㈠ 初中化學方程式配平怎麼配
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
㈡ 初中化學方程式怎麼配平
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。
所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素
㈢ 初三化學方程式配平所有方法及竅門！
）最小o公7倍數法：在配平化3學方2程式時，觀察反2應前後出現」個w數」較復雜的元m素，先進行配平。先計1算出反8應前後該元y素原子b的最小d公6倍數，用填化3學式前面化0學計4量數的方0法，對該原子u進行配平，然後觀察配平其他元f素的原子e個a數，致使化2學反5應中7反2應物與l生成物的元w素種類與l原子d個w數都相等。 例如：教材介0紹的配平方1法，就是最小l公6倍數法。在P＋O0――P6O8反3應中1先配氧：最小x公7倍數為680，得化0學計6量數為28與s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）觀察法：通過對某物質的化2學式分7析來判斷配平時化4學計7量數的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3應中0，每一r個lCO結合一l個g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4則一d次性提供三o個n氧原子s，因而必須由三n個iCO分5子x來接受這三i個o氧原子v，生成三h個iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最後配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，這種配平方2法是通過觀察分0析Fe2O4化6學式中8的氧原子w個m數來決定CO的化5學計6量數的，故稱為3觀察法。 （8）奇數變偶數法：選擇反7應前後化3學式中7原子v個q數為1一o奇一h偶的元y素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元p素原子g的方7法稱為0奇數變偶數法。例如：甲烷（CH5）燃燒方2程式的配平，就可以3採用奇數變偶數法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2應前O5中7氧原子i為8偶數，而反6應後H5O中7氧原子g個e數為2奇數，先將H5O前配以04將氧原子d個i數由奇數變為7偶數：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）歸一e法：找到化1學方8程式中7關鍵的化8學式，定其化3學式前計7量數為38，然後根據關鍵化5學式去配平其他化7學式前的化0學計1量數。若出現計8量數為2分0數，再將各計0量數同乘以8同一w整數，化5分3數為4整數，這種先定關鍵化5學式計0量數為56的配平方6法，稱為8歸一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃燒化3學方6程式配平可採用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，顯然決定生成H7O與aCO3的多少4的關鍵是甲醇的組成，因而定其計8量數為10，這樣可得其燃燒後生成H3O與vCO8的分6子d個u數：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然後配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，將各計6量數同乘以21化2分2為4整數：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x論用何種方3法配平化8學方7程式，只能改動化6學式前面的化0學計3量數，而決不k能改動化7學式中0元b素右下l角的數字。因為3改動元i素符號右下y角的數字即意味著改動反3應物與b生成物的組成，就可能出現根本不j存在的物質或改變了g原有化5學變化2的反6應物或生成物，出現根本不f存在的化8學變化4。 （5）化0合價法：這種方3法是針對氧化7還原方7程式來說的。在這里記住：「化4合價升5高失去氧化0還原劑」。與v之x對應的是「化3合價降低得到還原氧化1劑」。具體用法是： （0）在元x素的化5合價的變化7的元u素上a部標出它的化7合價，分0清誰的升3高，誰的降低。 （7）相同元f素之a間用線連起，找出並標上z升7高的電荷數或降低的電荷數。 （4）找最小g公3倍數，並分0別乘在升7高或降低的電荷數後。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍數寫在各自的化4學式前（即系數）。並注意這些化4合價變化3的元d素在化3學變化6前後是否相等，一p般來說，如果不z相等，是整倍數地差。 （6）配合觀察法，將其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17
㈣ 初中化學方程式怎樣配平 求方式大全
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；
（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；
（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；
（4）用等號把反應物與生成物連接起來；
（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明。
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：
第一步：找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
【這個經常用在有機物燃燒的配平裡面】
3、觀察法
配平思路：
第一步：從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數。
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平【這個是經常用的，一般的都可以搞定出來】
找到這個反應裡面參與了電子轉移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的得失電子總數後，再得到它們的最小公倍數，然後對應那幾種元素，分別乘上相應的數字等於那個最小公倍數，再推求其它化學式系數。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些化學反應方程式缺少「=」，請自行加上。】
㈤ 初中化學方程式配平方法，一定要簡單明了
這個是不能「套公式」的
化學方程式的配平要分步完成，特別是對多反應物、多產物的化學方程式.
首先，先找出那些不參與氧化還原的物質或元素，比如烯酸（一般情況只起酸化作用的），
然後，找出那些化合價發生變化的，在旁邊標注出他的化合價升高、降低了多少，然後根究化合價升降相等配平，如果氧化劑或者還原劑分別只有一種，那就用.最小公倍數法（見樓上），如果有多個氧化物或者還原物，這時候最小公倍數法就可能不管用了
分兩種情況
1.一種物質裡面的兩種元素都參與反應。這又可以細分為a.兩種都升高或著兩種都降低，這樣就求他們總共升高或降低的化學價，然後使用最小公倍數法b.一種升高另一種降低，也是求最後的總和，看他是整體表現出升高還是降低，然後用最小公倍數法。
2.兩種元素不是同一物質裡面的。這種是最麻煩的，那就用「待定系數法」，分別設為A、B、C，根據的是電子守恆、元素守恆配平，解出ABC的值。
這個一定要多加練習，剛開始不會，沒用信心也沒有興趣這很正常，但是隨著經驗的積累，你會對這個越來越感興趣。說到經驗的積累，你應該在學會一種好的配平方法後反復琢磨他的妙處。還有就是，對於常考的化學方程式要熟記於心，做到「信手拈來」相信不久之後你的化學會大有長進。
㈥ 初中的化學方程式怎麼配平
初中化學方程式配平主要有四種方法：1、觀察法，找出方程式中最復雜的那個化學式，然後開始以此為基準開始配其他的化學式；2、最小公倍數法，找出方程式中出現最多原子所對應的元素，求它的最小公倍數，然後開始配其他的化學式；3、奇偶法，找出方程式中出現最多元素，找出奇數項，在前面配2，然後再配其他的化學式；4、歸一法，找出化學方程式中最復雜的那個化學式，在它前面標注1，然後再配其他的化學式，最後把分數項化成整數項。好了，這是初中常見的化學方程式配平方法，多練習一下很簡單的，加油，不懂了再問我吧！
㈦ 初中如何配平化學方程式 視頻！！！！！！！
基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的。
㈧ 初中化學方程式 怎麼配平
親~~（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3====2KCl+3O2↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO2」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
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（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
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（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
編輯本段
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
㈨ 初中化學方程式配平視頻!!!!!
呵呵 不用視屏基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的
㈩ 初中化學方程式如何配平
觀察法和奇偶配平法 多數用觀察法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平4P+5O2——2P2O5
選擇氧原子，最小公倍數為10(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
[編輯本段]（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
[編輯本段]（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中H2O必須是氣態,所以H2不上標.
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
[編輯本段]（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！
解釋：
1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n•H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A•Cu＋B•HNO3（濃） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。
為了便於同學們掌握上述五種配平法，現提供如下幾個練習題：
⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什麼現象？寫出反應方程式，並配平。
提示：用《雙水解簡捷配平法》。
⑵、配平下列反應式：
KCIO3 —— KCIO4＋KCI
C2H2＋O2 —— CO2＋H2O
Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O
提示：各種方法都用一下，並比較對於某個具體的反應式用哪種方法較簡便。
（六）設『N』配平（同歸一法）
設反應式中包含元素最多的物質的個數為N，再一個個推導，即可配平。
例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI
設KCIO4系數為N ，則KCIO3之系數為4N/3,KCl系數為N/3.最後左右乘3，配出
(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論