① 關於化學反映平衡與壓強問題
要看壓強和可逆反應平衡的關系時，只能算氣體，比較反應物和生成物氣體系數的關系。
1.X，Y，Z都是氣體，XY的系數和是3，生成物Z的系數是2，所以如果正逆反應速度不相等（即不平衡），那麼壓強就會發生變化。所以壓強不變了，就平衡了，同樣XYZ濃度不變了也平衡了。
2.只有BCD是氣體，那麼反應物氣體系數和2，生成物CD的系數和也是2，也就是說即使不平衡體系的壓強也不變化。所以壓強不變，不能說明平衡了。
② 如何理解化學反應速率平衡時，壓強的影響
當增大壓強時.反應應該向減小壓強的方向進行.
這時勒夏特勒原理.但原文說的是：平衡會向著減弱這種改變的方向移動,是減弱而不是阻止,更不會逆轉.所以在加壓的基礎上,平衡會向著減壓的方向移動一下,但能不能減到和以前一樣的壓強呢?壓強增大的還是增大了.
就反應的方向而言,的確是「反應應該向減小壓強的方向進行.」就結果而言,也的確是反應後壓強增大了.
③ 關於化學平衡，壓強改變的問題
其實就是靠原理理解記憶的。系數相等時，平衡是不會移動的。當左系數和大於右時，增大壓強，反應為了使壓強變回原來的水平，因為向右反應能使氣體減少，壓強減小，故平衡向右移動。減壓和右大於左同樣分析。希望可以幫到你
④ 反應平衡時壓強為原壓強
2SO2 + O2 =2SO3,根據pV=nRT,反應前後V、R、T都不變,所以反應平衡後壓強變為原來0.75,物質的量也變為原來0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根據反應方程式,2mol SO2 加上 1mol的 O2 生成2mol的SO3,δn=1mol,即每反應1mol氧氣,總物質的量減小1mol,減小的摩爾量=反應掉的氧氣的摩爾量,反應的O2物質的量為0.25*（4+x）mol.則x=0.5+0.25*（4+x),得出x=2mol,反應的氧氣=1.5mol.反應的SO2=3mol,轉化率=3/4=75%
⑤ 壓強與可逆反應平衡的關系 當可逆反應達到平衡時.壓強有什麼變化么
壓強與可逆反應平衡的關系只是針對有氣體參與反應而言的.如果是液體、固體間的反應就不考慮壓強的變化和影響!
對於一個氣體參與的可逆反應,例如：
A+2B=2C+D（假設A、B、C都是氣體）
如果是一個容積恆定的容器,裡面開始只有A和B,當反應進行至平衡後,由於生成物中只有C是氣體,生成物的氣體的物質的量要小,那麼壓強會變小.
如果此時容器體積變小（也就相當於增加壓力和壓強）,就會使反應朝體積減小的方向進行,也就是向右進行,生成更多的C和D.
⑥ 壓強是怎樣改變化學反應平衡的
壓強只對氣體作用.
壓強增大,反應向氣體分子數減少的方向移動.
壓強減小,反應向氣體分子數增大的方向移動.