中考化學哪些題經常考

① 中考化學主要考哪些什麼東西

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精

② 中考化學必考知識點 最全面的重點知識整理

中考化學所考察的題型離不開基礎知識點，下面我為大家總結了中考化學必考 知識點 ，僅供大家參考。

固體的顏色知識點
1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
初中化學重要知識點
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業「三廢」任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農葯化肥任意施放
中考化學必背知識點
(1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數=核電荷數。

(2)質子數決定元素的種類。

(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數決定元素的 化學 性質。

以上就是我為大家總結的中考化學必考知識點，僅供參考，希望對大家有幫助。

③ 中考必考的化學實驗有哪些

中考必考的化學實驗
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1．氣體製取的儀器組合順序 制備純凈乾燥氣體的步驟是: 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。 ④倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 二．初中化學氣體和常見物質的檢驗
1、氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
三．常見物質的物理性質歸納
1、固體物質的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無色固體：冰，乾冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多數氣體。

④ 中考化學必考知識點總結 初三考生必備

為了方便廣大初三學生更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

2019中考化學重要知識點

初中化學常見物質的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

中考化學高分答題技巧

①中考化學試卷發下後，不要急於做題，應先按要求在指定位置填寫准考證號、姓名、學校等，然後仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有「卷」，當答題鈴聲響起後，再集中精力投入答題。

②考生不要拘泥於試題在中考化學試卷上的編排順序，可以先答填空題，或先答簡答題，或先答選擇題，再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最後一題比選擇題最後一題簡單，或比填空題中的難題簡單，可以先做最後一題，再做前面的題。

③遇到不會做的中考化學題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。如果復習得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發現真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到會的題不丟分，不會的題得一分是一分。

⑤ 2021中考化學必考知識點大全

我為大家整理了中考化學知識，大家跟隨我一起來學習一下吧。

物質的學名、俗名及化學式

1.金剛石、石墨：C。2.水銀、汞：Hg。3.生石灰、氧化鈣：CaO。4.乾冰（固體二氧化碳）：CO ₂ 。5.鹽酸、氫氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） ₂ 。7.苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH。8.純鹼：Na ₂ CO ₃ 。9.酒精、乙醇：C ₂ H ₅ OH。10.醋酸、乙酸CH ₃ COOH。11.氨氣：NH（鹼性氣體）。

常見物質的顏色和狀態

1、白色固體有MgO、P ₂ O ₅ 、CaO、NaOH、Ca（OH） ₂ 、KClO ₃ 、KCl、Na ₂ CO ₃ 、NaCl、無水CuSO ₄ ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）。

2、黑色固體有石墨、炭粉、（還原）鐵粉、CuO、MnO ₂ 、Fe ₃ O ₄ 、KMnO ₄ 為紫黑色。

3、紅色固體有Cu、Fe ₂ O ₃ 、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu ₂ （OH）2CO ₃ 為綠色。

4、溶液的顏色：凡含Cu ₂ +的溶液呈藍色；凡含Fe ₂ +的溶液呈淺綠色；凡含Fe ₃ +的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO ₃ 、BaCO ₃ （溶於酸）AgCl、BaSO ₄ （也不溶於稀HNO ₃ ）等。②鹼：藍色↓：Cu（OH） ₂ 紅褐色↓：Fe（OH） ₃ 白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH ₃ 、SO ₂ 、HCl（皆為無色）。（2）無色無味的氣體：O ₂ 、H ₂ 、N ₂ 、CO ₂ 、CH ₄ 、CO（劇毒）。注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CH ₃ OH固體：NaNO ₂ CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

物質的某些性質和用途

1、單質：①N ₂ ：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑。

②O ₂ ：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物、金屬生銹。

③H ₂ ：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬。

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具。

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質量守恆定律、探究燃燒條件。

⑥S：制*、火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明彈。

2、氧化物

①H ₂ O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍。

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒。

③CO ₂ ：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥乾冰：人工降雨、致冷劑、舞台煙幕。④SO ₂ ：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體。

⑤NO ₂ ：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有。

⑥P ₂ O ₅ ：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作乾燥劑。

⑦CaO：食品乾燥劑、建築材料，和水反應放出大量熱。

3、酸

①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）。

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液。

4、鹼

①氨水（NH ₃ ·H ₂ O）：作氮肥④Mg（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ ：中和胃酸過多。

②NaOH：吸水，固體可作乾燥劑、溶於水放出大量熱，用於制肥皂、石油煉制、造紙。③Ca（OH） ₂ ：建築材料、改良酸性土壤、配製波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用於檢驗CO ₂ 。

5、鹽

①NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸鹼性平衡、融雪劑。②CaCO ₃ ：建築材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO ₂ 、除CaCl ₂ 中的鹽酸Na ₂ CO ₃ ：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟、用於造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物NaHCO ₃ ：發酵粉、治療胃酸過多、乾粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗後3%~5%NaHCO ₃ 的溶液。③CuSO ₄ ：用於濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶於水顯藍色。明礬：凈水劑，吸附水中不溶於水的懸浮物。

④氮肥：NH ₄ Cl、NH ₄ NO ₃ 、NH ₄ HCO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ，使葉濃綠鉀肥：KCl、K ₂ SO ₄ 、K ₂ CO ₃ （草木灰），使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達復合肥：KNO ₃ 、NH ₄ H ₂ PO ₄ 。

6、有機物

①CH ₄ ：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應。

②C ₂ H ₅ OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料。

③CH ₃ COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋。

④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒。

⑤CO（NH ₂ ） ₂ ：作氮肥。

7、有毒的物質：氣體：CO、SO ₂ 、NO ₂ 、甲醛；液體：甲醇（CH ₃ OH），致失明、死亡固體：NaNO ₂ 、CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）。

以上內容是我整理的中考化學知識，希望可以給大家帶來幫助。

⑥ 中考化學必考知識點有哪些

馬上要中考的小夥伴，這篇中考化學知識點是必備。以下是我整理的內容，供大家參考。

中考必考化學知識點有哪些

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

5.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

6.復分解反應的條件：生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

7.碳酸根離子的檢驗：取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

8.金屬與酸反應的條件：金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

9.金屬與【可溶性】鹽反應條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

化學知識點還有哪些

1.分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

2.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

3.化學變化的本質特徵是有新物質生成，燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

4.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

5.原子序數=核電荷數=質子數=最外層電子數

6.相對原子質量≈質子數+中子數

7.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

記化學要找到規律，要會總結分。一個班上的學生，總有成績很好的學生，也有成績差的學生，這之間差的不是智商而是勤奮和好的學習方法.。以上是中考必考化學知識點，是中考必備的。希望考生利用好，考出一個滿意的成績。

⑦ 初中中考化學的重點考察是什麼

回歸課本注重雙基:一、以金屬為軸：二、以碳和碳的化合物為軸：三、以物質分類為主軸：四、以酸為軸,五、以鹼為軸：
重點要掌握的14種物質
三種單質（O2、C、Fe）
四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、
兩種酸（HCl、H2SO4）、
兩種鹼[NaOH、Ca(OH) 2]、
三種鹽（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）
建議自己整理相關內容的知識體系

⑧ 中考化學主要考什麼

選擇題很簡單，都是些原子分子，物質性質，除雜，化合價，簡單計算，溶解度等的問題
實驗題是很難的，大概有製取O2，H2，CO2，還有NaOH和HCl的中和反應是熱點，還可能給你一段材料來做題（這種題目一般都壓軸，很難）
推斷題大概就圍繞酸鹼鹽（Na2CO3是重點），以及CO2，CO，H2O，O2，金屬氧化物一類
計算題考的大多是2問，第一問考化學方程式計算，第二問考溶液知識

⑨ 中考化學考什麼

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質

⑩ 中考化學常考題有哪些

1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。 9、（1）原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。 （2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、（1）地殼中最多的元素：氧O （2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質 18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 19、單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸鹼度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。 2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水 4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下： 燃燒的現象 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。 6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2隻能用向上排空氣法，收集CO、N2隻能用排水法。 7、水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:1。 9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水 11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用於CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室製法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶於水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. （活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理) 18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH乾燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純鹼、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純鹼（Na2CO3）制燒鹼的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒鹼（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類。蛋白質是構成細胞的基本物質。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏鬆症，缺乏鐵元素會導致貧血症。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。 16.農葯波爾多液用是膽礬CuSO4�6�15H2O和生石灰混合製得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源：工業生產中的「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農業生產中的農葯、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建築工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建築及文物古跡，加速金屬製品的銹蝕。 20. 「綠色化學」核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應 2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應後溶液的質量一定等於反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體（或沉澱）的質量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用於加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用於引流，結束後，用於轉移物質；溶解時，用於攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用於攪拌，防止液體飛濺，結束時，用於轉移物質。 6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放後，實際質量少於讀數，實際質量＝砝碼－游碼 10、實驗室製取H2的原料是鋅和稀硫酸，製取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，製取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃後檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用乾燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物） 15、分離和提純：(括弧內是要除去的雜質) （1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾 （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同） 21、常用儀器聯接方法：鐵架台：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。乾燥管：大進小出。U型管：左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便於分離。