化學中結晶在哪裡進行

❶ 化學蒸發與結晶操作

蒸發，
在蒸發皿中進行，蒸發皿放於鐵架台的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發皿容積的2/3，蒸發過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，
防止受熱不均，液體飛濺。
看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，
停止加熱，利用余熱將液體蒸干
結晶
有蒸發結晶和降溫結晶
將熱的溶液冷卻，自然冷卻或者快速冷卻，晶體就會從溶液中析出

❷ 化學中的結晶是什麼在什麼情況用

結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態析出的過程，是提純、分離固體物質的重要方法之一。
結晶的措施一般有兩種：一種是通過蒸發，減少一部分溶劑而使溶液濃縮達到飽和析出晶體（這種方法主要用於溶解度隨溫度下降而減少不多的物質，如NaCl、KCl等），另一種是降低溫度使溶液冷卻達到過飽和而使晶體析出（這種方法主要用於溶解度下降而顯著減少的物質，如KNO3、NaNO3等）

❸ 高中化學結晶。

高中化學中固液分離獲得晶體的方法主要有蒸發結晶和冷卻結晶兩種，蒸發結晶適用於溶解度受溫度影響小的物質的提純（當然這種物質受熱時應該是較穩定的），說白了就是蒸發操作，冷卻結晶適合於溶解度隨溫度變化大的物質的提純。另外，趁熱過濾後面應該連著冷卻結晶

❹ 請問各位達人：高中化學涉及的物質結晶方法及其簡要步驟

蒸發結晶，加熱
濃縮結晶，也是蒸發或吸水
同離子效應結晶，加鹽利用離子濃度變化結晶，高中，沒了
晶態物質可以用溶劑溶解再次結晶精製。這種方法稱為重結晶法。結晶經重結晶後所得各部分母液，再經處理又可分別得到第二批、第三批結晶。這種方法則稱為分步結晶法或分級結晶法。晶態物質在一再結晶過程中，結晶的析出總是越來越快，純度也越來越高。分步結晶法各部分所得結晶，其純度往往有較大的差異，但常可獲得一種以上的結晶成分，在未加檢查前不要貿然混在一起。
循環結晶和重結晶相似吧

❺ 高中化學重結晶的定義、適用條件及具體操作

術語解釋：重結晶是將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。
重結晶的效果與溶劑選擇大有關系，最好選擇對主要化合物是可溶性的，對雜質是微溶或不溶的溶劑，濾去雜質後，將溶液濃縮、冷卻，即得純制的物質。
簡單的想就是把母液中想要的溶質利用結晶提取出來的過程。
例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發、濃縮，首先析出的是氯化鈉晶體，除去氯化鈉以後的母液再濃縮和冷卻後，可得純硝酸鉀。重結晶往往需要進行多次，才能獲得較好的純化效果。

❻ 高中化學能不能在坩堝裡面進行蒸發濃縮結晶操作

蒸發濃縮結晶，一般從溶液狀態開始，而坩堝容積太小，不便操作。坩堝的設計通常用來加熱灼燒固體，比如測五水合硫酸銅中結晶水的含量用它。蒸發濃縮結晶通常在蒸發皿中進行。

❼ 化學什麼叫結晶怎麼結

晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。
另一種是冷卻熱飽和溶液法，此法適用於溫度升高。

❽ 初中化學，如何結晶，如何使晶體析出

初中化學結晶有兩種，一種是冷卻結晶，適用於溶解度隨溫度變化較大的，另一種為蒸發結晶，適用於溶解度隨溫度變化不大的

❾ 高中化學四種結晶方法是什麼

1、結晶法：溶解度受溫度影響不大的溶液,使用蒸發結晶（如NACL）。溶解度受溫度影響大的溶液使用降溫結晶法，也稱冷卻飽和溶液法（如氫氧化鈣）。

2、重結晶法：蒸發結晶，加熱濃縮結晶，也是蒸發或吸水同離子效應結晶，加鹽利用離子濃度變化結晶，高中，沒了晶態物質可以用溶劑溶解再次結晶精。

3、分級結晶法：結晶經重結晶後所得各部分母液，再經處理又可分別得到第二批、第三批結晶。

4、分布結晶法：晶態物質在一再結晶過程中，結晶的析出總是越來越快，純度也越來越高。分步結晶法各部分所得結晶，其純度往往有較大的差異，但常可獲得一種以上的結晶成分，在未加檢查前不要貿然混在一起。

(9)化學中結晶在哪裡進行擴展閱讀：

蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。