Ⅰ 高中化學離子怎麼寫
先寫化學方程式。
把強電解質拆成離子。弱電解質、氣體、沉澱、弱酸酸式酸根不拆。
把式子左右兩邊相同離子消掉。
把系數約為最簡。
完畢。
Ⅱ 高中化學方程式如何寫
比葫蘆畫瓢，祝你好運。。。。
在網路上搜索：高中化學方程式大全
裡面會有特別多的化學方程式，還有一些技巧，注意點，等等，可以多看看，找共同部分，分分類，多了解為什麼要這么寫的原因，這樣還可以回顧好多知識，會讓知識變得更系統，會很有成就感的。。。
Ⅲ 高中化學化學方程式怎麼寫
樓主您好，很高興回答您的問題!
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。希望採納下，謝謝了！！
Ⅳ 高中化學元素題中化學方程式怎麼寫
這是高考中的一類題型：陌生情境中方程式的書寫，多為氧化還原類，方法如下：
陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然後再配平即可。關鍵是生成物的判斷。
第1步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；
根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。
第2步：根據溶液的酸鹼性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恆。
第3步：根據原子守恆，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恆。
3.氧化還原反應方程式的配平：
步驟:①標出化合價變化了的元素的化合價。
②列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數
③根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。
④利用元素守恆，觀察配平其他物質
。
Ⅳ 高中化學中化學方程式怎麼寫比如反應物充足，過量，少量。要怎麼書寫，有沒有什麼規律 謝謝各位學霸了
都高三了還不知化學方程式是怎麼囬事，是得好好重視的了。但只要認真學習會有改變的。
化學方程式表示一個化學反應完全進行時，各物質在質和量方面的關系。質是說反應物和生成物各是什麼。量是說這些物質完全反應時需多少反應物，可生成多少生成物。關於充足、過量、少量都是實驗中不準確大概的提法，不是方程中量的關系，不需在方程中表示。
Ⅵ 高中化學，離子方程式怎麼寫
書寫步驟寫明確寫出有關反應的化學方程式。拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
Ⅶ 高中化學各類化學方程式書寫規則
一、化學方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1。以客觀（實驗）事實為依據
2。遵循質量守恆定律
所以書寫化學方程式有兩個原則:一是以（客觀（實驗）事實為依據）為依據；二是遵守（質量守恆）定律
在有機方面，感覺重要的是注重領回一下各個基團的變化，比如說：在甲基苯中，烴基（甲基）和苯基之間可以互相影響。知道甲烷可以在光照條件下和鹵素單質反應吧。所以甲基苯可以在光照的條件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以與液溴反應生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯環上的氫。
總結一下無論多麼復雜的有機物，一定要運用其中的各個基團。才能找到其中的巧計方法。還有「碳碳鍵」「碳氧鍵」。
「碳碳鍵」：碳氫單鍵易發生取代，與之相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。但一定條件下也可以斷裂。
雙鍵易發生加成，加聚。（具體怎麼加成，任何老師都會說的，任何關於選修五的書，也會講的很詳細。我只說些技巧吧！）雙鍵跟所有的物質反應（高中學的），條件永遠是加熱、催化劑。只有和鹵素單質（氯氣、溴水等）才不用催化劑。
三鍵和雙鍵差不多。只適合任何物質反應，條件都是加熱、催化劑.
「碳氧鍵」：因為碳、氧得失電子能力差不多（氧略強於碳），所以，與碳氫單鍵相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。
用此規律，再推理出如-COOH-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚鍵）以及醇、酚之間的轉化就不難了，當然方程式也就小意思了。
無機方面其實很簡單（我們學的高中無機），我舉個例子吧！注意其間方程式左右的變化！
鈉和氧氣反應生成氧化鈉。（沒有氧的鈉生成了一個氧的鈉）
氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉。（一個氧的鈉生成了兩個氧的鈉）
過氧化鈉和氧氣反應生成超氧化鈉。（這個高考不考）但是，兩個氧的鈉生成了三個氧的鈉。
如果將條件改為高溫、高壓、催化劑。則鈉可直接變為氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉。
明白了？？？這樣可以記一組方程式。在舉一個例子吧，假裝你沒明白。
鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣。
氧化鈉（比鈉多了個氧）和水反應生成氫氧化鈉（本來是和2倍的水反應生成氫氧化鈉和1倍的水，因為前後都有水所以消了。但是，因為鈉變氧化鈉，所以生成物中氫氣變水。）
接下來我也不用說了。
同理，過氧化鈉水反應生成氫氧化鈉、氧氣。（這回連氫都沒了~）
Ⅷ 高中化學結構簡式如何寫
ch3-ch-ch3
第2個c下面連著一個-ch3
這個-ch3是叫做甲基，乙基是支鏈上連著2個c的,即為
-ch2ch3
.並且這個的結構簡式可以寫成（ch3）2ch。
Ⅸ 高中化學方程式書寫規律
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式
例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等
例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態
<1>反應物濃度不同，產物不同
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
<2>反應物量不同，產物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(過量) = NaHCO3
<3>反應物物態不同，產物不同
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
Ⅹ 怎麼正確書寫高中化學離子反應方程式
首選，要知道方程式
反應物
和
生成物
。然後判斷是否為
可逆反應
，然後使用可逆符號或者普通的反應符號。離子的正負不要標錯。
有些時候
題目會給你一個
化學方程式
讓你寫
離子方程式
，那麼將易溶的物質拆開，如NA
2SO4拆開成
2Na
+和SO4
2-，難溶的物質保持不變，例如
CaCO3
在離子方程式中仍然為CaCO3（高中一般不會涉及到熔融狀，但是如果看到熔融狀物質，那麼無論是否易溶都要拆開），
配平
可以先用分數配平然後把他化成證書，如果
氧化還原
學的好的話，可以用失去或者增加的電子來配平（這里不做介紹，因為需要較熟練才能配出）。如果是水解方程，需要注意沉澱氣體符號。一般離子方程式都沒有條件，除非題目給你了溫度壓強，那麼就需要寫上去。
離子反應
方程式要點並不多，熟能生巧，需要多寫多練。