怎麼根據摩爾質量確定化學式

⑴ 摩爾應用於化學方程式怎樣計算

物質的量的單位——摩爾

根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。

、物質的量等概念運用於化學方程式的計算依據
化學方程式中各物質的化學計量數之比==相應物質的粒子數之比==各物質的物質的量之比（若為氣體還等於相應的體積之比）
[討論]根據化學方程式，2molH2完全反應，需標准狀況下的O2的體積是多少？生成的H2O質量是多少？
（意圖或說明：由此可得出化學方程式中相關物質之間量的混合比例關系，為較復雜計算打基礎。）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等綜合運用於化學方程式的計算
[小結]

練習題1：400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標准狀況）完成反應，計算：
（1） 生成的NaClO的物質的量。
（2） 該溶液中NaOH的物質的量濃度。
（意圖或說明：將課本例3改為學生練習，學生在學習例1和例2的基礎上已具有解決例3的知能基礎，教師可以通過學生練習反饋的信息，調整下一步的教學舉措。）
練習題2：工業上漂白粉是通過Cl2和石灰乳作用製成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，計算：
（1） 求參加反應的Ca(OH)2的物質的量。
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物質的量。
（3） 求製得的漂白粉的質量。
練習題3：維生素C又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6，每摩維生素C能跟1molOH-作用。測定某葯片中維生素C的含量常用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液。某葯片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氫氧化鈉完全中和，試問該葯片中維生素C的質量分數是多少？
練習題4：過氧化鈉可作為潛水艇中的供氧劑。某潛艇上有50人，每人每分鍾消耗0.8LO2（標准狀況），求該潛艇上一天所需過氧化鈉的物質的量。
練習題5：工業上用H2和Cl2合成HCl氣體，進而溶於水即製得鹽酸。若工業上生產質量分數為31%的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理論上需標准狀況下的氯氣的體積為多少？
[小結]（1）明確計算依據：參加反應物質的物質的量之比等於化學計量數之比；
（2）在綜合計算中應善於將其它物理量轉化為物質的量來進行計算；
（3）應注意物理量的規范化表示和計算過程的規范化。

⑵ 「摩爾質量在數量上等於物質化學式式量」的推導過程

式量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子,即C-12）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。而摩爾質量是1mol這種微粒的質量，等於物質的質量/物質的量，而物質的量＝物質的個數/阿伏加德羅常數，而阿伏加德羅常數又是以12g的C12所含C原子的個數定義的，所以總之饒了一圈又回來了……說的有點亂……希望你能看懂……

⑶ 給出一種物質的質量和相對分子質量怎麼確定化學式

根據質量和分子量計算相對元素或分子團的摩爾數的相對含量（可以是百分含量）
以元素符號或分子團加摩爾相對量為下標表示化學式。

⑷ 高一化學摩爾質量怎麼算有什麼公式嗎

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質的量，單位為摩爾（mol）；M為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。

⑸ 化學計算的用摩爾質量的化學計算

給出一個方程式，根據已知的摩爾數（物質的量）來進行物質質量求算
公式：
m
n=—
M
*n為物質的量，單位：mol
M為物質的摩爾質量，單位：g/mol
m為物質的質量，單位：g
例2：氫氣和氧氣化合成為水，已知：氫氣2mol，問：生成水幾克？
解： 設生成xmol水
2H2+O2=2H2O
2 2
2 x
x=2
m
∵n=—
M
∴m=nM
=2×18
=36克
答：生成水36克
3.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
【解】(1)設未知量
設：加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為X
(2)寫出反應的化學方程式
(3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量，未知量
KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+o2
2×(39+55+4*16) 1*(2*16)
6.3g X
(4)列出比例式求解
32分之2*158=x分之6.3g
x=2*158分之32*6.3g=0.6g
(5)簡明地寫出答案
答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
巧妙結合數學和函數圖象簡化化學計算
例：氯氣和二氧化氮在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗：取Cl2、NO2混合氣體總體積5L，測定反應後所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所佔體積分數 的變化而變化的規律。實驗測知當Cl2所佔體積分數為0.2或0.6時。反應後氣體的總體積均為4L。下列說法正確的是（ D ）
A．A的化學式為NClO3
B．當為0~ 時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V=4 +3.2
C．當為 ~1時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V= +
D．當 為 時，反應後總體積V=3.96L

⑹ 高中化學中摩爾質量怎麼求出化學式中離子的摩爾質量呢

摩爾質量是有分子式中相應原子質量的加和，直到組成分子的原子的質量就可以求出相對應分子的摩爾質量，同樣直到某一分子的摩爾質量可以求出其中的某一原子的原子質量。如ACl2的摩爾質量為95g·mol-1求A的原子質量。
M(ACl2)=M(A)+35.5*2，M(A)=M(ACl2)-35.5*2=95-71=24

⑺ 如何用質量比求化學式

用質量比沒法求，得用各種元素的質量分別處於那種元素的相對原子質量，算出來原子個數比是物質的實驗式或者成為最簡式。有的物質知道了實驗式就知道了化學式，復雜的物質還得用其他手段進一步確定化學式。

⑻ 怎麼用mol進行化學方程式計算

理解物質的相對化學式的式量值為該物質單位質量的物質的量的值.後就可利用此方法求物質的量,即單位物質含有的粒子數量.