煉金屬原理
wo3+3co高溫
w+3co2
冶煉金屬原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
fe+cuso4=cu+feso4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
mg+feso4=
fe+
mgso4
溶液由淺綠色變為無色
cu+hg(no3)2=hg+
cu
(no3)2
cu+2agno3=2ag+
cu(no3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
zn+cuso4=
cu+znso4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
白色固體溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o
白色固體溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o
黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hcl=zncl2+
h2o
白色固體溶解
mgo+2hcl=mgcl2+
h2o
白色固體溶解
cao+2hcl=cacl2+
h2o
白色固體溶解
naoh+hcl=nacl+
h2o
白色固體溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
藍色固體溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
白色固體溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
白色固體溶解
胃舒賓士療胃酸過多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
fe2o3+3h2so4=
fe2(so4)3+3h2o
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
al2o3+3h2so4=
al2(so4)3+3h2o
白色固體溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o
黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+h2so4=znso4+h2o
白色固體溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o
白色固體溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
藍色固體溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o
白色固體溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
白色固體溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o
白色固體溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o
黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hno3=zn(no3)2+
h2o
白色固體溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+
h2o
白色固體溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+
h2o
白色固體溶解
naoh+hno3=nano3+
h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o
藍色固體溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o
白色固體溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o
白色固體溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o
紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3naoh
+
h3po4=3h2o
+
na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+
h2o
吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+
h2o
2naoh+so3=na2so4+
h2o
處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=
mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=
cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o
=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o
有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
cuso4+5h2o=
cuso4•h2o
藍色晶體變為白色粉末
cuso4•h2oδ
cuso4+5h2o
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
agno3+nacl
=
agcl↓+na
no3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+
na2so4
=
baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓
有白色沉澱生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
↑
mgco3+2hcl=
mgcl2+h2o+
co2
↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用於檢驗溶液中的銨根離子
nh4cl+
koh=
kcl+nh3↑+h2o
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
希望對你有所幫助

9. 初中化學實驗現象大全

初中化學方程式及相應現象歸納
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現象（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 銅絲變黑，用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現象：（1）劇烈燃燒生成大量白煙（2）放出熱量（3）發出白光
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
現象：在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現象（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應 空氣污染物之一 煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 煤氣燃燒
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應（CO2通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O===H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制備石灰漿
現象：白色塊狀固體變成粉末 用手觸摸試管外壁有灼熱感
注意：鹼性氧化物＋水→鹼 Na2O溶於水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶於水：K2O + H2O==2KOH BaO溶於水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
現象：銀白色液體生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2Cu + O2 2CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2:O2＝2:1（體積比）
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
現象：紅色固體變為銀白液體，生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工業製法
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊試液由紅色變成紫色。
置換反應：金屬單質 + 酸 ----鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀HCl（稀H2SO4）反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 實驗室制備氫氣
2、鎂和稀鹽酸（稀H2SO4）反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、鋁和稀鹽酸（稀H2SO4）反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的現象：有大量氣泡產生，金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液逐漸變淺，最後變成淺綠色
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 鍍銅
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 鍍銀
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的製法
復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解 溶液由無色變為黃色 鐵器除銹
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固體逐漸溶解 溶液由無色變為藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固體逐漸溶解
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固體逐漸溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶於稀硝酸的白色固體生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室製取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解 澄清石灰水變渾濁
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶於稀硝酸的白色沉澱，檢驗溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶於稀硝酸的白色沉澱 檢驗SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2 → 新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉澱，溶液由黃色變成無色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的NH4+
其它反應：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁 運用於CO2的檢驗和石灰漿粉刷牆壁
2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈉和CO2反應（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和SO3反應（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -----鹽 + 水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶煉鐵的主要反應原理
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁
10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

10. 初中化學現象匯總

1、鎂條在空氣中燃燒

發出耀眼白光，放出大量熱，生成一縷白煙同時生成一種白色物質

2、硫在氧氣（空氣）中燃燒

發出藍紫色（淡藍色）火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

3、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體

4、木炭在氧氣（空氣）中燃燒

發出白光（紅光），放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體

5、紅磷在空氣中燃燒

發光，放熱，生成大量白煙和白色固體

6、點燃純凈的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上

發出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水珠生成

7、一氧化碳在空氣中燃燒

發出藍色的火焰，放出大量熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

8、甲烷在空氣中燃燒

發出明亮的藍色火焰，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體和小水珠

9、用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色粉末變為有光亮紅色，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

10、一氧化碳還原氧化銅

黑色粉末逐漸變為紅色，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

11、一氧化碳還原氧化鐵

紅色粉末逐漸變黑，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

12、氫氣還原氧化銅

黑色粉末逐漸變為紅色，試管口有水珠生成

13、鎂條與稀鹽酸反應

鎂條表面生成大量氣泡，放出熱量，鎂條溶解

14、鐵與稀鹽酸反應

鐵釘表面有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色

15、鋅與稀鹽酸反應

鋅的表面有氣泡生成，表面變黑

16、將鐵釘浸入硫酸銅溶液中

鐵釘表面有紫紅色物質附著，溶液由藍色逐漸變淺

17、將銅片插入硝酸銀溶液中

銅片表面有銀白色物質附著，溶液由無色變為藍色

18、銅片與黃銅片互相劃刻

銅片表面有劃痕，黃銅沒有

19、硝酸銨投入水中

溶解，吸熱

20、氫氧化鈉投入水中

溶解，放出大量熱

21、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字

蘸有濃硫酸的紙變黑並破損

22、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

放熱

23、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應

有大量氣泡生成，粉末溶解

24、碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應

有大量氣泡生成，粉末溶解

25、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液

有白色沉澱生成

26、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液

有白色沉澱生成

27、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉澱生成

28、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中

鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，並有氣泡生成

29、氧化銅粉末與稀硫酸反應

黑色粉末逐漸溶解，溶液有無色變為藍色

29、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有藍色沉澱生成

30、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有紅褐色沉澱生成

31、在生石灰上加少量水

反應劇烈，發出大量熱

32、氫氧化鎂與稀鹽酸反應

白色固體溶解

33、碳酸鋇與稀鹽酸反應

白色固體溶解，有氣泡生成