⑴ 離子鍵和化學鍵的區別
關於兩種化學鍵的定義，上面都說的蠻好，不再重復
其實這2個問題顛倒一下順序，就很好掌握了，
先認定離子化合物和共價化合物
從化學式上看， 一種化合物，若是含有活潑金屬或者銨根，絕大多數都是離子化合物，例外的不多，如AlCl3
若是不含活潑金屬或者銨根，那就是共價化合物
離子化合物中一定含有離子鍵，含有原子團的離子化合物還含有共價鍵，如Na2O2,NaOH,Na2CO3等
共價化合物中一定只含有共價鍵，
⑵ 怎麼區分離子鍵和化學鍵
像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。
共價化合物一般都是分子晶體，像二氧化硅SiO2，氯化鋁Alcl3是共價化合物。（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵。
離子化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4
等）都是離子化合物。
某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見...以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物。活潑金屬（如鈉。
仔細看就容易辨認了。如水H2O、S2-等），氯化汞、二氧化碳CO2。
離子化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+，常見的鹽類如NaCl，像二氧化硅SiO2、氨NH3等都是常見的共價化合物，氯化鋁Alcl3是共價化合物、O2-、KOH、Ca2+。
共價化合物一般都是分子晶體、K2O。
某些鹼性氧化物，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如NaOH。（氯化鐵、Cl-，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵、K+、Mg2+等），如Na2O、鉀、鈣，如NaOH等都屬於離子化合物
離子化合物含的是離子鍵、KNO3、氯、鎂等）與活潑非金屬（如氟，常見的鹼，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、氧、硫等）相互化合時、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2像氯化氫那樣，叫做共價化合物、CuSO4
等）都是離子化合物、KF
⑶ 化學鍵與離子鍵的區別
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
離子鍵 (ionic bond)指陰離子,陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（特殊的除外,如：氯離子和鋁離子,鋁離子和溴離子,它們之間形成的化合物是共價化合物）.
⑷ 怎樣簡便的區分離子鍵和化學鍵
金屬與非金屬結合的鹽，除了AlCl3，其餘都含離子鍵，都是離子化合物非金屬與非金屬結合的物質，除了含NH4+的鹽，都是共價化合物化和鍵是一個大類，包含離子鍵，共價鍵和氫鍵等。。。
⑸ 怎麼分辨化學鍵與離子鍵
怎麼分辨化學鍵與離子鍵
共價鍵
共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵.與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷,因為它們並沒有獲得或損失電子.共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強.
同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合,一般共價鍵結合的產物是分子,在少數情況下也可以形成晶體.
吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵.
在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對,這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有.
在量子力學中,最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的.第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的,當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵.今天的計算表明,當原子相互之間的距離非常近時,它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道.
共價鍵之一
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵.
共價鍵之二
⑹ 化學鍵和離子鍵有什麼區別
化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是化學鍵的一種。
⑺ 離子鍵和化學鍵如何區分是否有一些特例
一般來說 ，先區分化合物是離子化合物還是共價化合物，
看化合物的化學式，裡面有活潑金屬或者銨根的， 就是離子化合物，裡面一定含有離子鍵.含有原子團的離子化合物還有共價鍵
若是化合物化學式中全是非金屬並且沒有銨根的，一般是共價化合物，含有共價鍵。。
離子鍵和共價鍵還有金屬鍵，都是化學鍵的類別，，
⑻ 如何有效的區分化學鍵和離子鍵
化學鍵：指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱
包含：①共價鍵：兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用
②離子鍵：陽離子、陰離子通過靜電作用形成的化學鍵
③金屬鍵：使金屬原子結合在一起的相互作用
④配位鍵：由一方提供成鍵電子，另一方提供空電子軌道的化學鍵
所以說，沒有「區分化學鍵和離子鍵」的說法
可能是「分化學鍵和分子間作用力（范德華力）」
化學鍵一般是存在於原子與原子之間較強的相互作用，鍵能可達幾百幾千KJ/mol
而范德華力一般是存在於分子與分子之間較弱的相互作用，鍵能最大的只有幾十KJ/mol