Ⅰ 在中學化學中,常用作氧化劑和還原劑的物質分別有哪些
氧化劑主要有：高錳酸鉀,硝酸,濃硫酸,氯氣,過氧化氫,次氯酸,三價鐵離子等.
還原劑主要有：鈉鎂鋁鐵等常見金屬,C,氫氣,CO,亞鐵離子,硫離子,碘離子等.
Ⅱ 在中學化學中，常用作還原劑的是哪些
氫氣
鋁
一氧化碳
焦碳
鉀鈣納是強還原劑
還有活潑的金屬單質
以及二價鐵離子
氯溴碘硫離子
硫
二癢化硫等
中學常見的就是這些了吧
Ⅲ 化學中常見的還原劑有哪些
很多同學都想知道高中化學學習中比較常見的還原劑都有哪些，下面我為大家提供了相關的信息整理，以供大家參考。
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。
其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬於強還原劑。
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
另外，機化學還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羥基，-OH直接在苯環上，如苯酚等；羥基，-OH，醇也有一定的還原性；其中要注意的是，C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
Ⅳ 求助.請問有機化學中常用的還原劑有哪些
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
典型還原劑：
活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4
某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
鹼金屬單質：如li，na，k等
處於低化合價時的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
氯化亞錫sncl2，草酸h2c2o4，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4，乙醇c2h5oh
Ⅳ 有機化學實驗中常用的還原劑有哪些
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
典型還原劑：
活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4
處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。
Ⅵ 化學常用還原劑知識點整理歸納
在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那麼，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢?下面給大家帶來一些關於化學常用還原劑知識點整理歸納，希望對大家有所幫助。
一.化學常用的還原劑和氧化劑
1.重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
(1)活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)過氧化物,如Na2O2等.
2.重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
(1)活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.
二.氧化劑與還原劑如何區別
氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。
這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
三.概念
還原劑
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
氧化劑
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
(註：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，後者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據後者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
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Ⅶ 常用的還原劑有哪些
有機萬能還原劑
氫化鋁鋰
硼氫化鈉
（不還原雙鍵）
還原硝基為氨基
常用
Fe+HCl
不飽和鍵的還原用Ni+H2
若只要把三鍵還原為雙鍵
用LINDLAR（Pd+
BaSO4+喹啉
）催化劑加氫氣這是順式的
，若要反式的用鈉+液氨
無機的常用CO
C
,
Zn
Fe等活潑金屬，根據金屬活動順序排在前面的單質可以把排在後面的離子置換出來，這也是還原。
SO2的還原性也不錯
Sn4+離子也據有較強還原能力
樓上重復的就不說了
希望可以滿意
Ⅷ 初中化學還原劑有哪些
初中化學常用的還原劑有一氧化碳、氫氣、和碳
Ⅸ 常用的還原劑有哪些
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質. （1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）. （2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. （3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑） 常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質. （1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致） （2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO. （3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-