高中化學有哪些聚沉現象

① 高中化學膠體聚沉的問題

膠體在溶液中的形式你試著接受一下吧，是膠粒。
膠粒就是一堆正負離子堆起來的啦，但是要注意的是，膠粒有一定的大小，帶相同性質的電荷，雖然量不同，如果是正電荷的膠粒，那麼溶液中還有一些游離的負離子啦，以此類推
如果膠粒變大了，就沉澱了，這個就是聚沉
因為有布朗運動，就是無規則運動，又都是同種電荷相互排斥，所以可以穩定存在

上面的問題我答過了

這里再仔細說一下吧，因為布朗運動和排斥（其實膠粒表面還有一層水分子，叫做水化膜，起到緩沖作用）等作用使得他相對穩定
但是如果1.加加熱，那麼粒子運動速度加快，那麼一撞分不開了，就聚沉了
2.加了不同種電荷的離子，本來溶液中就有不同種電荷的離子了，你再加點，那麼一吸，你懂的，聚沉了

② 聚沉的前兩個條件什麼意思舉例子解釋下高中化學

你好，聚沉的兩個條件是：
①中和膠粒的電荷。
②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。
其方法有：
1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉澱出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。 
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。
2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。

③ 高中化學 膠體聚沉

膠體聚沉後的物質還是原來的物質，只不過加入電解質，打破了膠體本身的電離平衡。
在有膠體的溶液中，膠體分子與分子之間由於相互的靜電作用而相互保持距離，所以我們看起來它是分散的，當加入電解質後，電解質在水中電離出陰離子和陽離子，打破了這種平衡，分子間相互的靜電作用力減小或者消失，導致膠體聚沉。最常見的..點豆腐就是這樣一個過程。
至於選擇性吸附...首先膠體由於分散度很高，具有相當大的表面積，某些鹽類（某些...也就是又選擇性的）可能和膠體分子之間形成氫鍵，從而將鹽類的分子吸附在膠體的表面，這個就是選擇性吸附

④ 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

(4)高中化學有哪些聚沉現象擴展閱讀

氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

⑤ 高中化學膠體的知識點有哪些

1、丁達爾效應：

由於膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。

布朗運動：

定義：膠體粒子在做無規則的運動。

水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

2、電泳現象：

定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。

以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I-而帶負電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質膠體吸附水而不帶電。

3、膠體的聚沉：

定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象．在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉澱從分散劑中分離出來。

4、膠粒凝聚的原因：外界條件的改變。

5、2°加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶電荷越高，聚沉能力越大。

⑥ 化學中溶膠的聚沉

膠體的微粒在一定條件下發生聚集的現象叫做聚沉（Coagulation）。膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的布朗運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：
①中和膠粒的電荷、
②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。其方法有：
1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉澱析出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。
2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
溶膠對電解質很敏感，很少量的電解質可以引起溶膠聚沉。電解質的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是在一定條件下剛剛足夠引起某種溶膠聚沉的電解質濃度，一般以毫摩／升表示。
電解質的聚沉能力主要由(與粒子帶電符號)反號的離子的價數決定。此離子價數愈高，電解質的聚沉能力愈大。
起聚沉作用主要是負離子，因此溶膠粒子帶正電。
是否可以解決您的問題？

⑦ 高中化學常見的沉澱有哪些

1.水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。

2.廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。

3.廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。

4.廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

5.在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。

(7)高中化學有哪些聚沉現象擴展閱讀

化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中， 在一定溫度下，其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積([Mg2+]·[OH-]2)在18°C時是 1.2×10-11。

根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。

⑧ 化學中膠體的電泳與聚沉都有什麼應用

膠體有四個性質：1丁達爾效應2：布朗運動3：電泳現象4：聚沉現象～～～～～聚沉現象產生的原因是★膠體粒子帶有電荷★◆◆◆解1.........所謂聚沉就是：向膠體中加入少量的電解質溶液時，由於加入的陽或陰離子，中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉澱從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。當帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，也會發生聚沉。★如果聚沉後的膠體仍然包含著大量分散劑，就成為半固態的凝膠態。如：豆腐、果凍、肉凍、就是生活中經常見到的凝膠態物質★………………………………………………………■結：膠體的聚沉在生活中的應用為：可以做豆腐，肉凍，果凍■◆◆◆◆解2...........由於膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳★將膠體放入U形管中，在U形管的兩端通不同電，U形管中的膠體就會變的一端高一端底.......如：膠體帶了負電那麼U形管通正電的一端就會高（同種電荷相互吸引，異種電荷相互排斥）■結：：泳現象可以確定膠體帶正電還是負電■

⑨ 常見的聚沉現象

聚沉現象指當膠體中被注入強電解質時，膠體產生固體沉澱的反應。

⑩ 高一化學的聚沉是什麼是不是化學反應

聚沉不是化學變化，是物理變化。當膠體遇見電解質溶液就會發生聚沉，產生沉澱。

所以是物理變化不是化學變化，還有將NaCl加到乙醇中也會得到膠體，他同樣也具有膠體的相關性質。。

我這只是給你的一個拓展。。。

謝謝採納。。。