無氧酸的化學式怎麼寫

⑴ 100個氧化物的化學式

氧化鈉Na2O
氧化鎂Mgo
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化鋅ZnO
氧化鉀K2O
氧化鈣CaO
氧化鋁Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三鐵Fe3O4
過氧化氫H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化錳MnO2
酸,
鹽酸HCl 、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、氫氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亞氯酸HClO2、氫氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏鋁酸HAlO2 、四鉬酸 H2Mo4O13、鋁酸 H3AlO3 、亞硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亞鉻酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、鉻酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重鉻酸H2Cr2O7、 錫酸 H2SnO3、 亞錫酸 H2SnO2、鐵酸 HFeO2
鹼,
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉NaOH 、氨水NH3·H2O 、氫氧化鈣Ca(OH)2、、氫氧化鋇Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鎵Ga(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銣RbOH、氫氧化鍶Sr(OH)2、氫氧化銦In(OH)3、氫氧化鈧Sc(OH)3、氫氧化銫CsOH、氫氧化鉈Tl(OH)3、氫氧化鉻Cr(OH)3
鹽,
氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅
ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉
Na2SO4、硫酸鉀K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4 、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3 、碳酸鈉Na2CO3
、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3 、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
氧化物

⑵ 無氧酸都有哪些

氯化氫 （鹽酸） HCl
氟化氫 HF
溴化氫 HBr
碘化氫 HI
硫化氫 H2S

⑶ 初中什麼是有氧酸，什麼是無氧酸，它們的寫法分別怎麼寫的高手來謝謝

酸的分類，根據分類的依據不同，結論不同。
按是否含氧元素分為：含氧酸、無氧酸
按電離出的氫離子個數分為：一元酸、二元酸、三元酸
按揮發性分為：易揮發性酸、難揮發性酸
按穩定性分為：穩定性酸、不穩定性酸
按酸性強弱分為：強酸、弱酸
你的提問：什麼是有氧酸，什麼是無氧酸，
其實就是按是否含氧元素分為：含氧酸、無氧酸
含氧酸：含有氧元素的酸。
無氧酸：不含氧元素的酸。
由於陽離子全部都是氫離子，所以，是否含有氧元素肯定表現在酸根離子中是否含有氧元素了。
含氧酸如：HNO3硝酸，H2SO4硫酸,H2CO3碳酸，H3PO4磷酸（這前面是初中要求掌握的，後面是做題時可能遇到的）HClO4高氯酸,H2SiO3硅酸，H2SO3亞硫酸等。
無氧酸如：HCl鹽酸，H2S氫硫酸等。初中一般只要求掌握鹽酸HCl。

⑷ 無氧酸有哪些

氫氟酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氰酸。

1、氫氟酸。

因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。

2、鹽酸。

鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

3、氫溴酸。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

4、氫碘酸。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

5、氫氰酸。

氰化氫(HCN）為有揮發性（沸點26℃）的無色液體，劇毒，分子結構式為 H-C≡N，能與水互溶，溶於水後稱氫氰酸。氫氰酸是極弱的酸。其易燃，高毒。

⑸ 現有C、H、O、S、Na四種元素，選擇其中的幾種元素，寫出組成下列物質的化學式：（1）無氧酸______　

（1）不含氧元素的酸屬於無氧酸，氫硫酸屬於無氧酸，其化學式為：H₂S．
（2）氫氧化鈉是可用於制肥皂、造紙的鹼，其化學式為：NaOH．
（3）碳酸鈉是顯鹼性的鹽，其化學式為：Na₂CO₃．
（4）二氧化硫是能跟氫氧化鈉反應的有毒氧化物，其化學式為：SO₂．
故答案為：（1）H₂S；（2）NaOH；（3）Na₂CO₃；（4）SO₂．

⑹ 用H、O、S、Na四種元素寫出 符合要求的化學式 （1）無氧酸

（1）無氧酸 H2S

⑺ 含氧酸和無氧酸分別是什麼

含氧酸和無氧酸分別是酸根陰離子中是否含有氧元素.
含氧酸種類繁多,有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羥基,如鹵磺酸)等.
含氧酸：H2SO4 HNO3 H3PO4等.
命名：一般命名為某酸
如H2SO4硫酸 H3PO4磷酸
在含氧酸中,由同一元素生成的各種組成元素相同的酸,可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次.其中最常見的酸定名為（正）某酸,比它氧原子數多的冠以高字,比它少的冠以亞字,更少的冠以次字.如 HClO4高氯酸、HClO3氯酸、HClO2亞氯酸或HClO次氯酸
原酸
含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸,成為原酸.命名為原某酸.比如：H4SiO4原硅酸
偏酸
正酸縮去一水分子而成的酸,稱為偏某酸.例如：H2SiO3（偏）硅酸
焦酸（重酸）
由兩個簡單含氧酸縮去一分子水.通常命名為焦酸,也有稱重酸.如：2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸） 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重鉻酸）
無氧酸：HCl H2S HBr HF等
常見無氧酸大全
A氫氟酸HF
氫氟酸是氟化氫的水溶液,具有強烈的腐蝕性.
無色透明有刺激性臭味的液體
B氫氯酸（鹽酸）HCl
鹽酸,也稱氫氯酸(Chlorohydric acid),化學式HCl,是氯化氫的水溶液,是一種強酸,易揮發.
氯化氫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體.它易溶於水,在0℃時,1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫.
C氫溴酸HBr
無色液體,具有刺激性酸味
與水混溶,可混溶於醇、乙酸
D氫碘酸HI
無色至淺黃色有刺激性臭味的液體,在空氣中強烈發煙
用作還原劑,也用於合成碘烷及其他碘化物
E氫氰酸HCN
氰化氫(HCN)為有揮發性(沸點26℃)的無色液體,劇毒,分子結構式為 H-C≡N,能與水互溶,其水溶液稱氫氰酸.氫氰酸是極弱的酸
F氫硫酸
無色有惡臭氣體

⑻ 含氟的無氧酸的化學式,以及為什麼它非金屬活動性最強卻不是最強的酸

含氟的無氧酸的化學式HF。它不是最強的酸，是因為酸的強弱是根據酸在水溶液中產生氫離子程度的大小確定的，與非金屬活動性無關。

⑼ 有氧酸和無氧酸的概念

有氧酸的命名一般是某酸，電離生成的陰離子是含有O原子的，如硫酸H2SO4、硼酸H3BO3、氯酸HClO3、高氯酸HClO4。
無氧酸的命名一般是氫某酸，電離生成的陰離子就是非金屬元素的離子，如氫氯酸（鹽酸）HCl，氫硫酸H2S，氫氟酸HF

⑽ 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

(10)無氧酸的化學式怎麼寫擴展閱讀

酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應